上海市民办育辛高级中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

这是一份上海市民办育辛高级中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷，共9页。
相对原子质量：I---127
一、化学反应与能量变化（本题共10分）
物质在运动变化过程中会伴随着能量的变化，化学变化过程中也伴随着能量的变化。
1.“即热饭盒”为生活带来便利，它可以用下面 反应放热加热食物。
A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.纯碱和水 D.食盐和白醋
2．氢气与碘反应的热化学方程式如下：
① H2(g)+I2(g)2HI(g) △H1= -9.48 kJ.ml -1
② H2(g)+I2(s)2HI(g) △H2= 26.48 kJ.ml -1
下列判断中正确的是
1mlI2(g)中通入1mlH2(g)，反应吸热9.48kJ
1 ml I2(s)吸热变成1 ml I2(g)，△S＜0
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.反应①的生成物比反应②的生成物更稳定
3.已知：2 ml H2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572 kJ 热量。
①该反应的能量变化可用图中的 （填字母）表示。
②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：
4.已知：25℃、100 kPa , H2(g)+1/2O2( g )=H2O(g) △H =-241.8 kJ·ml -1
C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H =-110.5 kJ·ml -1
将煤转化为清洁气体燃料时反应 C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g) 的△H 是
A -131.3 kJ·ml - B 131.3 kJ·ml -1 C 352.3 kJ·ml -1 D -352.3 kJ·ml-1
化学反应的方向和限度（本题共8分）
判定一个化学反应在指定条件下能否发生或在什么条件下可能发生，这就是化学反应的方向问题。如果能从理论上找到一个化学反应发生方向的判据，人们就可以更科学地设计化学反应路线，避免盲目实验所造成的浪费，这对科学研究和生产实践都具有十分重要的意义。
5．关于右图所示的反应，下列说法中正确的是
A △ H >0, △S >0
B △ H > 0 ,△S < 0
C △ H < 0 ,△S 0
6.在体积为2L的密闭容器中，充入1 ml CO2、3 ml H2，一定条件下发生反应：CO2( g )+3H2( g )CH3OH ( g )+H2O( g )。经测得CO2和 CH3OH 的物质的量随时间变化如图所示。
在3 min 末，CO2的浓度为 ，这时，反应速率 v(正） v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）
从反应开始到平衡，平均反应速率 v (CO2)= 。
（3）下列措施不能提高反应速率的是
A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH
（4）下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________（双选）。
A．混合气体的平均分子量不再变化 B．H2的物质的量不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．CO2和H2的浓度比为1：3
（5）一定条件下，反应CO2( g )+3H2( g )CH3OH ( g )+H2O( g )达平衡，写出该反应的化学平衡常数表达式
（6）一定条件下，反应CO2( g )+3H2( g )CH3OH ( g )+H2O( g ) △H＜0； 达平衡后，下列措施会使平衡向逆反应方向移动的是
A反应容器体积缩小一半 B加入催化剂 C升温 D充入1mlH2
水溶液中的离子反应与平衡（本题共8分）
水的电离和溶液的酸碱酸碱性是电解质溶液的重要性质之一，溶液的酸碱性不仅可以帮助我们分析和判断电解质在溶液中的存在状态、反应程度等情况，还可以通过调节溶液的酸碱性来控制化学反应的进行。
7.水溶液呈酸性的盐是
A NH4Cl B BaCl2 C HCl D Na2CO3
8.下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是
A.常温时0.1 ml.L -1乙酸溶液的 pH =3
B.常温时0.1 ml·L -1的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝
C .0.1 ml . L -1的乙酸溶液与同体积0.1 ml·L -1的氢氧化钠溶液恰好反应
D .0.1 ml . L-1乙酸溶液的导电性比0.1ml. L -1盐酸弱
9.25℃时，HNO2是一种一元弱酸。用 pH 试纸测得0.1 ml·L -1NaNO2溶液的 pH >7。
(1）NaNO2溶液 pH >7的原因是(用离子方程式表示)
(2）室温下，将0.2 ml·L -1HNO2溶液和0.1 ml·L - I 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH ”或“”或“7的原因是(用离子方程式表示)
(2） （填"大于"或"小于")。由大到小的顺序是
10 .叙述正确的是
11.Cd2+的浓度为 ml∙L−1， (填“是”或“否”)。
四．氧化还原反应与电化学（本题共10分）
12.错误的是 13.正确的是
14.（1）C是电源 极。
（2）电解一段时间后， 由A口导出。阴极附近碱性增强的原因
（用电极反应式表示）。
五．原子结构和性质（本题共24分）
15．电子式_____________；有_______ ml σ键、_______ ml π键；是________（单选）。
16．电子排布式______________________。中心离子是 ，配体是 ，配数是 。
17．价层电子轨道表示式为____________________________；基态P原子核外有________种运动状态的电子，有________种能量不同的电子；正确的是________（单选）。
六．分子结构和性质（本题共14分）
18.NH3____H2O（填“>”或“