天津市北京师范大学天津生态城附属学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

这是一份天津市北京师范大学天津生态城附属学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题，共9页。试卷主要包含了答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名等内容，欢迎下载使用。

化 学 试 卷
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分。满分100分，考试时间60分钟。
2、答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23
第Ⅰ卷(选择题，满分60分)
一、选择题(本题共30小题，每小题只有一个选项符合要求。每题2分，共60分)
1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中蕴含了氧化还原反应的是( )
A. 浪里淘沙 B. 水滴石穿 C. 滴水成冰 D. 蜡炬成灰
2. 对下列物质进行的分类正确的是 ( )
A. CuSO₄·5H₂O属于纯净物 B. BaSO₄难溶于水, 是弱电解质
C. 凡能电离出 H⁺的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子
3. 关于氧化物的分类及性质，下列说法错误的是(
A. CO₂、SO₂、SiO₂都为酸性氧化物
B. 酸性氧化物都可以和水反应生成对应的酸
C. Na₂O、CaO、CuO都为碱性氧化物
D. 碱性氧化物都可以和酸反应生成对应价态的盐和水
4. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A. Na₂O₂可用作潜水艇中的供氧剂
B. 小苏打可用作面点膨松剂、也可以用来治疗胃酸过多
C. 碳酸钠具有制玻璃、纺织、造纸、制肥皂等多种工业用途
D. 在冰箱里放一些活性炭除去异味发生了化学变化5. 下列物质互为同素异形体的是( )
A. 氧气和臭氧 B.C₂和 SO₂ C.H₂O和 H₂O₂ D. 液氯和氯气
6. 分散系按分散质粒子直径分类如图：
下列说法正确的是 ( )
A. 澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙
B. 云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙
C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应
D. 向氢氧化钠溶液中缓慢滴加氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体
7. 下列物质能导电且属于电解质的是 ( )
A. Cu B. 盐酸 C. 熔融NaOH D. NH₃
8. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.HCO3-→CO2 B. NaClO→Cl₂ C.Na₂O₂→NaOH D. KI→I₂
9. 根据价态规律，下列粒子既有氧化性又有还原性的是( )
A. Cu²⁺ B.Cl⁻ C. Al D. SO₂
10. 在氧化还原反应： 3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )
A. 1: 2 B. 2: 1 C. 1: 1 D. 3: 2
11. 关于燃烧的下列说法中，不正确的是( )
A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定要有氧气参加
C. 燃烧一定是氧化还原反应 D. 燃烧一定会放出热量
12. 下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是( ).
A.H2CO3⇌2H++CO32- B.BaOH2=Ba2++OH22-
C.KAlSO42=K++Al3++2SO42- D.NaHCO3=Na++H++CO32-
13. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )
A. 无色溶液中： K+、H+、NO3-⋅MnO4-
B. 酸性溶液中： Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-
C. 使石蕊溶液变红的溶液： K+、ClO-, Na+、SO42-
D. 使酚酞溶液变红的溶液： NH4+、Cl-、SO42-、Fe2+
14. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向碳酸钠溶液中滴入少量盐酸溶液： CO32-+H+=HCO3-
B. 碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠： HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
C. 制备 Fe(OH)₃胶体: Fe3++3H2OFeOH3↓+3H+
D. 将氯气通入水中： Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl⁻+ClO⁻
15. 下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 ( )
A. 向溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 CO32-
B. 向盛有某溶液的试管中滴入AgNO₃溶液，如果产生白色沉淀，证明溶液中含有 Cl⁻
C. 向某溶液中加入少量NaOH溶液，如果产生蓝色沉淀，、则该溶液中含有Cu²⁺
D. 向溶液中加入 BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸白色沉淀不消失，则原溶液中含有SO₄²⁻
16. 下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第13 项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是( )


A. 质量分数 B. 物质的量浓度 C. 摩尔质量 D. 物质的量
17. 下列说法正确的是(
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 阿伏伽德罗常数就是6.02×10²³这个数值
C. O₂的摩尔质量是32g/ ml
D. 1mlNaCl溶于1L 水中所得溶液的浓度为 1ml/L
18. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A. 22.4LCO气体的物质的量为 1ml
B. 标准状况下, NA个H₂O分子的体积为22.4L
C. 标准状况下, 22.4L 的CH₄中含有的分子数为NA
D. 常温常压(25℃、101kPa) 下的气体摩尔体积小于标准状况下
19. 与100mL0.2ml/LCaCl₂溶液中Cl⁻浓度相同的是( )
A. 50mL0.1ml/LFeCl₃溶液 B. 200mL0.4ml/LNaCl溶液
C. 100mL0.1ml/LMgCl₂溶液 D. 200mL0.2ml/LKCl溶液
20. 下列关于金属钠的叙述，不正确的是 ( )
A. 钠质软，可以用小刀切割适合大小的钠使用
B. 在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气
C. 钠的活泼性强于铜，因此钠可从CuCl₂溶液中置换出铜
D. 在空气中加热一小块钠，可观察到钠融化，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
21. 关于Na₂O₂, 下列说法不正确的是 ( )
A. Na₂O₂中O元素的化合价为一1
B.Na₂O₂中阴、阳离子个数比为1：2
C.Na₂O₂是碱性氧化物
D.Na₂O₂与水反应生成1mlO₂时，转移2NA个电子
22. 关于Na₂CO₃与NaHCO₃的性质判断正确的是(
A. 同浓度碱性： Na₂CO₃B. 热稳定性： Na₂CO₃C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率： Na₂CO₃>NaHCO₃
D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
23. NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃杂质，最好选择下面哪种除杂方法( )
A. 加热混合物 B. 加入适量盐酸 C. 通入足量CO₂ D. 加入适量NaOH 溶液
24. 实验室中，下列做法不符合安全要求的是( )
A. 将实验剩余的钠放到废物缸中
B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C. 少量金属钠燃烧，可以用干燥沙土盖灭
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
25. 下列关于氯气的性质叙述正确的是 ( )
A. 工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉
B. 氯气有毒，不能用于生产药品
C. 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方有白烟产生
D. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
26. “84 消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为( )
A. NaClO B. NaCl C. NaOH D.CaClO₂
27. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是( )
A.CaOH₂→CaSO₄ B.Na₂O→NaOH
C.CO₂→CaCO₃ D.Cl₂→FeCl₂
28. 下列各组中的两种物质反应，反应条件(温度或者反应物用量)的改变，不会引起产物改变的是( )
A. Na和 O₂ B.Na₂O₂和 H₂O C. NaOH和 CO₂ D.Na₂CO₃ 和HCl
29. 下图是利用数字化实验测定新制氯水光照过程得到的图像，其纵坐标代表某物理量，下列选项与图像纵坐标变化趋势不相符的是 ( )
A. 溶液的pH B. 溶液中Cl⁻的物质的量浓度
C. 溶液的导电性 D. 瓶中氧气的体积分数
30. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
选项
目的
装置或操作
A
比较Na₂CO₃与NaHCO₃的热稳定性
B
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
C
②检验Na₂O₂与H₂O反应有O₂生成
D
探究氧化性: KMnO₄>Cl₂>I₂
Ⅱ卷(非选择题，满分40分)
二、非选择题(本题共3小题， 共40分)
31. (10分)用 NA代表阿伏伽德罗常数的值，按要求回答下列问题：
122gCO₂的物质的量为 ，其中O 原子的个数为 。
21mlNH₃中含有的电子数为 。
(3) 标准状况下， 44.8LN₂的质量为 g。
(4) 配置100mL 0.5ml/L 的 NaHCO₃溶液，需要称量 gNaHCO₃固体。
32. (15分) 按要求回答下面问题
I.下列图示中，A为一种金属单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。请填写下列空白：
(1) 焰色试验体现的是金属元素的 (填“物理性质”或“化学性质”) 。由焰色试验可知金属A为 (填化学式) ，画出A的原子结构示意图 。
(2) 完成方程式
①A→C 反应的离子方程式: 。
②B→D 反应的化学方程式: 。
(3)反应②进行过程中能看见A金属融化成小球，该现象说明该反应 热(填“吸”或“放”) 并且A 金属 (填写一条物理性质)。
Ⅱ. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下图所示(部分物质已略去，①②③代表物质分离或转化的操作)。
(4)上图①操作的名称为 。
(5)根据上图，将化学方程式补充完整：
NH₃+CO₂+NaCl+H₂O= 。
(6)上图②操作为煅烧 NaHCO₃固体，其化学方程式是 。
(7)侯氏制碱法的副产物 NH₄Cl有很大的实用价值，它可以用作 。写出一种上述流程中可以循环利用的物质 (填化学式)。
33. (15分) 氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。
(1) 1774年的舍勒用软锰矿粉末(主要成分是] MnO₂))和浓盐酸混合加热制备氯气。反应的化学方程式为： ；其中， 是还原剂， 是还原产物。每生成 1mlCl₂该反应转移电子 ml。
(2)某化学兴趣小组用不同的方法利用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为： 2KMnO₄+16HCl浓=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
按图组装好实验装置后，首先进行的操作是 。
(3) A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是 。
(4) B装置中浓硫酸的作用为 。从仪器B中出来的( Cl₂中还含有的杂质为 (填化学式) ，可以在装置A和B之间增加一盛有 的洗气瓶来除去该杂质。
(5) 实验进行一段时间后，可观察到 (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色。
(6) 已知: Cl₂+2KI=I₂+2KCl。 当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为 色。
(7) E装置中NaOH 溶液的作用是 ，对应反应的化学方程式为 。
北京师范大学天津生态城附属学校
2024—2025学年度高一年级第一学期第一次月考
化 学 答 案
一、选择题 (每题2分，共60分)
1-5. DABDA 6-10. BCDDA 11-15. BCBAC
16-20. BCCBC 21-25. CDCAD 26-30. ADBAB
二、非选择题 (共40分)
31. (10分) 每空2分, 单位写错扣1分
(1) 0.5ml lNA (2) 10NA (3) 56 (4) 4.2
32. (15分) 方程式一个2分, 其余1分, (5) 1分
(1)物理性质 N ①))
(2)2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
(3)放 熔点低
(4)过滤
(5)NaHCO₃↓+ NH₄Cl(不写沉淀符号不得分)
62NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
(7)化肥 CO₂或NaCl
33. (15分) 方程式一个2分, 其余1分
1MnO2+4HCl浓≜MnCl2+Cl2↑+2H2O HCl(氯化氢、浓盐酸皆可) MnCl₂(氯化锰) 2
(2)检查装置气密性 (3)分液漏斗
(4)干燥氯气 (除去氯气中的水蒸气) HCl 饱和食盐水
(5)C (6)蓝
(7)吸收多余氯气，防止污染空气 Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂Ol