北京市首都师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份北京市首都师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

第I卷（共42分）
一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1.下列溶液中，最小的是
A.B.C.D.
2.常温下，将的盐酸与的溶液按一定比例混合，充分反应后溶液的，则混合时盐酸与溶液的体积比为
A.B.C.D.
3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.实验室制备时，用饱和食盐水除去混有的
B.将固体溶于足量稀盐酸，反应结束后加热溶液，有气体生成
C.为了制备纯净的固体，在液面上方用煤油进行液封
D.向酸性溶液中滴加溶液，颜色由橙变黄
4.下列解释相关化学现象的化学用语正确的是
A.常温下，溶液
B.用纯碱溶液去除油污：
C.实验室制备胶体：
D.甲烷燃料电池（熔融为电解质）负极反应式：
5.下列过程与盐类的水解无关的是
A.用饱和溶液去除铁锈B.向牙膏中添加以预防龋齿
C.以为原料制备纳米D.利用进行净水
6.对于溶液的水解平衡与移动，下列说法正确的是
A.加入少量固体，比值增大
B.加入少量固体然后恢复至室温，水解程度增大
C.加入适量蒸馏水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小
D.通入少量气体，水解程度增大，溶液增大
7.将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，关于的沉淀溶解平衡与相关离子浓度，下列说法不正确的是
A.加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大
B.加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动
C.加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大
D.继续加入固体，平衡向沉淀方向移动，减小
8.常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A.溶液能与溶液反应生成
B.溶液的
C.等浓度等体积的盐酸和醋酸与相同大小的锌粒反应，开始时盐酸中速率较快
D.等体积等的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生多
9.一种锌-铜原电池装置如图，下列说法中不正确的是
A.原电池工作时，电子从电极流出，极上的电极反应为
B.该装置中和不直接接触，使电流更持续更稳定
C.溶液的作用是离子导体，可用溶液代替
D.盐桥中的移向溶液
10.由于离子间电荷的作用，离子的“有效浓度”会降低；部分科学家指出计算浓度商时，应当使用有效浓度进行计算，根据以上理论，下列说法不正确的是
A.当电解质溶液非常稀时，离子之间作用力很弱，离子的有效浓度几乎不降低
B.向溶液中加入一定量固体，则的有效浓度降低
C.向醋酸溶液中加入一定量固体，则醋酸的电离程度会因此而减小
D.在底部仍有少量固体的溶液中加入少量固体，则继续溶解
11.铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充放电按下式进行：，有关该电池的说法正确的是
A.放电时，蓄电池内电路中向电极移动
B.放电时，每通过电子，蓄电池就要消耗
C.充电时，正极反应：
D.充电时，铅蓄电池的负极发生氧化反应
12.我国某大学基于新型碳载钌镍合金纳米材料（Ru-Ni/C）制备出一种高能量镍氢电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.放电时，向电极移动
B.放电一段时间，再断开开关一段时间后，溶液的浓度增大
C.放电时，电极的电极反应为
D.电池放电时的总反应为
13.假设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.将与混合，充分反应后气体分子总数为
B.将标况下通入足量溶液，转移电子数为
C.将溶于水，所得溶液中的阳离子总数目为
D.常温下，的溶液中含有的数目为
14.对于溶液，下列关系式正确的是
①
②
③
④
A.①③B.①④C.②③D.②④
15.常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.点溶液：
B.点溶液：
C.点溶液：
D.水的电离程度：点点
16.甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是
A.a极为正极
B.与两电极可以同时以石墨作为电极材料
C.工作一段时间后，极附近的会减小
D.极的电极反应为
17.为一种二元弱酸；常温时，向的水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.的为
B.当溶液中时，溶液值为2.7
C.当加入时，
D.向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小
18.室温下，向新制酸化的和未酸化的的溶液中通入氧气且搅拌时，变化曲线如图。
已知：的；的；开始沉淀时的；开始沉淀时的
下列说法不正确的是
A.点对应的溶液中水解程度小于点对应的溶液中水解程度
B.导致点点升高的反应为：
C.导致点点降低的反应为：
D.点和点后，溶液变化不大，因此可以推测不再发生的氧化反应
19.毒重石的主要成分为（含、、等杂质），实验室可利用毒重石制备，下列说法不正确的是
A.①处15%的某酸为盐酸，不能用硫酸或硝酸
B.滤渣I、III的成分依次为与
C.②操作的主要目的是降低溶液，以便于后续得到纯净的产物
D.③操作为“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”
20.一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样，加入几滴溶液。
②加入溶液（过量），充分摇匀。
③用标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液。
已知：，，，
，下列说法正确的是
A.滴定终点时，溶液的红色褪去，出现AgSCN白色沉淀
B.滴定过程中，体系中满足
C.如果测定的水样中含有少量，则测定结果会偏大
D.该水样中溴离子浓度为：
21.将溶液分别滴入溶液和溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡；下列分析不正确的是
A.、溶液中均存在
B.①中发生的反应：
C.对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的和均对沉淀成分有影响
D.若该实验改为将溶液和溶液分别不断滴入溶液中（各溶液浓度保持不变），均会得到与②中沉淀成分类似的固体
第II卷（共58分）
22.（16分）水溶液中离子之间的平衡在生活与生产中随处可见。
（1）铵态氮肥主要成分包括、等。
①检验此类氮肥样品中的实验方案与相应现象为__________；
②将与分别溶于水得到浓度均为的溶液与溶液：
（i）用离子方程式解释溶液的酸碱性____________________；
（ii）写出溶液A中的物料守恒关系式____________________；
（iii）两溶液的大小关系为溶液__________溶液；
（2）与分别俗称“纯碱”和“小苏打”，其水溶液均呈碱性。
①结合化学用语说明水溶液显示碱性的原因____________________；
②用离子方程式表示溶液将水垢中的转化为的过程__________；
③用离子方程式表示有效成分为与的泡沫灭火器灭火原理__________；
（3）电解质溶液可以作为离子导体，例如溶液可以作为甲醇（）燃料电池中的电解质，该电池中通入的电极为__________（正极/负极），通入一侧的电极反应式为__________.
23.（15分）化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。
（1）一定温度下，在密闭容器中反应：，测得如下数据。
①该温度下，的平衡转化率为__________；
②该温度下，当初始投入浓度为，，时进行实验，结合计算说明反应进行的方向______________________；
（2）已知：时，、、、的电离平衡常数如下表。
①时，相同物质的量浓度的（a）、（b）、（c）、（d）溶液，由大到小的顺序为__________（用、、、表示）；
②根据上表写出向溶液通入少量的离子方程式__________；
③时，向溶液中加入溶液并充分反应，据此回答下列问题：
（i）时，溶液中的__________，溶液中的各溶质微粒浓度从大到小排序为_______________；
（ii）溶液时，x__________20（填“>”，“<”或“=”）；
（iii）时，该溶液中的电荷守恒关系式为_____________________；质子守恒关系式为______________
24.（13分）以氟碳铈矿（含、、等）制备氧化铈的流程如下：
已知：i.硫脲化学式为，酸性条件下易被氧化为；
ii.和均难溶于水；
iii.滴定反应的离子方程式为：。
（1）步骤①的操作是__________；滤渣A的主要成分是__________（填写化学式）；
（2）加入硫脲的目的是将还原为，补全该反应的离子方程式：
________________________________________
（3）步骤④对应的离子方程式为_______________________；
（4）所得产品质量分数测定的步骤如下：
i.取所得产品加入过量得到溶液，完全反应后，煮沸一段时间；
ii.加入过量将氧化为，控温加热；
iii.待反应瓶中无气泡后，继续煮沸两分钟；
iv.加入两滴指示剂，用硫酸亚铁铵标准液滴定，到滴定终点时消耗标准溶液。
已知：受热易分解。
①下列说法正确的是__________；
a.步骤中将转化为是为了获得可溶性的含铈溶液，便于后续滴定
b.具有强氧化性，其中硫元素为价
c.步骤iv中的标准溶液应装入酸式滴定管
d.步骤iv中的指示剂可以用KSCN
②产品的质量分数为__________；（的摩尔质量为）
③下列操作会使测定结果偏高的是__________。
a.滴定操作前未用标准溶液润洗滴定管
b.忽略步骤iii操作，未对溶液充分煮沸
c.称量时未考虑样品含有部分结晶水仍然用于配制标准溶液
d.配制标准溶液时，定容操作中俯视容量瓶刻度线
25.（14分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某兴趣小组通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。实验如下：
回答下列问题：
（1）甲同学认为实验II-①说明与的反应存在限度；乙同学认为该实验给出的证据不充分，因此乙同学将__________溶液与溶液混合，然后向其中加入__________，若该试管中溶液颜色比实验II-①中的溶液颜色__________（填“深”或“浅”），则说明甲同学推测成立；
（2）结合化学平衡移动原理解释实验II-②中的实验现象______________________
（3）丙同学推测实验II-②中向转化的原因是外加使下降，导致的还原性弱于，于是设计了如图所示的装置进行实验III，验证了这一结论。
①当闭合时，电流计指针右偏，此时极为原电池的__________（正极/负极）；
②电流计指针归零后，向U形管左侧滴加数滴溶液，____________________（填实验现象）证实了丙同学的推测；
（4）按照（3）的原理，丙同学又用同样的装置设计了实验IV证实了实验II-①中向转化的原因与（3）中类似。
①实验操作与（3）中不同的是，在电流计指针归零后，___________________；
②丙同学在该实验中得出的结论是________________________________；
（5）结合实验II、III、IV中的结果，可以得出的结论是：
①与的反应存在限度；
②平衡状态下，改变离子浓度会导致平衡移动
③_________________________________________________。
参考答案
BACDBAAADCABDCBBCDCBB
22.（1）①取少量固体于洁净试管中，加入少量浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；
②（i）
（ii）
（iii）
（2）①溶液中存在的电离平衡：，与水解平衡，其水解程度大于电离程度，所以溶液整体显碱性；
②
③
（3）正极；
23.（1）①78%
②该温度下，，所以此时反应向逆反应方向进行
（2）①
②；
③（i）；
（ii）
（iii）；
24.（1）过滤；、
（2）
（3）
（4）①ac
②
③abc
25.（1）；蒸馏水；深；
（2）溶液中存在平衡，加入溶液后，结合生成黄色的沉淀，体系中减小，平衡向左移动，减小，所以溶液褪色
（3）①正极
②左管中产生黄色沉淀，电流表指针左偏
（4）①向形管右侧滴加数滴溶液
②的还原性随浓度增大而增强，使得的还原性强于
（5）离子的氧化性或还原性与离子浓度有关（或通过改变离子浓度可以改变离子的氧化性或还原性）开始浓度
10 s
20 s
30 s
0.50
0.22
0.11
0.11
0.50
0.22
0.11
0.11
0.00
0.56
0.78
0.78
物质
电离平衡常数