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2025常州高二上学期11月期中考试化学无答案
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这是一份2025常州高二上学期11月期中考试化学无答案,共8页。试卷主要包含了元末陶宗仪《辍耕录》中记载,下列化学反应表示不正确的是,下列有关说法正确的是,电解法制备的装置如图所示,水煤气变换反应为等内容,欢迎下载使用。
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56
I选择题(共39分)
1.元末陶宗仪《辍耕录》中记载:“杭人削松木为小片,其薄为纸,熔硫磺涂木片顶端分许,名曰发烛......,盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是( )
A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧 B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性
C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化 D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂
2.(臭鸡蛋气味的有毒气体)和反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。,下列说法正确的是( )
A.已知该反应在加热条件下能自发进行,则其
B.上述反应的平衡常数
C.上述反应中消耗,生成水蒸气
D.工业生产中,通过增加的量来提高转化率,能有效减少碳排放
阅读下列材料,完成3~4题:元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。可用作氢氧燃料电池的氧化剂;具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质,如斜方硫(燃烧热为)、单斜硫等。工业制硫酸时,煅烧黄铁矿(FeS)获得。用与的水溶液反应可制备硒;硒是一种半导体材料,在光照下导电性可提高近千倍。
3.下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.二氧化硫有还原性,可用于织物的漂白B.浓硫酸有脱水性,可用于干燥某些气体
C.臭氧有强氧化性,可用于水体杀菌消毒D.硒单质难溶于水,可用于制造硒光电池
4.下列化学反应表示不正确的是( )
A.碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应:
B.斜方硫的燃烧:
C.煅烧黄铁矿获得
D.与的水溶液反应制备硒:
5.在室温下,某溶液中由水电离出的,则此溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.B.
C.D.
6.下列有关说法正确的是( )
A.工业上用石墨电极电解熔融冶炼金属铝时,阳极因被氧气氧化须定期更换
B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用
C.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快,说明具有催化作用
D.铅蓄电池放电时,负极质量减小
7.实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是( )
A.用装置甲探究温度对反应速率的影响
B.用装置乙探究铁的腐蚀速率:电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀
C.用装置丙探究不同金属离子作催化剂对反应速率的影响
D.用装置丁探究浓度对反应速率的影响
8.电解法制备的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.该装置工作时将化学能转化为电能
B.电解时极电极反应式:
C.电极与电源负极相连接
D.电解生成时,理论上有从极室通过质子交换膜进入极室
9.一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的工艺流程如下:
已知:及其化合物与及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是( )
A.“碱洗”的目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌
B.“氧化”时发生反应的离子方程式为
C.“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子:
D.“加热沉铁”时通入是防止空气中的对产品造成影响
10.水煤气变换反应为:。我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是( )
A.步骤②存在键的形成B.水煤气变换反应的
C.该反应的决速步是步骤④D.步骤③的化学方程式为:
11.常温下,根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
12.室温下,用含有少量的的溶液制备的过程如图所示[已知:。下列说法正确的是( )
A.溶液中:
B.溶液中:
C.除镁后溶液中存在:
D.“沉锰”分离后的滤液中:
13.工业上用和合成甲醇涉及以下反应:
I.
II.
在催化剂作用下,将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应,达到平衡时,的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如下图。下列判断合理的是(平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的在总消耗量中的占比)( )
A.,
B.,平衡时甲醇的选择性为
C.前以反应II为主
D.为了同时提高平衡时的转化率和甲醇的选择性,应选择反应条件为高温、高压
第II卷 非选择题(共61分)
14.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”,由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
①
②
③
回答下列问题:
(1)反应的__________;该反应的平衡常数表达式为__________。
(2)下列措施中,能提高(1)中平衡产率的有__________(填字母)。
A.及时从反应体系中分离出B.升高温度
C.增大压强D.加入合适的催化剂
(3)一定温度下,将和通入恒容密闭容器中,发生反应③,后达到化学平衡,平衡后测得的体积分数为0.2。则内__________,该温度下反应③的平衡常数__________。
(4)将合成气以通入的反应器中,一定条件下发生反应:,其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示,下列说法正确的是__________(填字母)。
A.
B.
C.若在和时,起始时,则平衡时,小于
15.铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为,含少量、等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图:
(1)反应开始前将辉铜矿粉碎的目的是__________。
(2)常温下“除铁”时加入的试剂A可选用__________(填化学式),调节pH调的范围为__________。
(3)写出“沉锰”(除)过程中反应的离子方程式:__________。
(4)“赶氨”时,最简单的操作方法是__________。
(5)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是__________(填化学式)。
(6)硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应也可生成碱式碳酸铜,此过程中未见气体生成,写出该反应的化学方程式__________。
16.是白色固体,可用于制备补血剂。某研究小组制备,并对的性质和纯度进行实验研究。
已知:①常温下,,;为强酸
②(无色)
(1)的制取:如图所示,向装置甲中滴加稀盐酸,产生的气体经洗气后通入装置丙中的溶液,当溶液的约为7时,滴入溶液,生成沉淀。
①装置甲中盛装稀盐酸的仪器名称是__________;装置乙中盛装的试剂是__________溶液(填化学式)。
②溶液呈碱性的原因:__________(用离子方程式表示)。
③实验室仅以溶液和溶液为原料制备。补充完整实验方案:__________,所得沉淀用蒸馏水洗涤干净。(可使用计)
(2)的性质探究
步骤1.取少量固体,向其中滴加溶液,充分振荡。
步骤2.过滤,取少量无色滤液,向其中加入5滴酸化的溶液,溶液显红色。
①步骤1中反应的平衡常数__________。[用含和的式子表示]
②步骤2中转化为Fe(SCN),该反应的离子方程式为__________。
(3)纯度的测定:准确称取制得的样品,加过量稀硫酸溶解,配制成溶液。量取上述溶液于锥形瓶中,用的标准溶液进行滴定,平行滴定3次,平均消耗标准溶液。
①注入溶液前,滴定管需要进行的操作有:检漏、用蒸馏水洗净和__________。
②计算样品中的质量分数(写出计算过程)。
_____
17.含硫或氮的工业废气的处理及回收利用有重要意义。回答下列问题:
I.废气的处理回收
(1)高温热分解法:,某温度下恒容密闭容器中,能判断该反应达到平衡的依据是__________(填字母)。
a.气体的压强不发生变化b.气体的密度不发生变化
c.不发生变化d.单位时间里分解的和生成的的量一样多
(2)通过电化学循环法可将转化为和(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应:
①电极a上发生反应的电极反应式__________。
②理论上完全反应需通入_____ml,电极上产生_____ml。
II.氮氧化物主要来源于汽车尾气,NSR法储存还原)可有效减少氮氧化物排放。
(3)工作原理:通过和的相互转化实现的储存和还原,如左下图所示。
①若汽车所用的油品含硫量较高,吸收的能力下降至很低水平,结合方程式解释原因__________。
②尾气中的对吸收氮氧化物有影响。一定温度下,测得气体中的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如由上图所示。则:一定范围内,氮氧化物吸收率随体积分数的增大而下降,原因是__________;当体积分数达到时,氮氧化物吸收率依然较高,原因可能是__________。甲
乙
丙
丁
选项
实验操作和现象
结论
A
向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液,有气泡产生
酸性:
B
用试纸测得溶液的为10,0.1ml/L溶液溶液的为12
结合的能力:
C
向溶液中滴加过量氯水,溶液变橙色,再加入淀粉KI溶液,溶液变蓝色
氧化性:
D
向2mL0.1ml/LAgN溶液中滴加3滴0.1ml/LNaCl溶液,产生白色沉淀。再滴加3滴0.1ml/LKI溶液,产生黄色沉淀
金属离子
pH
开始沉淀
7.5
2.4
5.2
8.3
完全沉淀
9.0
3.3
6.8
9.8
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