四川省泸州市泸州老窖天府中学2024-2025学年高二上学期半期（期中）考试 化学试题

这是一份四川省泸州市泸州老窖天府中学2024-2025学年高二上学期半期（期中）考试 化学试题，共9页。试卷主要包含了已知 ，3kJ/ml，已知反应，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 I-127
一、选择题（每小题3分，共42分）
1.化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是（ ）
A.废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈
B.高纯硅制成的太阳能电池可将太阳能转化为电能
C.飞秒化学是用的时间分辨技术监测反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术
D.将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素
2.下列实验的对应的装置及叙述均正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3.已知 。下列说法正确的是（ ）
A.恒温条件下增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大
B.使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C.温度越低越有利于该反应的进行，从而提高的生产效率
D.若容器体积不变，再加入适量，可增大活化分子百分数，加快反应速率
4.我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1-TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）
A.该历程的最大能垒为178.3kJ/ml
B.历程中决速步骤的反应为：
C.钯基催化剂可使反应的减小
D.该历程中有极性键、非极性键的断裂与形成
5.以下现象能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.红棕色的加压时颜色变深B.夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫
C.合成氨一般选择400~500℃进行D.唾液可以使淀粉水解速率加快
6.已知反应： ，则下列说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.由图甲知：，
B.图乙中c表示A的浓度，则可推断出：、均未达平衡状态
C.图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点
D.图丁中，曲线a一定使用了催化剂
7.常温下，下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是（ ）
A.滴加酚酞后呈红色的溶液中：、、、
B.的透明溶液中：、、、
C.由水电离出的的溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
8.下列说法错误的是（ ）
A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液所得的pH偏大
B.结合的能力强弱顺序：
C.的溶液加水稀释过程中，溶液中增大
D.恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.常温时，的溶液中阴离子总数大于
B.将0.1ml与稀混合使溶液呈中性，则溶液中的数目大于
C.将1ml通入水中，则溶液中
D.常温时，1L的稀中由水电离出的的个数约为
10.下列方程式书写正确的是（ ）
A.燃烧热的热化学方程式：
B.高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液的浓度：
C.电离的离子方程式：
D.泡沫灭火器灭火的原理：
11.锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为，电池结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.电解质可用氯化锂溶液代替
B.a极发生还原反应，电极反应式为
C.电池放电时，移向a极
D.电路中转移0.1ml电子时，b极质量增重0.7g
12.已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液下列说法正确的是（ ）
A.一定先有黄色沉淀生成
B.一定先有白色沉淀生成
C.和完全沉淀后，静置，上层清液中
D.将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡：
13.下列说法中正确的是（ ）
A.溶液中粒子浓度大小顺序为
B.浓度均为的① ② ③ ④，由小到大的顺序：④③①②
C.的溶液中：
D.向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量，溶液中减小
14.25℃时，将浓度均为0.1ml/L、体积分别为和的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.
B.N点时，，
C.P点时，温度升高，保持不变
D.M→P过程中水的电离程度先增大后减小
二、非选择题（共4个大题，共58分）
15.（16分）电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关，请按要求填空。
（1）已知常温下的水解常数。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性，________（填“”“”或“”）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
（2）已知25℃时，的；的，；HCN的，回答下列问题：
①25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为________________。
②下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同时减小的是________（填标号）。
A.加入固体B.加入固体
C.加入NaCN固体D.升高温度
（3）常温下，的NaOH溶液与的溶液按体积比为混合，所得溶液的pH值为________。（近似认为酸碱总体积就是混合液体积）
（4）可以使酸性溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定。
①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是________（填字母）。
a. b. c.
②滴定终点标志是________________________。
16.（12分）高氯酸铜应用于电子工业、催化剂制备。以铜屑为原料制备，同时研究纯度。
实验（一）制备。
步骤1：按如图装置制备。已知：熔点为620℃，易潮解。
步骤2：将1.35g转入150mL烧杯中，加50mL水溶解，在搅拌下加入15mLNaOH溶液，中火（电陶炉温度约为300℃）加热至沉淀完全变黑，不断搅拌，煮沸。稍冷后，抽滤（即减压过滤），用少量去离子水淋洗沉淀。
步骤3：用玻璃棒将氧化铜和滤纸一起转移到盛有10mL水的100mL蒸发血中，滴加3.30g高氯酸，微热至氧化铜溶解后将滤纸完整挑出（避免将滤纸捣碎），小火（电陶炉温度约为200℃）蒸发至表面形成一层膜为止。冷却、抽滤，得到浅蓝色六水合高氯酸铜。
（1）步骤1中，B装置中试剂是________（填名称）。D装置的作用是________________。
（2）写出A装置中化学方程式：________________________。
（3）装置E的作用是________________________。
实验（二）测定某个产品浓度（，），准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液，向其中加入5mml过量的，轻轻振荡，发生反应：。过量的以淀粉为指示剂，用的标准溶液滴定：，消耗标准溶液20.00mL。
（4）则产品的纯度为________。（保留四位有效数字）
（5）下列操作会导致测定的纯度偏高的是________。
A.装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗
B.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
C.起始读数正确，滴定后俯视读数
D.滴定时当溶液由蓝色变成无色时立即读数，半分钟后又变回蓝色
17.（14分）的捕集和资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。
（1）一种捕集烟气中的流程如图-1-所示，溶液中含碳微粒分布随pH变化如图-2所示。

图1 图2
①上述流程中采用气-液逆流接触吸收，其目的是________________________。
②第二步电离平衡常数的表达式为________________。
③“吸收”所得溶液pH约为8时，则“吸收”过程中反应的化学方程式为________________。
（2）催化加氢法：
①以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
则反应 ________。
②某温度下，将6ml和8ml充入体积不变的2L密闭容器中，发生反应：。测得物质的量随时间变化如下图实线所示，用表示前4min的平均反应速率________（结果保留两位小数）。
（3）利用电化学装置可实现将和两种分子转化为常见化工原料，瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示：
①电极1发生的电极反应为________________________。
②电池工作一段时间后停止，溶液pH值________（填“变大”，“变小”，“不变”）。
18.（16分）镀镍厂排放的硫酸镍废液（含、、、、等杂质）对环境会产生较大污染，对其进行回收利用，提取硫酸镍晶体（）的工艺流程如图所示。
已知：25℃时，有关金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围、硫化物的酸溶性如表所示。
注：萃取分液后进入有机相
回答下列问题：
（1）的作用是________________。
（2）滤渣Ⅲ的化学式为________。
（3）“调pH”时，应调节溶液的pH的范围为________；实验室“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。
（4）滤渣Ⅰ中含有硫单质。在、的“硫化”过程中两个发生反应的离子方程式为________________、________________。
（5）“沉钙”时同样需要控制体系的pH在一定范围内，原因是________________。
（6）已知，，溶液中某离子浓度小于认为其沉淀完全。现有1L的溶液，若要使钙离子完全沉淀，至少需要投入NaF固体的物质的量为________ml（忽略溶液体积变化和氟离子的水解）。
泸州老窖天府中学高2023级高二上期半期考试
化学参考答案
1--5 D、A、B、A、B；6--10 A、C、D、D、C；11--14 D、D、B、C
15【答案】（16分）
（1）碱 （2） AC
（3）10 （4）b 当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色（或粉红色）且半分钟内不褪色（合理即可）
16【答案】（12分）
（1）浓硫酸 吸收尾气中的和HCl，防止污染环境，防止外界的水蒸气进入装置C中
（2）
（3）平衡气压，使液体顺利流下
（4）61.60% （5）CD
17【答案】（14分）
（1）增大烟气与KOH的接触面积，使充分被吸收
（2） 0.17 （3） 变小
18【答案】（16分）
（1）把氧化为 （2） （3） 漏斗、玻璃棒
（4）、
（5）HF是弱酸，pH过小，氟离子结合氢离子生成氟化氢，利用率低；pH过大，容易生成镍的氢氧化物沉淀导致产率降低
（6）2.002或2A.测定中和反应的反应热
B.测量体积
C.用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
D.测稀硫酸pH
金属离子
开始沉淀pH
4.8
6.3
1.5
6.2
6.9
沉淀完全pH
6.7
8.3
2.8
8.2
8.9
硫化物的酸溶性
不溶于硫酸等
溶于酸
——
溶于酸
溶于酸