广西部分校2024-2025学年高三上学期11月联考化学试题

这是一份广西部分校2024-2025学年高三上学期11月联考化学试题，共11页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列相关离子方程式表示错误的是，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质的主要成分为有机高分子的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
2．化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A.新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料
B.阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上生成长效缓释药物
C.“暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等合成的聚合物，其发热利用了原电池原理
D.合成纤维（如腈纶等）部分取代了棉、麻等天然纤维，单体丙烯腈发生缩聚反应得到腈纶
3．下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A.中共价键的电子云图：
B.丁醇的键线式：
C.基态硫原子的价层电子轨道表示式：
D.用电子式表示的形成过程：
4．用分液漏斗分离下列各组液体混合物，能获得成功的是（ ）
A.溴苯和溴B.苯和水C.苯和甲苯D.四氯化碳和乙醇
5．放射性同位素被广泛应用于医学影像诊断中，下列关于的说法错误的是（ ）
A.中子数为82B.价电子排布式为
C.常温下为银白色固体D.和互为同位素
6．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是（ ）
A.稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色
B.苯酚晶体长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色
C.将铁氰化钾溶液滴入溶液中，出现蓝色沉淀
D.将滴饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色
7．下列离子的模型与其空间结构一致的是（ ）
A.B.C.D.
8．下列相关离子方程式表示错误的是（ ）
A.去除废水中的
B.工业上制备高铁酸钠：
C.向溶液中滴加氨水：
D.向稀硫酸中加入固体出现黄色沉淀：
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.含有键的数目为
B.中所含的阴离子总数大于
C.标准状况下，气体中数目为
D.室温下向的醋酸溶液中加水，所得溶液中数目大于
10．化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关的说法正确的是（ ）
A.可用溶液鉴别X和YB.X分子中所有原子可能共平面
C.Z与足量反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子D.在水中的溶解度的大小关系为
11．实验是化学的灵魂。用下列装置进行相应实验，能够达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12．短周期主族元素的原子序数依次增大，位于不同周期，常温下，X与Y可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法错误的是（ ）
A.电负性：B.简单离子半径：
C.W分别与组成的化合物均含离子键D.R的含氧酸属于强电解质
13．空气电池是目前储电能力最强的电池。以空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：在反应中生成和。
A.c电极为阴极，发生氧化反应
B.装置工作时，a电极附近溶液的逐渐减小
C.电极上发生的电极反应为
D.当外电路中通过电子时，B装置中b电极理论上可收集到气体
14．硫化钠，又称臭碱，易溶于水，露置在空气中时，会放出有臭鸡蛋气味的有毒硫化氢气体。晶胞结构如图所示（晶胞边长为），设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A.分子中的键角为B.晶体中存在范德华力
C.每个周围最近且距离相等的有6个D.晶体密度为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式二甘氨酸合铜水合物（）并测定其产率。根据所学知识，回答下列问题：
I．制备
向盛有溶液的烧杯中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，再加入过量的溶液，过滤，洗涤，干燥。
（1）实验室里需要溶液。用固体配制该溶液时，用托盘天平称量固体的质量为_______g，部分实验操作如图所示，正确的步骤顺序为_______（填标号），若操作C仰视读数，所得溶液的物质的量浓度_______（填“偏大”或“偏小”）。
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的化学方程式：_______。
（3）为检验沉淀是否洗涤干净，设计实验方案：______________。
Ⅱ．顺式二甘氨酸合铜水合物的制备
将制得的固体置于三颈烧瓶中，通过分液漏斗加入甘氨酸溶液，加热至，搅拌，直至固体完全溶解后，将三颈烧瓶内的反应混合物转移至烧杯中，向烧杯中加入的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。
（4）可采用的加热方式为_______。
（5）制备二甘氨酸合铜水合物时加入乙醇溶液的作用是_______。
Ⅲ．测定产品中二甘氨酸合铜水合物的纯度
取步骤Ⅱ中所得产品，用稀硫酸溶解，配成溶液。取该溶液转移至锥形瓶中，加入蒸馏水和过量的溶液，立即用标准液快速进行滴定，当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色恰好褪去。重复操作3次，消耗标准液平均体积为。
（6）则产品中二甘氨酸合铜水合物（相对分子质量用M表示）的纯度为_______%（用含的式子表示）。
16．（14分）钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌的净化渣（含有等金属的单质及其氧化物）为原料提取钴的工艺流程如图所示：
已知：常温下，。
回答下列问题：
（1）五种元素中，最外层电子数相同的是_______（填元素符号）。
（2）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜”后滤液中浓度为，则此时溶液中的_______。
（3）酸性条件下，能将氧化，写出反应的离子方程式：______________。
（4）“沉钴”时，判断已沉淀完全的实验方法为______________。
（5）某含钴配合物的组成为，该配合物中钴离子的配位数是6．该配合物可以与足量的硝酸银反应生成沉淀，则该配合物的配体是_______；分子与钴离子形成配合物后，键角会_______（填“变大”“变小”或“不变”），并说明理由：______________。
17．（14分）是空气的主要污染物，有效去除大气中的可以保护大气环境。
根据所学知识，回答下列问题：
（1）利用天然碱生产小苏打后的母液（主要溶质为碳酸钠）吸收烟气中的相关反应的热化学方程式如下：
反应的_______。
（2）某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是_______（填标号）。
a.混合气体的密度保持不变b.的物质的量保持不变
c容器内混合气体所含原子总数不变d.每生成的同时消耗
（3）在和条件下，分别向两个相同体积的密闭容器中充入和发生（2）中反应，实验得出两容器中与的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知：气体分压=总压×气体的物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，曲线I对应的容器中平衡后总压为，曲线Ⅱ对应的容器中平衡后总压为。
①曲线Ⅱ表示的是条件下相关物质的物质的量的变化曲线，其判断依据是_______。
②条件下反应的平衡常数_______。
（4）常温下，烟气中的被溶液吸收可得到等。
①已知水溶液显碱性，原因是_______（写出主要反应的离子方程式），该溶液中_______
（填“>”“（2分）
②（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解和综合应用能力。
（3）②根据题意，条件对应曲线时反应达到平衡状态，此时，分压：则。
（4）①溶液中水解：，破坏水的电离平衡，导致溶液显碱性，根据电荷守恒，溶液中，故。
②常温下，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，根据元素质量守恒得①，根据电荷守恒得②，将方程式①代入②得，，所以。
18．（1）酮羰基、羧基（2分）（2）正四面体形（1分）；（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）①（2分）；加成反应（1分）
②、加热（2分）；氧化反应（1分）
【解析】本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对有机化学基础知识的综合运用能力。
（4）能与发生显色反应，说明含有酚羟基，碱性条件下水解后酸化，所得两种产物分子中均只有两种不同化学环境的氢原子，则符合条件的结构为。
A彩绘云凤纹漆圆壶
B.玛瑙柄勺
C.清红木雕笔筒
D.龙虎纹青铜尊
A.分离乙酸（沸点为）和乙醚（沸点为）
B.模仿氯碱工业并验证电解饱和食盐水（含酚酞）的产物
C.外加电流法保护铁管道
D.探究熔融条件下烧碱的导电性
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构或分子式
反应类型
①
_______（写出结构简式）
_______
②
_______
_______