湖北省十堰市六县市区一中教联体学校2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题

这是一份湖北省十堰市六县市区一中教联体学校2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题，共7页。试卷主要包含了5 Mn 55），82mL浓盐酸，8L氢气的质量为______；，2L ①③等内容，欢迎下载使用。
命题学校：房县一中 命题教师：龚仁举 审题教师：杨芳权
考试时间：2024年11月6日下午16:15—17:30 试卷满分:100分
（可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Mn 55）
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是（ ）
A.月饼包装中放入脱氧剂B.熟肉采用真空包装
C.偏二甲肼作火箭发射的燃料D.利用核反应发电
2．下列有关物质分类或变化归类错误的是（ ）
A.混合物：盐酸、漂粉精、碱石灰
B.化合物：、、
C.同素异形体：和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷
D.化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成
3．下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
4．下列表述均正确的是（ ）
A.双线桥：B.实验后剩余的钠块，不能放回原试剂瓶中
C.双线桥：D.钠暴露于空气中最终变为NaOH
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.过氧化钠与水的反应：
B.用治疗胃酸过多：
C.溶液与溶液反应：
D.向氢氧化钠溶液中通入过量的：
6．下列事实及解释均正确的是（ ）
7．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验说法正确的是（ ）
A.用手在集气瓶口上方轻轻扇动可以闻少量气体的气味
B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C.配制1L的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85g NaCl固体
D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
8．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A.B.
C.D.
9．下列溶液中，与100mL 0.4ml/L NaCl溶液中所含的物质的量浓度相同的是（ ）
A.400mL 0.1ml/L NaCl溶液B.200mL 0.2ml/L NaOH溶液
C.50mL 0.4ml/L溶液D.100mL 0.4ml/L溶液
10．同温同压下、等质量的和相比较，下列叙述正确的是（ ）
A.密度比为16:11B.密度比为11:16C.体积比为16:11D.分子个数比为16:11
11．已知反应：，。下列说法中正确的是（ ）
A.根据已知反应可以判断氧化性：B.氯气只具有氧化性，不具有还原性
C.KI溶液中，可以大量存在D.上述反应中均为氧化产物
12．下列实验能够达到相应目的的是（ ）
A.制备氢氧化铁胶体B.验证和水反应是否放热
C.除去中的HClD.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
13．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质
B.“反应”中是氧化剂，是还原剂
C.漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂
D.工业制备漂白粉的离子方程式为
14．高铁酸钾（）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备方法为：，下列说法正确的是（ ）
A.中铁元素的化合价为+2价B.被KClO氧化
C.KClO发生氧化反应D.生成2ml时，转移电子3ml
15．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红；
②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（ ）
A.一定含有、、B.可能含有、
C.一定不含有、、、D.可能含有、
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）Ⅰ．按要求填写下列空格：
（1）在标准状况下，0.5ml的体积为______；
（2）某2L溶液中含有4ml，溶液中的物质的量浓度为______；
（3）在标准状况下，44.8L氢气的质量为______；
Ⅱ．实验室需用纯碱（）配制480mL 0.1ml/L溶液。
（4）需称量纯碱的质量为______；
（5）配制溶液时下列仪器：A.锥形瓶B.托盘天平C.烧杯D.胶头滴管E.药匙。不需用到的是______（填序号），尚缺的玻璃仪器有______（写名称）；
（6）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是______（填序号）。
①纯碱晶体有结晶水②容量瓶使用时未干燥③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
17．（14分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
（1）A中发生反应的化学方程式为______；
（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①C中出现的现象为______；
②装置D中能看到的实验现象是______；
③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的和HCl外，还可吸收未反应的。则吸收时的离子反应方程式为______；
（3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是______；
（4）装置B中被氧化为，反应的离子方程式为______；
（5）用下列两种方法制取氯气：①用含146g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______。
A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较
18．（13分）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：
Ⅰ．如图为钠的价类二维图：
（1）若①处是淡黄色固体，其化学式为______，②处所属的物质类别为______；
（2）氢化钠（NaH）是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______；
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱（），对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）：
（3）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______（填序号）；
（4）煅烧固体的化学方程式为______；
（5）和可以相互转化，若要除去溶液中少量的，最好的方法是______（用化学方程式表示）；
（6）关于上述流程，下列说法中正确的是______（填字母）。
a.通入两种气体的先后顺序为先通入，再通入
b.先析出的原因是的溶解度小于
c.整个流程中涉及到氧化还原反应
d.溶液B中的主要离子为、、、
19．（14分）Ⅰ．三氧化二砷（），俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题：
（1）中As元素的化合价为______价；
（2）砒霜包装标签上应印有的标志是______；
A.B.C.D.
（3）与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应，该反应的离子方程式为______。
（4）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C＝砒霜。下面有关解释不正确的是______；
A.青菜中含有维生素CB.维生素C具有氧化性
C.致人中毒过程中砷发生还原反应D.砒霜是还原产物
（5）已知与Zn可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。
①用双线桥法标明上述反应中电子转移的方向和数目______；
②在上述反应中表现出______性（填“氧化”或“还原”），若生成0.2ml，则转移电子的物质的量为______ml；
Ⅱ．绿矾（七水合硫酸亚铁，）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根（），反应原理为：____________________________________
（6）写出该反应配平后的离子反应方程式______。
2024年十堰市六县市区一中教联体11月联考
高一化学试卷答案详解
16题【答案】（每空2分，共14分）
（1）11.2L （2）1ml/L （3）4g （4）5.3g （5）A 500mL容量瓶、玻璃棒 （6）①③
17题【答案】（每空2分，共14分）
（1）（浓）
（2）①溶液变蓝 ②溶液先变为红色，然后褪色 ③
（3）饱和食盐水 （4） （5）A
18题【答案】（除标注外，每空2分，共13分）
（1）（1分） 盐或钠盐 （2）2:1 （3）①③
（4） （5） （6）bd
19题【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
（1）+3（1分） （2）C（1分） （3）不属于（1分） （4）B
（5）①②氧化（1分） 1.2
（6）选项
事实
解释
A
和都是碱性氧化物
和都能和水反应生成碱
B
氯气能使湿润的红色布条褪色
氯气具有漂白性
C
高压钠灯用于道路和广场照明
高压钠灯发出的黄光透雾能力强
D
钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
钠钾合金熔点高
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
C
C
D
C
A
C
C
A
D
B
C
B
A