山东省九校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

这是一份山东省九校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题：本大题共13小题，每小题2分，共26分。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多
B.ClO2的漂白和消毒能力强，使用起来比较安全，在生活中越来越多地取代84消毒液等
C.四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料
D.工业炼钛的原理是将钛元素从金红石（主要成分为TiO2）中氧化出来
2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是（ ）
A.根据化学性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
B.根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.根据组成元素的种类多少将物质分为纯净物、混合物
D.根据在水溶液中能否电离出H+，判断该化合物是否属于酸
3.下列试剂中，能一次性鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液的是（ ）
A.KNO3溶液B.NaOH溶液C.CaCl2溶液D.盐酸
4.下列有关实验或操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A.装置甲：验证氯气是否与水反应
B.装置乙：除去淀粉溶胶中的Na+和Cl-（多次更换烧杯中蒸馏水）
C.装置丙：配溶液时玻璃棒插在刻度线以上
D.装置丁：比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
5.化学实验操作是进行科学实验的基础，下列符合规范的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
6.利用下列装置能达到实验目的的是（ ）
A.用甲装置除去CO2中少量的HClB.用乙装置制备并收集CO2
C.用丙装置验证某钾盐为碳酸盐D.用丁装置干燥CO2气体
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向含有NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入少量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
8.下列说法正确的是（ ）
A.盐酸、纯碱、苛性钠均为混合物
B.Na2O2、MgO、Fe2O3均为碱性氧化物
C.盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
D.CaCO3虽难溶于水，但是电解质
9.实验室常用MnO4-标定（NH4）2Fe（SO4）2，同时使MnO4-再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.反应I中Mn2+是还原剂
B.S2O82-和Fe2+在水溶液中不能大量共存
C.由反应I、II可知，氧化性：S2O82->MnO4->Fe3+
D.反应II的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++4H2O=Mn2++5Fe3++8OH-
10.关于反应8NH3+6NO2 7N2+12H2O，下列说法不正确的是（ ）
A.该反应中NH3中N元素被氧化
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4
C.反应中每生成1.4mlN2时转移的电子数为4.8NA
D.NO2发生还原反应
11.在1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法错误的是（ ）
A.该混合溶液中Na+的个数为6.02×1023
B.溶质MgCl2的质量为95g
C.该混合液中BaCl2的物质的量为0.5ml
D.将该混合液加水稀释至体积为5L，稀释后溶液中的Ba2+物质的量的浓度为0.1ml/L
12.某化学兴趣小组的同学向一定体积的BaOH2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，并测得混合溶液的导电能力随加入NaHSO4溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A.MN段溶液中Ba2+、OH-的数目在减少
B.P点对应的溶液中溶质只有1种
C.N点时Ba2+恰好反应完全
D.NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4 Na++H++SO42-
13.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，下列说法正确的是（ ）
A.还原产物只有Cl2
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11
C.可用澄清石灰水吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D.产生11.2L（标准状况）Cl2时，转移10mle-
二、多选题：本大题共2小题，每小题4分，共8分。
14.实验室需配制一份H+、Na+、SO42-的物质的量之比1：3：2的溶液，现有以下四种溶液，①0.1ml/LNaHSO4溶液②0.lml/LNa2SO4溶液③0.1ml/LNaOH溶液④0.1ml/LH2SO4溶液。下列配制方法正确的是（ ）
A.①和③按体积比2：1混合B.②和④按体积比3：1混合
C.①和④按体积比1：1混合D.③和④按体积比2：3混合
15.将电导率传感器插入滴有酚酞的10mL0.01ml/LBaOH2溶液中，逐滴加入0.02ml/L的NaHSO4溶液，电导率与时间的变化关系如图，下列说法错误的是（ ）
A.a→b有白色沉淀产生，溶液颜色由红色变为无色
B.t2时刻加入NaHSO4溶液的体积为10mL
C.b→c反应的离子方程式为H++OH- H2O
D.若将NaHSO4改为同浓度的H2SO4溶液，则电导率最低点比b点高
三、填空题：本大题共2小题，每空2分，共26分。
16.白磷（P4）有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的CuSO4溶液清洗；其反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20X+24H3PO4+60H2SO4，回答下列问题：
（1）X的化学式为______；上述反应中的氧化剂为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（2）实验室需配制100mL1.5ml⋅L-1的CuSO4溶液。
①用胆矾（CuSO4⋅5H2O）配制上述CuSO4溶液，所需质量为______g。
②配制该溶液过程中，下列玻璃仪器使用的先后顺序为______。
a.玻璃棒；
b.胶头滴管；
c.烧杯；
d.100mL容量瓶；
e.量筒；
f.试剂瓶。
③以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是______（填序号）。
a.容量瓶底部有少量水
b.胆矾长期放置失去部分结晶水
c.定容时俯视刻度线
d.定容摇匀后有溶液溅出
④现利用上述CuSO4溶液配制450mL0.05ml⋅L-1的CuSO4溶液，需量取______mL上述CuSO4溶液。
17.物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁，回答下列问题。
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为______，等温等压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为______，质量比为______。
（2）已知17gH2R中含1mlH，则R的摩尔质量为______。
（3）“人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为______。
（4）将bL标准状况下的氯化氢气体溶于100mL水中（水的密度近似为1g⋅mL-1），得到密度为ρg⋅mL-1的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是______ml⋅L-1（列出算式）。
四、实验题：本大题共1小题，每空2分，共12分。
18.“物质的量”搭建起宏观和微观世界的桥梁，以物质的量为中心的计算和应用无处不在。
（1）已知NaN3受热分解产生N2和Na，且常温常压下气体摩尔体积为24.5L/ml，则在常温常压下，130gNaN3发生分解反应能产生______L的N2。
（2）在标准状况下，向1L1ml/L氢氧化钠溶液中通入33.6L二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是______。
（3）在80g浓度为16ml/L、密度为ρg/mL的氨水中加入一定量的水稀释成8ml/L的稀氨水，则加入水的体积______。
A.等于80ρmL
B.等于80mL
C.小于80mL
D.大于80mL
（4）如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
①某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要96mL3.2ml⋅L-1的稀硫酸，则配制该稀硫酸需要用量筒量取______mL该浓硫酸。
②在下列配制过程示意图中，有错误的是______（填序号）。
③在配制3.2ml⋅L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是______（填序号）。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容
B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C.定容时仰视容量瓶刻度线
D.用蒸馏水洗涤量筒中的残留液并转移至容量瓶
五、简答题：本大题共2小题，每空2分，共28分。
19.电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题。
（1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式是______；NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的______；图中代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线是______（填“①”或“②”）。
（2）曲线①中a点导电能力最弱的原因是______（用离子方程式表示），b点溶液中大量存在的离子是______。
（3）c点两溶液中H+浓度：①______②（填“>”、“<”或“=”，下同）；d点对应的溶液显______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。
（4）曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为______。
20.回答下列问题
（1）标准状况下，8gCH4与______LH2S气体含有相同的氢原子数。
（2）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4ml的Cl-，则R的相对原子质量为______。
（3）如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。
请认真阅读标签内容，计算：
①镁离子的物质的量浓度的最大值是______。
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过______ml。
（4）VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为______ml⋅L-1。
（5）摩尔是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。如果定义3.01×1023个 12C原子的物质的量为1ml，那么此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为______L/ml。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.碳酸钠俗称苏打、溶液碱性较强，可用于去除油污，但具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B.ClO2的漂白和消毒能力强，使用起来比较安全，在生活中越来越多地取代84消毒液等，故B正确；
C.氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料，四氧化三铁是黑色固体，俗称磁性氧化铁，故C错误；
D.工业炼钛的原理是、，最终Ti元素化合价降低，发生还原反应，故D错误；
故选：B。
A.碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多；
B.ClO2的漂白和消毒能力强，使用起来比较安全，在生活中越来越多地取代84消毒液等；
C.氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料；
D.工业炼钛的原理是、。
本题主要考查常见物质的性质和用途，为高频考点，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A.氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，故A正确；
B.丁达尔现象是胶体的特征性质，分散系的分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；
C.划分纯净物和混合物的标准为是否由同种物质组成，与元素无关，由同种元素组成的物质也可能是混合物，如互为同素异形体的物质混合，故C错误；
D.在水溶液中能电离出H+，该化合物不一定是酸，如NaHSO4为盐，故D错误；
故选：A。
A.酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的分类是依据氧化物的性质进行分类；
B.分散系的本质特征是分散质微粒直径大小；
C.划分纯净物和混合物的标准为是否由同种物质组成；
D.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸。
本题考查了物质组成和分类，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。
3.【答案】D
【解析】解：A.硝酸钾溶液与AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液均不反应，因此不能鉴别，故A错误；
B.NaOH溶液与Na2CO3、NaCl溶液均不反应，二者现象相同，不能鉴别，故B错误；
C.BaCl2溶液与AgNO3、Na2CO3溶液反应分别生成氯化银、碳酸钡白色沉淀，二者现象相同不能鉴别，故C错误；
D.盐酸与AgNO3溶液反应氯化银白色沉淀；与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；与NaCl溶液不反应，三种溶液现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选：D。
根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物与实验结合的应用，题目难度不大。
4.【答案】B
【解析】A.食盐水中水与氯气反应生成次氯酸，后面干燥的有色布条、湿润的有色布条均褪色，不能验证氯气与水是否反应，应在A、B之间加盛浓硫酸的洗气瓶，A错误；
B.淀粉溶液属于胶体，利用胶体微粒不能透过半透膜，而水分子，Na+、Cl-能够透过半透膜的性质，故用装置乙并进行多次更换烧杯中蒸馏水来除去淀粉溶胶中的Na+和Cl-，B正确；
C.配制一定物质的量浓度溶液的移液操作中，玻璃棒不能插在刻度线以上，而应插在刻度线以下，C错误；
D.小试管的温度比外面大试管的低，故NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3固体较稳定，要比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该将NaHCO3固体放在小试管中，D错误；
故答案为：B。
5.【答案】B
【解析】略
6.【答案】A
【解析】A.二氧化碳在饱和碳酸氢钠中的溶解度很小，碳酸氢钠可以与氯化氢反应，可以吸收氯化氢，故可以用丙装置除去CO2中含有的少量HCl，A正确；
B.制备二氧化碳应该用盐酸与石灰石，且二氧化碳密度大于空气，应用向上排空气法，B错误；
C.能与酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，除了碳酸钾，还有碳酸氢钾，C错误；
D.浓硫酸做干燥剂不能装在U形管内，D错误；
故选A。
7.【答案】B
【解析】A.向含有NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入少量CO2得到碳酸钙沉淀：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，A错误；
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙溶液和次氯酸：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，B正确；
C.醋酸是弱酸，不能拆写，用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误；
D.亚硫酸溶液酸性弱于盐酸，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液不发生复分解反应，D错误；
选B。
8.【答案】D
【解析】略
9.【答案】D
【解析】略
10.【答案】B
【解析】略
11.【答案】B
【解析】A.由图可知，c（Na+）=1.0ml/L，该混合液中，Na+的物质的量为1L×1.0ml/L=1ml，Na+的个数为6.02×1023，A正确；
B.c（Mg2+）=0.5ml/L，含溶质MgCl2的质量为1L×0.5ml/L×95g/ml=47.5g，B错误；
C.氯化钠提供的氯离子的物质的量为1ml，氯化镁提供的氯离子的物质的量为0.5ml×2=1ml，根据氯离子守恒，由BaCl2提供的n（Cl-）=3ml-1ml-1ml=1ml，则n（BaCl2）=0.5ml，C正确；
D.稀释前后，氯化钡的物质的量不变，5L时，c（Ba2+）=，D正确。
故选B。
12.【答案】B
【解析】略
13.【答案】D
【解析】解：A.6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑中Cl元素的化合价由+5价分别降低到-1价和0价，KCl和Cl2均是还原产物，故A错误；
B.I元素的化合价升高、Cl元素的化合价降低，则氧化剂为KClO3，还原剂为I2，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，故B错误；
C.澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太低，应选石灰乳与氯气反应制备漂白粉，故C错误；
D.由反应可知，生成3mlCl2时，该反应转移60ml电子，则产生11.2L（标准状况）Cl2时，转移电子为×603=10ml，故D正确；
故选：D。
A.元素的化合价降低被氧化，对应的产物是还原产物；
B.I元素的化合价升高、Cl元素的化合价降低，则氧化剂为KClO3，还原剂为I2。
C.澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太低；
D.由反应可知，生成3mlCl2时，该反应转移60ml电子。
本题考查氧化还原反应及其应用，为高频考点，把握元素的化合价变化、基本概念、转移电子数的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。
14.【答案】AB
【解析】略
15.【答案】AD
【解析】略
16.【答案】Cu3PP46：537.5ecadbfbc16.7
【解析】解：（1）根据11P4+60CuSO4+96H2O=20X+24H3PO4+60H2SO4中原子守恒，X的化学式为Cu3P；反应中P元素化合价由0价变为-3价和+5价，生成氧化产物H3PO4和还原产物Cu3P，P4既是氧化剂又是还原剂，Cu元素由+2价降低为+1价，CuSO4为氧化剂，生成还原产物Cu3P，反应中的氧化剂为P4、CuSO4；氧化产物与还原产物的物质的量之比为24：20=6：5，
故答案为：Cu3P；P4、CuSO4；6：5；
（2）①配制100mL1.5ml⋅L-1的CuSO4溶液所需胆矾质量为m=cVM=1.5ml/L×0.1L×250g/ml=37.5g，
故答案为：37.5；
②配制溶液的操作步骤为：称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所需仪器顺序为e.量筒；c.烧杯；a.玻璃棒；d.100mL容量瓶；b.胶头滴管；f.试剂瓶，
故答案为：ecadbf；
③a.容量瓶底部有少量水，对实验无影响，故a错误；
b.胆矾长期放置失去部分结晶水，导致称量的硫酸铜偏多，浓度偏高，故b正确；
c.定容时俯视刻度线，加水过少，浓度偏高，故c正确；
d.定容摇匀后有溶液溅出，对浓度无影响，故d错误；
故选：bc；
④根据配制过程溶质的物质的量不变，配制450mL0.05ml⋅L-1的CuSO4溶液需要用500mL容量瓶，需量取0.05ml/L×500mL1.5ml/L≈16.7mL上述CuSO4溶液，
故答案为：16.7。
（1）根据11P4+60CuSO4+96H2O=20X+24H3PO4+60H2SO4中原子守恒，可求得X的化学式，反应中P元素化合价由0价变为-3价和+5价，化合价升高被氧化；
（2）①胆矾质量为m=cVM，据此进行求解；
②配制溶液的操作步骤为：称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签；
③根据c=nV进行分析求解；
④根据配制过程溶质的物质的量不变，进行分析解答。
本题考查氧化还原反应及一定物质的量浓度溶液的配制，考查比较基础，注意配制溶液的误差分析，题目难度不大。
17.【答案】3：22：32：332g/ml1：41000bρ35.5b+2240
【解析】解：（1）等质量的O2和O3，物质的分子个数与摩尔质量成反比，故等质量的O2和O3的分子个数之比等于48：32=3：2，同温同压下，气体摩尔体积相同，故等体积的氧气和臭氧的物质的量相等，而O2和O3所含的原子个数之比为2：3，等体积的O2和O3所含原子个数比为2：3；当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为32：48=2：3，
故答案为：3：2；2：3；2：3；
（2）已知17gH2R中含1mlH，则R的摩尔质量为17g1ml2-1g/ml×2=32g/ml，
故答案为：32g/ml；
（3）气体的物质的量为n=，设气体的物质的量分别为n（He）、n（O2），则有：n（He）+n（O2）=1ml，n（He）×4g/ml+n（O2）×32g/ml=9.6g，解之得：n（He）=0.8ml，n（O2）=0.2ml，氧气和氦气的分子数之比等于体积比等于物质的量之比为0.2ml：0.8ml=1：4，氧气与氦气的体积比为1：4，
故答案为：1：4；
（4）标准状况下，将bL氯化氢的物质的量为：n=bL22.4L/ml，所以氯化氢气体的质量为bL22.4L/ml×36.5g/ml，所以溶液的质量：（100+35.6b22.4）g，溶液体积V=（100+36.5b22.4）ρ×10-3L=2240+36.5b22400ρ；将n、V带入公式c=nV=1000bρ36.6b+2240ml/L，则该盐酸的物质的量浓度是1000bρ35.5b+2240ml/L，
故答案为：1000bρ35.5b+2240。
（1）等质量的O2和O3，物质的分子个数与摩尔质量成反比；
（2）已知17gH2R中含1mlH，则R的摩尔质量为17g1ml2-1g/ml×2=32g/ml；
（3）气体的物质的量为n=，设气体的物质的量分别为n（He）、n（O2），则有：n（He）+n（O2）=1ml，n（He）×4g/ml+n（O2）×32g/ml=9.6g；
（4）根据c=nV进行计算。
本题考查物质的量浓度有关计算，注意对物质的量浓度定义式的理解与灵活运用，掌握物质的量浓度与质量分数之间关系。
18.【答案】73.5NaHCO3D17.4①④AD
【解析】解：（1）NaN3受热分解的方程式为2NaN3- 加热 2Na+3N2↑，130gNaN3的物质的量n=mM=130g65g⋅ml-1=2ml，依据方程式可得生成的N2为3ml，在常温常压下生成的N2的体积是V=nVm=3ml×24.5L⋅ml-1=73.5L，
故答案为：73.5；
（2）在标准状况下，33.6L二氧化碳气体的物质的量n=VVm=⋅ml-1=1.5ml，1L1ml/L氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量n=cV=1L×1ml/L=1ml，则通入1.5ml的二氧化碳气体，二氧化碳过量生成NaHCO3，该反应的方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3，
故答案为：NaHCO3；
（3）氨水的密度比水的密度小，80g浓度为16ml/L、密度为ρg/mL的氨水，其体积大于80mL，加入一定量的水稀释成8ml/L的稀氨水，浓度减半体积加倍，则加入水的体积应大于80mL，
故答案为：D；
（4）①98%的浓硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=1000ρωM=1000×1.84×98%98ml⋅L-1=18.4ml⋅L-1，需要96mL3.2ml⋅L-1的稀硫酸，没有96mL的容量瓶，选用100mL的容量瓶，则所需浓硫酸的体积V=c1V1c2=0.1L×3.2ml⋅L-118.4ml⋅L-1=0.0174L=17.4mL，
故答案为：17.4；
②浓硫酸稀释时应该是酸入水中，不能将水加入到浓硫酸中，故①错误；定容时，视线应该与凹液面最低点平行，图中④所画出的是仰视读数，加水偏少，配制溶液浓度偏大，故④错误，
故答案为：①④；
③A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容，冷却后液面下降，所加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故A正确；
B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对测定结果无影响，故B错误；
C.定容时仰视容量瓶刻度线，会造成加水偏多。所配制溶液浓度偏低，故C错误；
D.量筒中是自然残留液，不能洗出，用蒸馏水洗涤量筒中的残留液并转移至容量瓶会使所配制溶液浓度偏高，故D正确；
故答案为：AD。
（1）NaN3受热分解的方程式为2NaN3=2Na+3N2↑，依据方程式计算；
（2）在标准状况下，33.6L二氧化碳气体的物质的量n=VVm，二氧化碳过量，产物是NaHCO3；
（3）氨水的密度比水的密度小，氨水浓度减半溶液体积加倍；
（4）①98%的浓硫酸的物质的量浓度依据公式计算c（H2SO4）=1000ρωM，再依据c1V1=c2V2计算所需浓硫酸的体积；
②浓硫酸稀释时应该是酸入水中，不能将水加入到浓硫酸中，故①错误；定容时，视线应该与凹液面最低点平行；
③配制溶液浓度依据c1V1=c2V2，造成所配制溶液体积偏大则浓度偏低，若所配制溶液体积偏小，或加入更多的溶质等则会使浓度偏高。
本题考查物质的量浓度溶液的配制，涉及钠的化合物的性质、以物质的量为中心的计算等，题目中等难度。
19.【答案】NaHSO4=Na++H++SO42-盐②2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONa+、OH->中性1：2
【解析】解：（1）NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中电离产生Na+、H+、SO42-；其电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此该物质属于盐；Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应；则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；盐；②；
（2）曲线①表示的是Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，a点导电能力最弱的原因是二者恰好完全反应，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，在b点时NaHSO4与Ba（OH）2按1：1关系反应：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，此时溶液为NaOH溶液，其中含有的离子为Na+、OH-，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；Na+、OH-；
（3）曲线①表示的是Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，a点恰好反应，c点H2SO4过量，过量硫酸电离产生H+，使溶液显酸性；曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，b点恰好发生反应NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，d点过量NaOH与滴入NaHSO4恰好发生反应变为中性溶液，c点溶液碱过量，溶液显碱性，故c点两溶液中H+浓度：①>②；d点是NaHSO4与Ba（OH）2按2：1物质的量的比恰好反应产生BaSO4、Na2SO4、H2O，因此d点溶液显中性，
故答案为：>；中性；
（4）曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，b点恰好发生反应NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，d点恰好发生反应2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，由于Ba（OH）2的物质的量不变，可知b、d两点对应所加NaHSO4溶液的体积比为1：2，
故答案为：1：2。
（1）NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中电离产生Na+、H+、SO42-；NaHSO4电离产生金属阳离子和酸根阴离子，Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；
（2）曲线①表示的是Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，a点导电能力最弱的原因是二者恰好完全反应，则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，在b点时NaHSO4与Ba（OH）2按1：1关系反应：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH；
（3）曲线①表示的是Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，a点恰好反应，c点H2SO4过量，过量硫酸电离产生H+，使溶液显酸性；曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，b点恰好发生反应NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，d点过量NaOH与滴入NaHSO4恰好发生反应变为中性溶液，c点溶液碱过量，溶液显碱性；
（4）曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，b点恰好发生反应NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，d点恰好发生反应2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4。
本题考查物质的性质和变化，侧重考查学生离子反应的掌握情况，试题难度中等。
20.【答案】22.4242×10-4ml/L7×10-53m112V11.2
【解析】解：（1）氢原子数相同有：CH4～2H2S，所以n（H2S）=2n（CH4）=2×8g16g/ml=1ml，V（H2S）=nVm=1ml×22.4L/ml=22.4L；
故答案为：22.4；
（2）设R的相对原子质量为x，则RCl2的摩尔质量为（x+71）g/ml，由19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4ml的Cl-离子，则19g（x+71）g/ml×2=0.4ml，解得：x=24，
故答案为：24；
（3）①由图可知，1L溶液中最大含有4.8mgMg2+，Mg2+的物质的量为4.8×10-3g24g/ml=2×10-4ml，可得镁离子的物质的量浓度的最大值为2×10-4ml/L，
故答案为：2×10-4ml/L；
②硫酸根离子的最大浓度为19.2mg/L，350mL矿泉水中硫酸根离子的质量为0.35L×19.2mg/L=（0.35×19.2）mg，硫酸根离子的最大物质的量为（0.35×19.2）×10-3g96g/ml=7×10-5ml，
故答案为：7×10-5；
（4）n（SO42-）=32n（Fe3+）=32×mg56g/ml=3m112ml，故SO42-的物质的量浓度为3m112mlVL=3m112Vml/L，
故答案为：3m112V；
（5）摩尔是以0.012Kg12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少，规定6.02×1023个 12C原子的物质的量为1ml，标准状况下1ml气体的体积约是22.4L，如果定义3.01×1023个 12C原子的物质的量为1ml，则气体的体积为22.4L×3.01×10236.02×1023=11.2L，故此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为11.2L/ml，
故答案为：11.2。
（1）根据氢原子数相同有：CH4～2H2S，所以n（H2S）=2n（CH4），利用V=nVm计算；
（2）由n=mM及氯化物的构成，利用离子的物质的量来列式计算；
（3））①由图可知，1L溶液中最大含有4.8mgMg2+，根据n=mM计算Mg2+的物质的量，可得镁离子的物质的量浓度的最大值；
②硫酸根离子的最大浓度为19.2mg/L，计算350mL矿泉水中硫酸根离子的质量，再根据n=mM计算硫酸根离子的最大物质的量；
（4）根据n=mM计算Fe3+的物质的量，而n（SO42-）=32n（Fe3+），再根据c=nV计算SO42-的物质的量浓度；
（5）摩尔是以0.012Kg12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少；相同条件下，气体的体积之比等于分子数目之比。
本题考查了物质的量与阿伏加德罗常数等之间的关系，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏加德罗常数等物理量之间的关系即可解答，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力。A.称量氢氧化钠
B.浓硫酸稀释
C.试剂存放
D.溶液滴加
硫酸：化学纯（CP）（500mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g⋅cm-3
质量分数：98%
康师傅饮用矿物质水
净含量：350mL
配料表：纯净水硫酸镁氯化钾
保质期：12个月
主要成分：
钾离子（K+）：1.0～27.3mgL
镁离子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L
氯离子（Cl-）：10～27.3mg/L
硫酸根离子（SO42-）：0.4～19.2mgL