北京市通州区2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

这是一份北京市通州区2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题，共12页。试卷主要包含了下列关于与说法正确的是，下列说法不正确的是，设为阿伏加德罗常数的值，关于和的下列说法中，不正确的是等内容，欢迎下载使用。

2024年11月
本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列关于与说法正确的是
A.是同种核素B.是同素异形体
C.比多一个电子D. 比多一个中子
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A.的空间结构模型：B.基态原子的价层电子排布式：
C.的电子式：D.的结构示意图：
3.下列说法不正确的是
A.可用于治疗胃酸过多B.可用于杀菌消毒
C.用于制作红色染料D.用于呼吸面具中氧气来源
4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.中含有键的数目为
B.溶液中含的数目为
C.和的混合气体含有的分子数目为
D. 水中含有的电子数为
5.下列方程式对事实的表述不正确的是
A.电解饱和食盐水的反应：
B.利用覆铜板制作印刷电路板：
C.浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：
D.硫酸铝溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：
6.某学习小组按下图的两组装置来探究钢铁的腐蚀情况。下列相关说法不正确的是
A.两组装置中负极均为左池的铁片
B.图甲中将石墨电极换成锌片，可减缓铁片被腐蚀
C.若向图乙两池中滴加酚酞溶液，铁片Ⅰ附近出现红色
D.图乙中氧气浓度差异会导致电流计示数不同
7.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
B.溶液将水垢中的转化为
C.的醋酸溶液稀释10倍，溶液的
D.溶液中滴加溶液，促进分解
8.下图所示装置和试剂能完成相应气体的发生和收集实验的是（除杂和尾气处理装置任选）
9.关于和的下列说法中，不正确的是
A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B.向饱和溶液中通入，会产生
C.分别向二者的溶液中加入固体，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小
D.测定二者混合物中质量分数的方法是：取a g混合物充分加热，质量减少b g
10.某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：()，()，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
下列反应进程示意图符合题意的是
A. B. C. D.
11.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是
A.氨分离器可以加快合成氨的反应速率
B.吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率
C.工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸
D.可以用对硝酸生产尾气中的氮氧化物进行处理
12.还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。恒压、750℃时，和按物质的量之比为1:3投料，反应经如下流程可实现高效转化。
下列说法不正确的是
A.X为，Y为和
B.图中转化涉及的反应中有四个属于氧化还原反应
C.过程Ⅱ，吸收可促使氧化的平衡正移
D.反应制得，须投入
13.以不同材料修饰的 Pt 为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的环方式，可实现高效制和，装置如下图所示。下列说法不正确的是
A.电极a连接电源负极
B.加人Y的目的是补充
C.电解总反应式为
D.催化阶段反应产物物质的量之比
14.室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
下列说法正确的是
A.实验①中，0~2小时内平均反应速率
B.实验③中，反应的离子方程式为：
C.其他条件相同时，水样初始 pH 越小，的去除效果越好
D.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（12分）工业上某种吸收氮氧化物（和混合气）废气流程如下图。
请回答：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是______。
（2）羟胺中采用杂化的原子有____________。
（3）和都能结合而具有弱碱性，的碱性强于，原因是________。
（4）“吸收液”的主要成分是、，写出过程Ⅰ中与反应的化学方程式____________________________。
（5）过程Ⅳ中每生成，转移电子的物质的量是______.
（6）过程Ⅳ中，以配合物为催化中心的“肼合成酶”，将与转化为肼（），其反应历程如下所示：
下列说法正确的是
a. 、和均为极性分子
b.反应涉及、、键断裂和键生成
c.催化中心的被氧化为，后又还原为
d.若将替换为，反应制得的主要产物的结构简式为
（7）是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好写出还原的化学方程式_____________。
16.（10分）工业上采用催化氧化法处理废气，发生反应：
。将和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制转化率（）曲线，如下图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。
（1）上述反应的______0（填“>”或“<”）；是_______℃。
（2）结合以下信息，可知的燃烧热______


（3）下列措施可提高图1中M点转化率的是______（填标号）
A.增大的流速B.将温度升高40℃
C.增大D.使用更高效的催化剂
（4）图中较高流速时，小于和，原因是____________。
（5）设图2中N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K=________（列出计算式，其中物质的平衡浓度用平衡时物质的量分数代替）。
（6）负载在上的催化活性高、稳定性强，和的晶体结构均可用下图表示，二者晶胞体积近似相等，与（）的密度比为1.66，则的相对原子质量为_______（精确至1）。
17.（11分）广泛存在于许多燃气和工业废气中，脱除其中的既可回收硫又可防止产生污染。
Ⅰ.克劳斯法脱硫流程如下：
已知：催化转化器中反应为
（1）写出高温反应炉发生反应的化学方程式_____________________。
（2）上图流程中①、②原料气理论上的最佳用量比为①:②=_______。
Ⅱ.工业上用吸收液脱除烟气中的。此方法包含的过程如下：
i.
ii.
iii.
一定条件下测得脱硫率与浓度的变化关系如下图所示：
（3）吸收液过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是________.
（4）当的浓度大于时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于________.
Ⅲ.工业上采用下图所示装置电解和混合溶液一段时间，然后停止电解，通入，利用生成的将转化为S，自身转化为
（5）电解时，阳极的电极反应式为______。
（6）当阴极产生标准状况下气体后通入，完全反应后有______g S析出。
（7）补全通入时发生反应的离子方程式：
18.（11分）用黄铁矿（主要成分）还原硫酸厂矿渣（含、、等）制备铁黄颜料（主要成分为），工业流程如下：
资料：化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。
I.制备铁黄产品
（1）提高“酸浸”的速率可以采用的措施有______。（任写一条措施）
（2）“还原”过程中生成硫磺的离子方程式是______
（3）制备晶种。向溶液中加入一定量的，鼓入空气，在一定的温度和pH条件下可以制得晶种，与稀反应生成的气体在反应中起催化剂作用。催化过程主要反应：
i.
iii.
反应ii、iii均有生成，请写出ii发生反应的离子方程式：________________。
（4）“二次氧化”时，将所得的晶种液按一定比例加入一定浓度的溶液中，然后通入氧化，温度控制在80~85℃，再滴加氨水。溶液pH对铁黄质量分数影响如下表所示：
①溶液的pH应控制到_________。
②pH过低或过高会造成铁黄质量分数降低，原因可能是______。
Ⅱ.产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
资料：，不与稀碱液反应。
（5）“溶解”时发生反应的化学方程式为_______。
（6）标准液和标准液浓度均为，消耗两溶液的体积依次为、，计算铁黄的纯度为_______（列出计算式，不需化简）。
19.（14分）为探究与溶液的反应机理，查阅资料并进行实验。
资料：i.饱和溶液的pH 约为11。
ii.部分微粒在水溶液中的颜色：（黄绿色）、（无色）。
（1）甲同学研究与溶液的反应，他将通入溶液中制备pH≈11.7的84消毒液代替溶液进行如下实验。
①制备84消毒液时发生反应的化学方程式为_______________。
②实验Ⅰ中发生主要反应的离子方程式为_______________
③根据实验Ⅱ中溶液变为黄绿色，推测此时的主要氧化产物为_______________。
（2）乙同学认为实验Ⅱ过程中也有可能生成，设计实验进行探究。
①实验Ⅲ中蓝色褪去的可能原因为__________（用离子方程式表示）。
②由以上实验可以得出：浓度_________（填“较低”或“较高”）有利于的生成。
（3）丙同学进一步探究溶液酸碱性对反应的影响，用硫酸调节84消毒液的pH约为1，进行实验。
①经过实验确定，黑色固体不是碘单质，实验方案是________（填实验操作和现象）。
②查阅资料，是黑色固体或红棕色液体，化学性质类似卤素单质。为进一步探究实验Ⅳ中黑色固体成分，进行如下实验：取多次洗涤后的黑色固体，加入过量铁粉后加水振荡，黑色固体消失。为验证所得溶液中的离子，需要的试剂有________________。
③结合上述实验，可以得出实验结论：在溶液体系中，强碱性条件下，氧化产物最终为______；强酸性条件下，氧化产物为______。
结论：改变溶液浓度或pH，可以影响与溶液反应的产物。
答案
DACAB CDCCB ADBD
15.第二周期第VA族：N、O；O原子电负性大，使得分子中N原子周围电子云密度低，结合氢离子能力减弱，碱性减弱
；1；ac
16.<；360；；BD；较高流速下反应未达到平衡，的转化率与反应速率相关，温度低，反应速率较慢，小于和
；101
17.； 1:2；通入足量的空气；浓度增大，pH减小，使过程i、ii向逆反应方向进行且pH减小的影响超过过程中浓度增大的影响
；16；
18.地增大硫酸的浓度、加热、将矿渣粉碎、搅拌等；
3~4；pH过低会导致产生游离的，pH过高会导致产生，铁黄产品质量分数都降低；

19.
①
②
③（或或）
①（或或）
较低：取少量黑色固体溶于水，取上层清液，滴加淀粉溶液，不变蓝；
铁氰化钾、和稀；（或或）；
选项
气体
试剂
A
熟石灰+浓氨水
B
+浓盐酸
C
+浓硫酸
D
碳酸钙+稀硫酸
实验序号
水样体积/mL
纳米贴质量/mg
水样初始pH
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
序号
pH
颜色
w()/%
1
1~2
黄、红
67.3
2
3
亮黄
86.5
3
3~4
亮黄
88.6
4
4
亮黄
87.1
5
5
黄中有红黑相
78.9
实验
滴管
烧杯
现象
Ⅰ
5滴84消毒液
（）
溶液
溶液变棕黄色，再滴入淀粉溶液，溶液变蓝
Ⅱ
5滴溶液
84消毒液（）
溶液变黄绿色，再滴入淀粉溶液，溶液颜色不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失
实验
滴管
烧杯
现象
Ⅲ
逐滴加入溶液
84消毒液（）含少量淀粉溶液
随着溶液的滴入，溶液变为黄绿色，且颜色不断加深，同时观察到溶液中出现局部变蓝但很快褪去的现象。继续滴加溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。
实验
滴管
烧杯
现象
Ⅳ
逐滴加入溶液至过量
（）
84消毒液（）
得到黑色固体和棕褐色溶液