上海市育民中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份上海市育民中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了苯乙烯的制备，三氯化铬的制备和性质探究，有机物的性质与合成，合成盐酸文法拉辛等内容，欢迎下载使用。
一、21世纪的“清洁能源”——二甲醚
二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。
工业上以合成气(CO/H2)为原料“一步法”合成二甲醚的总反应为:
2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝﹣221.51 kJ·ml-1
1．600℃时，在复合催化剂CuO/ZnO/Al2O3作用下，反应器中发生了下列反应：
I. 合成气合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
II. 甲醇脱水生成二甲醚：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝﹣20.59 kJ·ml－1
则ΔH1= 。
III. 水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝﹣38.7 kJ·ml－1
2．一定条件下，CO的起始浓度为0.6 ml·L−1，10 min后反应I达到化学平衡，CO的平衡转化率为50 %，则0~10 min H2的平均反应速率为______________________。
3．传统合成法将反应I和II分别在不同的反应器中进行，“一步法”连续发生以上三步反
应。从物质转化和化学平衡的角度，分析“一步法”的优点是 。
4．反应III，水煤气变换部分基元反应如下：
第②步基元反应逆反应的活化能为________eV。
目前又有一种新合成二甲醚的方法是以CO2和H2为原料直接反应，其反应原理为：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝﹣144.1 kJ·ml－1
5．在_______下该反应能自发进行。
A．低温B．高温C．任何温度
6．在恒容绝热密闭容器中，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 。(不定项)
A．v正(CO2)=3v逆(H2)
B．容器内CH3OCH3体积分数不变
C．容器内温度保持不变
D．单位时间内断裂6 ml H—H键，同时断裂3 ml H—O键
7．当eq \f(n(H2),n(CO2))＝3时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示。

图1 图2
图1中压强(p)从大到小顺序为________。
A．p1>p2>p3 B．p3>p2>p1 C．p2>p1>p3D．p3>p1>p2
8．若在1 L密闭容器中充入0.2 ml CO2和0.6 ml H2，CO2的平衡转化率对应上图1中A点，则在此温度下，该反应的化学平衡常数K=______________(取整数)。
9．合成二甲醚选用硅铝化合物作催化剂，硅铝比与产物选择性如图2所示。A点和B点的化学平衡常数比较：KA________KB（选填“>”“ 0，反应始终能自发进行（4分）
12．降温、及时分离产物、减压、增加O2浓度（4分，合理即可）
13．C（2分）
14． 0.025 ml·L-1·min-1（2分）
15．B（2分） C（2分）
16．选择合适的催化剂（2分）
三、三氯化铬的制备和性质探究（20分）
17．D（2分）
18．AC（2分）
19．A，B（2分）
20．（条件写加热也可以，2分）
21．A（2分）；CrCl3蒸气遇冷易凝华（2分，合理即可）
22． 1:1（2分）；溶液中的Cl ̶ 和发生氧化还原反应，导致的消耗量偏多（2分，合理即可）
23．C（2分）； 取少许最后一次洗涤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀。（2分）
四、有机物的性质与合成（本题共20分）
24.（共4分）酮羰基或 （2分） C（2分）
25.（2分）
26.（共4分）乙酸（2分）丙酮（2分）（可互换）
*
27.（2分） 28.（2分）
29. （共6分）（1） （2分） （2）AB（4分）
五、盐酸文法拉辛的合成（本题共20分）
30．CD（2分）
31．醚键、酮羰基（4分，各2分）
32．（1）A（1分） （2）D（1分）
33．取样，加入氢氧化钠溶液，加热，（取水层溶液），加硝酸酸化，加入硝酸银溶液，有淡黄色生成（3分）
34．A（2分）
35.
（3分）
CH3O
COC2H5
CH3O
KBH4
CHOHC2H5
CH3O
ClCOC2H5
AlCl3
PBr3
CHBrC2H5
CH3O
COC2H5
CH3O
Mg、
H2O
36．

C2H5
CH3O
CH C
C2H5
OCH3
HO
C2H5
CH3O
C == C
C2H5
OCH3
浓硫酸
△
基元反应
活化能Ea(eV)
反应热ΔH(eV)
① CO＋H2O＋2*===CO*＋H2O*
0
－1.73
② H2O*＋*===H*＋OH*
0.81
－0.41
KMnO4酸性溶液
的用量（滴数）
在不同温度下的反应现象
25 ℃
90~100 ℃
1
紫红色
蓝绿色溶液
3
紫红色
黄绿色溶液
10
紫红色
橙黄色溶液
11
紫红色
橙黄色溶液，有少量棕褐色沉淀
25
紫红色
紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀