初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题3 常见的盐完整版教学课件ppt

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1.用分类的方法研究物质，总结盐的化学性质。2.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应发生的条件。3.能利用复分解反应的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
小明同学在实验室整理化学试剂时，发现盛有无色固体(初中化学常用试剂)的试剂瓶，标签破损如图所示。
他很想知道:这是什么试剂呢?
你猜一猜: 可能是:Na2CO3 可能是:Na2SO4
思考：那些物质能与盐发生化学反应？
交流讨论:任意金属与盐溶液之间都可以发生反应吗?
反应条件:在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在组成盐的金属的前面。
盐+金属→新盐+新金属
实验10-12 盐与碱反应
向盛有澄清石灰水的试管中滴入碳酸钠溶液，观察现象。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
实验10-13 盐与盐反应
向两变分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸钢溶液，观察并记录实验现象。
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O+CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O+CO2↑Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
观察下列反应方程式有何共同特征？
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
特点：两交换，价不变。
四大基本反应类型的比较
属于复分解反应都有沉淀生成
复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
例题 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是（　）A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B．二氧化碳和氢氧化钙溶液C．稀盐酸和铁锈粉末D．稀硝酸和氢氧化钾溶液
解析：A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，由于有沉淀生成，反应后溶液的总质量减少，正确；B.二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，错误；C.稀盐酸和铁锈粉末反应生成氯化铁和水，属于复分解反应，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加，错误；D.稀硝酸和氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，没有沉淀或气体生成，反应后溶液的总质量不变，错误。
盐+金属→新盐+新金属盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐+盐→新盐+新盐
定义条件：沉淀、气体、水
1.下列反应中不属于复分解反应的是 （ ）A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑D.2HCl+CaSO4=CaCl2+H2O+CO2 ↑
2 . 向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b点时溶液中的阳离子只有Na+B．ab段溶液pH的逐渐减小C．c点时溶液中的溶质有1种D．d点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红