河南省信阳市商城县高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷 (无答案)

这是一份河南省信阳市商城县高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷 (无答案)，共4页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
学科：高中化学 年级：高一
一、单选题（共10题，每题2分，共20分）
1．下列关于物质分类的说法中，正确的是（ ）
A.H2O是氧化物 B.NaOH属于酸
C.CO2属于碱 D.NH3是金属氧化物
2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A.空气 B.合金 C.NaCl D.糖水
3．某工业废水中含有FeSO4和CuSO4（不考虑其他成分），利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。
下列说法不正确的是（ ）
A.操作1和操作2都是过滤B.固体1是Fe和Cu的混合物
C.试剂2为适当过量的稀H2SO4D.操作3为蒸发结晶
4．下列实验操作中，错误的是（ ）
A.滴加液体时，滴管要垂直悬挂 B.加热液体时，试管口不要对着人
C.过滤时漏斗口应低于烧杯口 D.称量药品时，应将称量纸放在托盘天平的左边
5．硫酸和氢氧化钠反应的离子方程式正确的是（ ）
A.H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O B.H+ + OH- = H2O
C.H+ + SO42- = HSO4- D.2Na+ + 2OH- = 2NaOH
6．下列物质属于共价化合物的是（ ）
A.NaCl B.H2O C.CaO D.KBr
7．下列金属与水反应能生成氢气的是（ ）
A.Cu B.Al C.Fe D.Na
8．关于离子反应，下列说法正确的是（ ）
A.所有的化学反应都是离子反应
B.只有电解质才能发生离子反应
C.在水溶液中，只有酸碱反应是离子反应
D.离子反应的实质是离子结合或离子变化
9．下列叙述中，正确的是（ ）
A.氧化还原反应中只发生电子的得失
B.反应物和生成物中都有氧化剂和还原剂
C.化合价升高的元素是氧化剂
D.化合价降低的元素是还原剂
10. 下列反应属于放热反应的是（ ）
A.C + O2 = CO2 B.H2O = H2 + O2
C.NaCl溶于水 D.AgNO3溶于水
二、多选题（共5题，每题3分，共15分，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分）
1．下列说法正确的是（ ）
A.水是极性分子 B.HCl是非极性分子
C.NH3分子中N-H键是极性键 D.H2O的分子间作用力强于CO2
2．下列化学反应中，既是氧化反应又是还原反应的是（ ）
A.2Mg + O2 = 2MgO B.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
C.2H2O2 = 2H2O + O2 D.2KClO3 = 2KCl + 3O2
3．关于化学键的说法正确的是（ ）
A.离子键形成时伴随电子的转移 B.共价键形成时伴随电子的共享
C.NaCl中含有共价键 D.H2O中含有共价键
4．下列现象可以用离子反应解释的是（ ）
A.H2SO4溶于水后导电 B.NaCl溶于水后导电
C.Fe与CuSO4溶液反应 D.NaOH溶液与HCl溶液反应
5．下列物质与水反应生成氢氧化物的有（ ）
A.CaO B.K2O C.Na2O2 D.Al2O3
三、解答题（55分）
1．（12分）Al2O3是铝的重要化合物，有着广泛的应用。以下是Al2O3的实验室制备流程图。
根据题意回答下列问题：
（1）实验室制备过程中，废铝材料先用Na2CO3溶液浸洗的目的是_____；A试剂是____________（填物质名称）。
（2）两条途径中有一条明显不合理，它是_______（填“途径1”或“途径2”），合理的方案是______。
（3）某同学从多、快、好、省的原则考虑，认为综合途径1和2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“Al2O3”，该同学的实验设计流程是（模仿上面流程图设计）__________。
（4）若要从滤液中得到NaCl晶体，其实验操作是_____。
（5）得到的Al2O3中可能含有Na2CO3杂质，请设计实验检验杂质：（写出所需试剂、实验步骤和结论）_________。
（6）现有含Na2CO3杂质的Al2O3样品，为了测定Al2O3的纯度，请你设计实验方案，列出计算式：_____（式中含有a、b等字母）。
2．（10分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）________________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。
（4）已知1ml e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________。
3．（12分） A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。
据此回答下列问题：
（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式____________；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）_____________________
（2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式_______________________________________
（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为______________；该化合物水溶液不呈中性的原因是（用离子方程式表示）________________________。
（4）0.3 ml G的低价氧化物能与____________ml B的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）。
（5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l ml气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l ml液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式________________________。
4．（15分）兴趣小组将氯气通入水中制得氯水并对氯水的成分和性质进行研究，实验如下：
（1）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_______性。
（2）用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因_______。
（3）在讨论实验三中“红色不褪去”的原因时，润祺同学认为是氯水和硝酸银溶液反应生成AgCl和_______白色沉淀；戈同学认为是银离子作催化剂使HClO分解。
5．（16分）
有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1:1或2:1形成化合物；B、C分别能与D按原子个数1:1或1:2形成化合物。
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式______________、____________。
（2）右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1:1形成的化合物的电子式为_______________________。
（3）人们通常把拆开1ml某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为________（用a、b、c表示）。
a.F与B形成的化合物 b.B与D形成的稳定化合物 c.F的单质
②试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式：___________________________。化学键
F—D
F—F
B—B
F—B
B=D
D=D
键能/ kJ·ml−1
460
176
347.7
347
745
497.3