广东省佛山市顺德区2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

这是一份广东省佛山市顺德区2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题，共13页。试卷主要包含了考生作答时，将答案答在答题卡上，0kJ/ml，可逆反应，35ml/B等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试时间75分钟.
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.考生作答时，将答案答在答题卡上.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效.在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚.
4.保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损.考试结束后请将答题卡和答题卷交回，试卷由考生自己保管。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本小题包括16小题，总44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.生活处处都与化学有关，下列属于放热反应的是（ ）
A.冰融化B.天然气燃烧
C.碳酸钙高温分解D.干冰作制冷剂
2.下列属于强电解质的是（ ）
A.稀盐酸B.CuC.NaClD.CH3COOH
3.能表示物质“燃烧热”的热化学方程式的是（ ）
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-482.6kJ/ml
B.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.0kJ/ml
C.N2H4(l)+2O2(g)=2NO(g)+2H2O(l)ΔH=-534kJ/ml
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/m1
4.25℃、101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/ml。在密闭容器中充入1mlN2和3mlH2，在催化剂的作用下充分反应，最终放出的热量为（ ）
C.92.4kJ
5.可逆反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别表示如下，其中反应进行得最快的是（ ）
A.v(A)=0.35ml/(L·min)B.v(B)=0.01ml/(L·s)
C.v(C)=0.9ml/(L·min)D.v(D)=0.03ml/(L·s)
6.下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是（ ）
A醋酸的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+
B.比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小
C.比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1ml·L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积
D.同温度下，比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力
7.关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是（ ）
A.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌
B.强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很快
C.用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使ΔH偏大
D.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热ΔH偏小
8.某化学反应X→Y分两步进行；①X>M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.反应X→Y是放热反应
B.反应①是吸热反应
C.X、Y、M三种物质中Y最稳定
D.M是该反应的催化剂
9.一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A.v(CO)正=2v(CO)逆B.容器中混合气体的密度不变
C.容器中总压强不变D.容器中CO2的物质的量不变
10.下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是（ ）
A.步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒
B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C.步骤③选择500℃的重要原因是催化剂活性最高
D.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率
11.氨气极易溶于水，并存在如下平衡：，常温下向0.1ml/L氨水中通入氨气，下列变化错误的是（ ）
A.NH3·H2O电离程度增大B. 减小
C.平衡正移，Kb不变D.溶液导电性增强
12.常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液(①表示盐酸，②表示醋酸)，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（ ）
A.B.C.D.
13.已知：SO2(g)与O2反应生成SO3(g)在不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，该反应的平衡常数增大
B.该反应低温能自发进行
C.过程b有3个基元反应
D.恒温恒容条件下通入氦气，化学反应速率加快
14.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列对图像描述错误的是（ ）
A.图①可表示10mL0.01ml/LKMnO4酸性溶液与过量的0.1ml/L/H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化
B图②可表示体积相等、pH=1的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的pH变化
C.图③可表示温度对可逆反应X(g)⇌2Y(g)，ΔH>0的影响
D.图④可表示压强对可逆反应]H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的影响
15.我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和H2合成CH3OH的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1-TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）
A.该历程的最大能垒为178.3kJ/ml
B.历程中决速步骤的反应为：
C.钯基催化剂可使反应的|ΔH|减小
D.该历程中有极性键、非极性键的断裂与形成
16.在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1mlX和3mlY，发生反应:X(g)+2Y(s)⇌2Z(s)，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅱ、I所示。下列说法错误的是（ ）
A.200℃时，前10min的平均反应速率v(X)=0.02ml/(L·min)
B.由bc段变化，可知该反应ΔHHClO
（2）
（3）①c ②增大 ③逆向移动（1分） 增大（1分）
（4）
【详解】（1）相同条件下弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，醋酸的电离常数大于碳酸的一级电离常数，次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，所以三种酸的酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO；
（2）相同条件下弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，大于碳酸的二级电离常数，所以由强酸制弱酸的原理可知，少量二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为；
（3）①弱电解质溶液越稀，电离程度越大，c点浓度最低，故电离程度最大。
②醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大。
③加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，化学平衡移动“只减弱，不抵消”，再次平衡时醋酸跟离子浓度增大。
（4）一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为，由电离常数可知，2.0ml/L溶液中氢氧根离子浓度约为。
20.【答案】（1）①0.013 ②a
（2）① ②8（1分） 2（1分）
（3）①0.005 ②g
【详解】（1）①0~2s内，根据反应可知生成NO2物质的量为0.013ml
②NO、O2是反应物，其物质的量浓度随时间增多而减小，NO2是生成物，其物质的量浓度随时间增多而增大，且变化的浓度与系数成正比，NO的变化物质的量浓度，则NO2最终浓度不超过0.01ml/L，则无关曲线为a；
（2）①依据总反应：和第ⅰ步反应：，可得出第ⅱ步的离子方程式是；
②由表格已知，实验Ⅱ中H2SO4溶液的体积为变量，则其他量与实验一相比为不变量，水的用量来控制溶液总体积不变，实验Ⅱ中，y、z所对应的数值分别是8、2。
化学键
F—F
N—F
键能/(kJ·m1-1)
941.7
154.8
283.0
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
3.0×10-8
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.007
0.006
0.006
0.006
实验序号
H2O2溶液
H2SO4溶液
Na2S2O3溶液
KI溶液(含淀粉)
H2O
变蓝时间
实验Ⅰ
5mL
4mL
8mL
3mL
0
30min
实验Ⅱ
5mL
2mL
ymL
3mL
zmL
40min