初中人教版（2024）课题2 常见的酸和碱完整版教学ppt课件

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1.通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的物理性质。2.通过实验，能认识到浓酸具有强烈的腐蚀性。3.初步学会浓硫酸的稀释方法。
在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如醋、柠檬汁和西红柿等。
化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。
“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。
实验10-4（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。
用手在瓶口轻轻扇动，使少量的气体进入鼻孔。
一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质
思考：闻气味时应采用怎样的方法?
浓盐酸敞口放置瓶口为什么形成白雾？
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴。
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
浓盐酸具有挥发性，敞口放置，质量减小、质量分数减小。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量增大、质量分数减小。
例1 实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释错误的是（ ）A.浓盐酸——防止挥发 B.浓硫酸——防止吸水 C.白磷——防止氧化自燃 D.酒精——防止燃烧
解析:A．浓盐酸有挥发性，应密封保存，正确；B．浓硫酸有吸水性，应密封保存，正确；C．白磷的着火点低，在空气中易被氧化自燃，应密封保存，正确；D．酒精具有挥发性，应密封保存，错误。
浓硫酸的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。但不能除去NH3等碱性气体的水分。
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌。
如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
酸入水、沿器壁、勤搅拌
注意：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
例2 下列关于浓硫酸的说法错误的是（ ）A. 蘸取浓硫酸的木棍会变黑B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂D. 如果浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5% 的碳酸氢钠溶液
解析：浓硫酸溶于水会放出大量热，且浓硫酸的密度比水大，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失。
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸二甲双胍)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
挥发性，瓶口有白雾，敞放后溶质质量分数减小
吸水性，作干燥剂，敞放后溶质质量分数减小。
遇水放热，浓硫酸稀释为酸入水慢搅拌。
1.用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ）A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大C.浓盐酸会变质 D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
2.当酸液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上（ ）A．醋酸 B．稀盐酸 C．3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．1%的硼酸溶液