陕西省咸阳市实验中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题

这是一份陕西省咸阳市实验中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题，共12页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A.B.
C.D.
2.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（）有关（增多，病情加重），其化学原理为： 。下列说法不正确的是（ ）
A.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C.寒冷季节更易诱发关节疼痛
D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
3.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为： ，若反应在恒容密闭容器中进行，则下列对该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）
A.甲图中改变的反应条件为升温
B.乙图中温度，纵坐标可代表的百分含量
C.丙图为充入稀有气体时速率变化
D.丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态
4.下列实验中，能达到实验目的的是（ ）
5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.常温时，的溶液中阴离子总数大于
B.将加入某浓度的溶液里使溶液呈中性，则混合溶液中的数目大于
C.将通入一定量的水中，完全溶解，则所得溶液中
D.常温时，的稀中由水电离出的的个数为
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.水电离出的的溶液中：、、、
B.能使甲基橙变为红色的溶液中：、、、
C.澄清透明的溶液中：、、、
D.溶液中：、、、
7.下列实验操作、现象及由现象得出的结论都正确的是（ ）
8.不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法
B.b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的
C.d点对应的水溶液中，可能有、、大量存在
D.时，溶液的
9.25℃，浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A.水的电离程度：点大于点
B.溶液的导电性：点大于点
C.中和a、c两点溶液，消耗物质的量相同
D.的电离平衡常数约为
10.某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下：（已知：为白色固体，为黄色固体）
下列分析不正确的是（ ）
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：
B.实验①和②说明与的反应是有限度的
C.实验③中颜色变化说明转化为
D.实验①和③可以证明比更难溶
11.在一定温度下可发生反应： 。温度时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表：
下列说法不正确的是（ ）
A.内的平均生成速率为
B.温度下发生该反应，的平衡转化率为50%
C.、温度下的平衡常数分别为、，若，则
D.平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来2倍，则新平衡时
12.某温度时，可用沉淀、、三种离子（用表示），所需最低浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.三种离子对应的硫化物中最小，约为
B.向的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大
C.向浓度均为的、、混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀
D.可用除去溶液中混有的少量杂质
13.常温下，向二元弱酸水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示[已知]。下列说法不正确的是（ ）
A.的的数量级为
B.点溶液中存在：
C.滴加溶液时，
D.滴加溶液时，
14.如图所示，向中充入和，向中充入和，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应： ；达到平衡时，，则下列说法正确的是（ ）
A.容器比容器中的转化率小
B.反应开始时，容器中化学反应速率快
C.打开达新平衡后，升高容器温度，容器体积会减小
D.打开一段时间达平衡时，的体积为（连通管中气体体积不计）
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本大题共4小题，计58分）
15.（13分）类别万千的水溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩，准确分析和计算溶液中的离子浓度对科学研究和工农业生产有着重要的意义。
（1）相同条件下，取等体积、等的，和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为________。
（2）常温下，的溶液与的溶液中由水电离出的之比为________（写比值）。
（3）时，测得溶液中水电离出的。
①则该温度下水的离子积常数________。
②在该温度时将的溶液与的溶液混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的，则________。
（4）人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂，明矾用作净水剂的原理是________（写离子方程式）。
（5）锅炉水垢既会降低燃料利用率，又会影响锅炉的使用寿命，并形成安全隐患，因此要定期去除锅炉水垢。为了除去水垢中的，可先用________（填化学式）溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的沉淀，然后用酸除去。写出转化为该沉淀的离子方程式________。
16.（14分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡以及难溶电解质的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知在水中存在以下平衡：，。
（1）常温下溶液的________（填字母）。
A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定
（2）在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________（填字母）；
A.
B.
C.
D.
II.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（3）①相同条件下，下列溶液中，由大到小的排列顺序是________（填字母）。
A.B.C.D.E.
②下列离子方程式正确的是________（填字母）。
A.溶液中通入少量：
B.溶液中通入少量：
C.溶液中滴加少量氧水：
D.溶液中通入过量：
（4）已知室温时，。在的溶液中，逐滴加入溶液、当完全沉淀时、溶液的是________。（已知）
（5）重合属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水（）中含有、等重鑫属离子，其浓度均约为。排放前用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表所示：
①你认为往废水中投入________（填字母），沉淀效果最好。
A.B.C.D.
②常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的，处理后的废水中________。
17.（15分）2023年7月17日，习近平主席在全国生态环境保护大会上发表重要讲话，其中强调要实现绿色低碳转型，以更加积极的姿态参与全球气候治理。回答下列问题：
（1）一定条件下，与反应可转化为、，该反应不仅可应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中与的循环，实现的再生。
已知：反应I.
反应II.
反应Ⅲ.
则________，若反应III的活化能为，则该反应的逆反应活化能为________（填“>”、“<”或“=”）。
（2）一定条件下，利用甲烷可将还原为。在一密闭容器中充入、气体各，发生反应 。测得的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示。
①该反应的________0（填“>”“<”或“=”）；
②________（填“>”“<”或“=”），判断依据是________；
③Q点的压强平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数）。
（3）和在催化剂（基或基）作用下生成乙酸的反应历程如图2所示（*表示吸附态）。已知：，其中为速率常数，为活化能，、为常数，变化关系如图3所示。
①使用基催化剂时，决速步骤的化学方程式为________。
②图3中a对应的催化剂是________（填“基”或“基”）。
18.（16分）碱式碳酸铜[，相对分子质量为222]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
（1）“浸取”时能提高辉铜矿浸取率的措施有________（填2条）。
（2）某小组测得浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：
①由图一可知适宜的浓度范围为________；
②由图一中的点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为________。
③图二中温度高于85℃时浸取率下降的原因是________。
（3）①“除铁”步骤调可加入试剂________（填字母）；
a.b.c.d.
②常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调应小于________。[常温下，]。
（4）某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品，加适量硫酸，再加水，加热溶解，冷却后配成溶液。量取配成的溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。
已知：，
判断滴定到达终点的现象是________。
（5）对下列几种假定情况进行讨论；
①装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；
②读溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是________。
（6）根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为________（保留四位有效数字）。
咸阳市实验中学20242025学年度第一学期第二次月考
高二化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）
二、非选择题（本大题共4小题，计58分）
15.（13分，除标注外，其余每空2分）
（1）
（2）
（3）① ②
（4）
（5）（1分）
16（14分，每空2分）
（1）B
（2）CD
（3）①A>B>D>C>E ②C
（4）11.3
（5）①B ②
17（15分，除标注外，其余每空2分）
（1）-278.0 >
（2）①C
②<（1分） 增大压强，平衡逆向移动（或减小压强，平衡正向移动）
③196
（3）①或 ②基
18（16分，除标注外，其余每空2分）
（1）适当升高温度、适当增大浓度（合理即可）
（2）①0.1∼0.2（1分）
②
③升高温度，双氧水分解速率加快（1分）
（3）①cd ②4
（4）当滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
（5）①偏高（1分） ②偏低（1分）
（6）88.80%A.测溶液的
B.取用稀盐酸
C.准确测量中和反应的反应热
D.蒸干溶液获得晶体
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫红色逐渐褪去，静置后溶液分层
乙烯具有还原性
B
向物质的量浓度、体积均相同的和溶液中各滴加1滴酚酞溶液
溶液变红，前者红色更深
水解程度：
C
在溶液中滴加4滴等浓度的溶液，再加入4滴等浓度的溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
溶解度：
D
相同温度下，将大小相同的钠块分别加到水、醋酸、乙醇中
生成氢气的速率：醋酸>水>乙醇
三种电解质电离出的能力：醋酸>水>乙醇
时间/s
0
500
1000
1500
5.00
3.52
2.50
2.50
弱酸
电离平衡常数（25℃）



难溶电解质
实验编号
滴定前溶液的体积读数
滴定后溶液的体积读数
1
0.10
20.12
2
1.20
23.21
3
1.50
21.48
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
A
B
D
C
B
D
A
B
D
C
C
D