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广东省广东实验中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题
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这是一份广东省广东实验中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题，共10页。试卷主要包含了的下列溶液中，最大的是，稀土被称为新材料的宝库，明矾成分是，《金匮要略》中记载等内容，欢迎下载使用。
命题：高二备课组审定：柳先美校对：高二备课组
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
第一部分 选择题（共40分）
单选题（第1~10小题，每题2分；第11~15小题，每题4分；共40分）
1.下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是（ ）
A.碳酸钙受热分解B.煤气燃烧C.氧化钙溶于水D.钠与水反应
2.下列说法正确的是（ ）
A.已知 ， ，则
B. ，则的燃烧热
C. ，则稀和稀溶液反应生成时放出的热量
D. ，则该条件下，与足量充分反应，放出热量
3.二氧化硫催化氧化反应为： ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是（ ）
A.升高温度B.增大压强C.降低温度D.使用催化剂
4.下列水溶液由于水解显酸性的是（ ）
A.B.C.D.
5.的下列溶液中，最大的是（ ）
A.B.C.D.
6.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.合成氨工业中需要采用高压的条件
B.加热溶液，颜色由蓝色变为绿色
C.向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的增大
D.、、平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深
7.将足量A放入密闭容器中，发生反应 ，下列说法正确的是（ ）
A.气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态
B.平衡后，恒容恒温充入氦气使压强增大，平衡逆向移动
C.平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数不变
D.平衡后，恒温恒容下，加入A，平衡正向移动
8.稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：
。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.时的正反应速率小于时的逆反应速率
B.时间段的平均反应速率为：
C.时增大，反应逆向进行，平衡常数不变
D.时离子交换反应停止
9.反应 达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是（ ）
10.明矾成分是，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。下列有关叙述正确的是（ ）
A.加热明矾水溶液，溶液升高
B.明矾也可用于自来水的杀菌净水
C.明矾溶液中能大量存在N、、、
D.明矾溶液中
11.25℃，一元弱碱甲胺的电离常数，，电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。25℃时，用的盐酸滴定溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入盐酸的体积变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A.25℃，M点对应的溶液中水电离的
B.溶液中始终存在：
C.N点对应的溶液中：
D.25℃，M点对应溶液的
12.某温度时，的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。为、、。下列说法正确的是（ ）
A.三种离子对应的硫化物中最小，约为
B.向的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大
C.可用除去溶液中混有的少量杂质
D.a点是的不饱和溶液
13.常温下测得溶液的约为13。下列说法或表达正确的是（ ）
已知：，，。
A.溶液显碱性的原因：
B.溶液中离子浓度的大小关系：
C.向该溶液中滴加等体积的溶液，反应后的溶液存在关系：
D.由计算可知：不能发生
14.室温下，下列探究方案能达到实验目的的是（ ）
15.下列实验中，能达到实验目的的是（ ）
第二部分 非选择题（共60分）
16.（22分）减少的排放并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
Ⅰ.在与催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应i：
反应ii：
反应iii：
（1）________；若要反应iii正向自发进行，________（填“高温”或“低温”）更有利。
（2）对于反应i，，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度，________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）初始压强为时，向恒容的密闭容器中加入和发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知：
的平衡转化率：
甲醇的选择性：
①图中Z代表的物质为________（填化学式）。
②270℃时，甲醇的选择性为________。
③如何同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性？________________________。
（4）某温度下，将和充入容积不变的2L密闭容器中，初始总压为，只发生反应iii，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：
①用表示前2h的平均反应速率________。
②该条件下的分压平衡常数为________（结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。
Ⅱ.工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步进行，过程中的能量变化如图所示。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（5）反应速率较快的是________反应（填“第一步”或“第二步”）。
（6）总反应热化学方程式为________________________。
Ⅲ.加氢制备的一种催化机理如图。
（7）下列说法正确的有________（填字母标号）。
A.催化过程使用的催化剂为和
B.可以释放出（活化分子）
C.经过活性中心裂解产生活化态的过程为放热过程
D.加氢制备的过程需要和共同完成
17.（12分）工业生产过程中产生的会造成环境问题，可用多种方法脱除。
Ⅰ.由次氯酸钠碱性废水（含有杂质）处理硫酸工业尾气的流程如下图。控制合适的条件有利于提高的吸收率（脱硫率）。
（1）脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应有两个，离子方程式分别为：、________________。
（2）提高脱硫率的可行措施有________（填序号）。
A.加快通入尾气的速率
B.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触
C.提高碱液
（3）温度控制在40~60℃之间，脱硫率较高，原因是________________________。
（4）滤渣的主要成分是________（填化学式）。
Ⅱ.工业上用氨水吸收废气中的。已知25℃时，的电离平衡常数，的电离平衡常数、。
（5）25℃时，将通入氨水中，当降至时，溶液中的________。
（6）在溶液中加入少量溶液，反应的离子方程式为________________。
18.（26分）化学是以实验为基础的科学。
Ⅰ.为了探究外界条件对化学反应速率的影响，某实验小组设计了如下A、B、C三组实验。
（1）完成实验设计：________，________，________。
（2）利用实验A中数据计算，反应速率为________。
（3）为节省实验药品，某同学设计了实验D，理论上________8（填“<”“>”或“=”）。
Ⅱ.某实验小组研究压强对平衡移动的影响。已知： 。在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图（气体颜色越深，透光率越小）。
（4）a点和c点的平衡常数的大小关系：________（填“<”“>”或“=”）。
（5）e点到f点的过程中体系________热量（填“从环境吸收”或“向环境释放”）。
Ⅲ.某实验小组用标准溶液测定溶液浓度。
（6）可选用甲基橙作指示剂，滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后，________________。
（7）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为________（填序号）。
A.B.C.D.
为减小实验误差，一共进行了三次实验，每次所取溶液体积均为，三次实验结果记录如表：
（8）第一次实验消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是________（填序号）。
A.实验开始时，俯视刻度线读取滴定起点时溶液的体积；
B.酸式滴定管用蒸馏水洗过，未用溶液润洗；
C.滴定前碱式滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴出现气泡；
D.滴加溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（9）溶液浓度为________（保留四位有效数字）
Ⅳ.粗制胆矾晶体中常含有杂质。
已知：①溶液中某离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。
②25℃时，饱和溶液中的物质的量浓度为。
③25℃时，；；；；。
④；。
（10）某实验小组用以下方法提纯：25℃时，将胆矾溶于水得到饱和溶液，加入适量的________，再________，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，得到较纯的胆矾晶体。（待选试剂和用品有：氯水、、
溶液、稀、溶液、计。）
高二级期中考试 化学参考答案
1-5：AABCD 6-10：DCCDD 11-15：CCCDB
16.（1）−48.9；低温
（2）增大
（3）① ②50% ③增大压强
（4）①0.075 ②
（5）第一步
（6）
（7）BD
17.（1）或
（2）BC
（3）温度过低，反应速率慢；温度过高，不稳定分解或温度过高溶解度减小
（4）（或）
（5）12.4
（6）
18.（1）293；5；3
（2）
（3）=
（4）=
（5）从环境吸收
（6）锥形瓶中溶液从橙色变为黄色，且半分钟内不变色；
（7）B；
（8）A；
（9）0.1250
（10）溶液；加入将溶液值调至（此区间任意答案都可得满分）A.升高温度
B.增大浓度
C.改变压强
D.时，向恒容容器中加入
选项
探究方案
实验目的
A
用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象
探究浓度对反应速率的影响
B
用试纸测定同学浓度和溶液的，比较溶液大小
比较与的酸性强弱
C
向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下：
D
往等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气
证明
A.正确读取酸式滴定管的读数为
B.制备胶体
C.测量中和反应热
D.蒸干溶液获得晶体
时间/h
1
2
3
4
5
实验
序号
实验温度/K
溶液的体积
溶液的体积
的体积
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
A
293
2
6
2
8
B
2
3
C
313
2
5
D
293
1
3
1
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗溶液体积
命题：高二备课组审定：柳先美校对：高二备课组
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
第一部分 选择题（共40分）
单选题（第1~10小题，每题2分；第11~15小题，每题4分；共40分）
1.下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是（ ）
A.碳酸钙受热分解B.煤气燃烧C.氧化钙溶于水D.钠与水反应
2.下列说法正确的是（ ）
A.已知 ， ，则
B. ，则的燃烧热
C. ，则稀和稀溶液反应生成时放出的热量
D. ，则该条件下，与足量充分反应，放出热量
3.二氧化硫催化氧化反应为： ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是（ ）
A.升高温度B.增大压强C.降低温度D.使用催化剂
4.下列水溶液由于水解显酸性的是（ ）
A.B.C.D.
5.的下列溶液中，最大的是（ ）
A.B.C.D.
6.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.合成氨工业中需要采用高压的条件
B.加热溶液，颜色由蓝色变为绿色
C.向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的增大
D.、、平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深
7.将足量A放入密闭容器中，发生反应 ，下列说法正确的是（ ）
A.气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态
B.平衡后，恒容恒温充入氦气使压强增大，平衡逆向移动
C.平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数不变
D.平衡后，恒温恒容下，加入A，平衡正向移动
8.稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：
。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.时的正反应速率小于时的逆反应速率
B.时间段的平均反应速率为：
C.时增大，反应逆向进行，平衡常数不变
D.时离子交换反应停止
9.反应 达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是（ ）
10.明矾成分是，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。下列有关叙述正确的是（ ）
A.加热明矾水溶液，溶液升高
B.明矾也可用于自来水的杀菌净水
C.明矾溶液中能大量存在N、、、
D.明矾溶液中
11.25℃，一元弱碱甲胺的电离常数，，电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。25℃时，用的盐酸滴定溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入盐酸的体积变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A.25℃，M点对应的溶液中水电离的
B.溶液中始终存在：
C.N点对应的溶液中：
D.25℃，M点对应溶液的
12.某温度时，的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。为、、。下列说法正确的是（ ）
A.三种离子对应的硫化物中最小，约为
B.向的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大
C.可用除去溶液中混有的少量杂质
D.a点是的不饱和溶液
13.常温下测得溶液的约为13。下列说法或表达正确的是（ ）
已知：，，。
A.溶液显碱性的原因：
B.溶液中离子浓度的大小关系：
C.向该溶液中滴加等体积的溶液，反应后的溶液存在关系：
D.由计算可知：不能发生
14.室温下，下列探究方案能达到实验目的的是（ ）
15.下列实验中，能达到实验目的的是（ ）
第二部分 非选择题（共60分）
16.（22分）减少的排放并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
Ⅰ.在与催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应i：
反应ii：
反应iii：
（1）________；若要反应iii正向自发进行，________（填“高温”或“低温”）更有利。
（2）对于反应i，，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度，________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）初始压强为时，向恒容的密闭容器中加入和发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知：
的平衡转化率：
甲醇的选择性：
①图中Z代表的物质为________（填化学式）。
②270℃时，甲醇的选择性为________。
③如何同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性？________________________。
（4）某温度下，将和充入容积不变的2L密闭容器中，初始总压为，只发生反应iii，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：
①用表示前2h的平均反应速率________。
②该条件下的分压平衡常数为________（结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。
Ⅱ.工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步进行，过程中的能量变化如图所示。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（5）反应速率较快的是________反应（填“第一步”或“第二步”）。
（6）总反应热化学方程式为________________________。
Ⅲ.加氢制备的一种催化机理如图。
（7）下列说法正确的有________（填字母标号）。
A.催化过程使用的催化剂为和
B.可以释放出（活化分子）
C.经过活性中心裂解产生活化态的过程为放热过程
D.加氢制备的过程需要和共同完成
17.（12分）工业生产过程中产生的会造成环境问题，可用多种方法脱除。
Ⅰ.由次氯酸钠碱性废水（含有杂质）处理硫酸工业尾气的流程如下图。控制合适的条件有利于提高的吸收率（脱硫率）。
（1）脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应有两个，离子方程式分别为：、________________。
（2）提高脱硫率的可行措施有________（填序号）。
A.加快通入尾气的速率
B.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触
C.提高碱液
（3）温度控制在40~60℃之间，脱硫率较高，原因是________________________。
（4）滤渣的主要成分是________（填化学式）。
Ⅱ.工业上用氨水吸收废气中的。已知25℃时，的电离平衡常数，的电离平衡常数、。
（5）25℃时，将通入氨水中，当降至时，溶液中的________。
（6）在溶液中加入少量溶液，反应的离子方程式为________________。
18.（26分）化学是以实验为基础的科学。
Ⅰ.为了探究外界条件对化学反应速率的影响，某实验小组设计了如下A、B、C三组实验。
（1）完成实验设计：________，________，________。
（2）利用实验A中数据计算，反应速率为________。
（3）为节省实验药品，某同学设计了实验D，理论上________8（填“<”“>”或“=”）。
Ⅱ.某实验小组研究压强对平衡移动的影响。已知： 。在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图（气体颜色越深，透光率越小）。
（4）a点和c点的平衡常数的大小关系：________（填“<”“>”或“=”）。
（5）e点到f点的过程中体系________热量（填“从环境吸收”或“向环境释放”）。
Ⅲ.某实验小组用标准溶液测定溶液浓度。
（6）可选用甲基橙作指示剂，滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后，________________。
（7）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为________（填序号）。
A.B.C.D.
为减小实验误差，一共进行了三次实验，每次所取溶液体积均为，三次实验结果记录如表：
（8）第一次实验消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是________（填序号）。
A.实验开始时，俯视刻度线读取滴定起点时溶液的体积；
B.酸式滴定管用蒸馏水洗过，未用溶液润洗；
C.滴定前碱式滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴出现气泡；
D.滴加溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（9）溶液浓度为________（保留四位有效数字）
Ⅳ.粗制胆矾晶体中常含有杂质。
已知：①溶液中某离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。
②25℃时，饱和溶液中的物质的量浓度为。
③25℃时，；；；；。
④；。
（10）某实验小组用以下方法提纯：25℃时，将胆矾溶于水得到饱和溶液，加入适量的________，再________，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，得到较纯的胆矾晶体。（待选试剂和用品有：氯水、、
溶液、稀、溶液、计。）
高二级期中考试 化学参考答案
1-5：AABCD 6-10：DCCDD 11-15：CCCDB
16.（1）−48.9；低温
（2）增大
（3）① ②50% ③增大压强
（4）①0.075 ②
（5）第一步
（6）
（7）BD
17.（1）或
（2）BC
（3）温度过低，反应速率慢；温度过高，不稳定分解或温度过高溶解度减小
（4）（或）
（5）12.4
（6）
18.（1）293；5；3
（2）
（3）=
（4）=
（5）从环境吸收
（6）锥形瓶中溶液从橙色变为黄色，且半分钟内不变色；
（7）B；
（8）A；
（9）0.1250
（10）溶液；加入将溶液值调至（此区间任意答案都可得满分）A.升高温度
B.增大浓度
C.改变压强
D.时，向恒容容器中加入
选项
探究方案
实验目的
A
用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象
探究浓度对反应速率的影响
B
用试纸测定同学浓度和溶液的，比较溶液大小
比较与的酸性强弱
C
向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下：
D
往等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气
证明
A.正确读取酸式滴定管的读数为
B.制备胶体
C.测量中和反应热
D.蒸干溶液获得晶体
时间/h
1
2
3
4
5
实验
序号
实验温度/K
溶液的体积
溶液的体积
的体积
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
A
293
2
6
2
8
B
2
3
C
313
2
5
D
293
1
3
1
实验次数
第一次
第二次
第三次
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