湖北省十堰市六县市区一中教联体学校2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题

这是一份湖北省十堰市六县市区一中教联体学校2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：2024年11月6日下午14：30--17：05 试卷满分：100分
（可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.非处方药的包装上印有“OTC”标识，处方药的包装上印有“Rx”标识
B.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烷
C.长征五号火箭的箭体蒙皮材料为2219-铝合金，2219-铝合金可一定程度上减轻火箭的质量
D.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
2．合理的工业设计和能源利用是改善环境的重要手段。下列有关说法中错误的是（ ）
A.将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，实现“碳中和”（排放量收支相抵）
B.制取等量的硝酸铜，使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少
C.硫酸厂用氨水吸收后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的循环使用
D.工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念
3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.泡沫灭火器的反应原理：
B.氨水吸收足量的反应：
C.过量Fe和稀的反应：
D.向溶液中通入少量：
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
5．下列关于反应与能量的示意图表示错误的是（ ）
A.图①可表示 的能量变化
B.图②说明反应物的键能和小于生成物的键能和
C.实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知）
D.已知稳定性：BC，图示中表示的能量变化曲线符合实际，故D不选。
6．【答案】B【解析】由图可知，在催化剂表面发生化学吸附生成和，表示为，A项正确；由图可知，反应中只有C—C和O—H的生成，B项错误；②过程H+和在催化剂的作用下生成，则②过程表示分子的脱附过程，C项正确；反应物的总能量大于生成物的总能量，该合成反应是放热反应，D项正确。
7．【答案】C【解析】有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率加快，但活化分子的百分数不变，A不正确；催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，从而改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B不正确；活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差值，活化能越小，反应越容易发生，C正确；升高温度能增加活化分子百分数，增加反应物浓度，活化分子的百分数不变，但它们都能增大单位体积内的活化分子数，从而使单位时间内的有效碰撞次数增加，从而增加化学反应速率，D不正确；故选C。
8．【答案】B【解析】滴加10滴6NaOH溶液，氢离子浓度降低，平衡正向移动，实验现象应是黄色加深，故A错误；根据溶液褪色时间长短可知不同催化剂的催化效果，故B正确；过量，不能用检验的存在来证明该反应是可逆反应，故C错误；恒容容器中充入氦气增大总压强，但反应物浓度不变，故平衡不移动，故D错误。
9．【答案】A【解析】由①②数据得b=1，由①④数据得，由②③数据得，则反应体系的三种物质中，的浓度对反应速率影响最大，A正确；结合A分析，将①中数据代入中，则，，B错误；由A分析可知，abc分别为1、1、2，C错误；实验⑤中，，D错误；故选A。
10．【答案】A【解析】其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，若平衡不移动，则B气体的浓度为0.3，实际上B的浓度变为0.4，说明平衡向逆反应方向移动，故，，，任意温度均不自发，A错误；密闭容器的容积加倍，平衡逆向移动，但各物质的浓度都要减小，即A气体的浓度也减小，B正确；由A选项的分析知将密闭容器的容积扩大1倍平衡向逆反应方向移动，故D气体的体积分数减小，C正确；恒温下扩大容器体积，减压，正逆反应速率均减小，D正确。
11．【答案】B【解析】t0时刻充入了一定量的C，瞬间不变，A错误；依据图像分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均相对分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，，C错误；容器体积越大，压强越小，而该反应为气体分子数增大的反应，加压，平衡逆向移动，的百分含量减小，则E、F点为平衡点，G点因压强过小，速率过慢，未达到平衡，D错误。
12．【答案】D【解析】A.若N不是气体，则该反应前后气体物质的量不变，改变压强平衡不移动，M的体积分数不变，与图像不符合，故在该反应条件下N为气体，故A正确；B.温度为300℃、压强为条件下，M的体积分数为50%，设X的转化量为x ml，则平衡时各物质的量为，，，则可得，解得，故X的平衡转化率为，故B正确；
C.温度为300℃、压强为条件下，C点未达到平衡状态，该条件下平衡时刻M的体积分数应对应B点，C点M的体积分数比B点M的体积分数小，故反应正在向正反应方向进行，故，故C正确；D.由图像可知，升高温度，M的体积分数减小，说明升温平衡逆向移动，平衡常数减小，且平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同，故A、B、D三点平衡常数，，故D错误。
13．【答案】B【解析】由两种溶液的浓度与pH可知，HA是强酸，BOH是弱碱，弱碱的电离是可逆过程，A项错误；因等物质的量浓度、等体积的两溶液混合时，二者恰好完全反应得到BA溶液，该溶液呈酸性，而混合后的溶液呈中性，说明碱过量，B项正确；BA为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，则，C项错误；将pH=11的强碱溶液稀释100倍后，所得溶液的pH=9，而BOH是弱碱，稀释过程中会继续电离出，故将0.1 BOH溶液稀释至0.001，溶液的pH范围为9（1分） >（1分） 高温（1分）
【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内气体的平均摩尔质量增大，则容器内气体的平均摩尔质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A正确；正反应方向始终，无法判断反应是否达到平衡，故B不正确；该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确；
始终占50%，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；故选BD；
（2）设平衡时消耗氮气的物质的量为a ml，由题意可建立如下三段式：
由氨气的体积分数为20%可得：，解得，则反应的平衡常数为；若达平衡后再向该容器中充入0.40ml氮气和0.40ml氨气，反应的浓度熵，则平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆向移动；
（3）由图可知，相同时，温度对应氨气含量高，反应为放热反应，降低温度有利于生成氨气，则；a、b、c三点，越大，平衡正向移动的程度越大，的转化率越大，的转化率却越小，a点时氢气的物质的量最小，a点的转化率最高；温度不变化学平衡常数不变，故a、b、c三点的平衡常数K值相等。
（4）由表格数据可知，升高温度，反应的平衡常数增大，说明向正反应方向移动，该反应为熵增的吸热反应，反应的、，高温下。选项
热化学方程式
实验
A

的燃烧热为-241.8
B


C

含1ml NaOH的稀溶液与浓完全中和，放出热量小于57.3kJ
D

金刚石比石墨稳定
选项
实验目的
实验操作或现象
A
探究浓度对化学平衡的影响
试管中盛有0.1 溶液，溶液中存在平衡：，向其中滴加10滴6NaOH溶液，观察到溶液橙色加深
B
探究不同催化剂对化学反应速率的影响
向两支试管中均加入5mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1mL 2的硫酸溶液，向另一支试管中加入1mL唾液，观察现象（必要时两试管可同时等温加热）
C
证明KI溶液与溶液的反应是可逆反应
取1mL 0.1 KI溶液于试管中，加入5mL 0.1溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液
D
证明压强对平衡移动产生影响
向充有和混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象
实验编号
相关数据
①
②
③
④
⑤
0.001
0.001
0.001
0002
0.001
0.10
0.20
0.20
0.10
0.40
0.008
0.008
0.004
0.008
0.008
实验编号
溶液
溶液
蒸馏水
温度/℃
浓度/（ml/L）
体积/mL
浓度/（ml/L）
体积/mL
体积/mL
Ⅰ
0.1
1
0.5
1
V
30
Ⅱ
0.1
2
0.5
1
7
30
Ⅲ
0.1
3
0.5
1
7
40
实验编号
待测液的体积/mL
标准液滴定前读数/mL
标准液滴定后读数/mL
1
20.00
0.00
22.01
2
20.00
3.20
22.30
3
20.00
0.22
22.21
T/K
303
313
323
/ml
48
59
60