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2025德州高二上学期11月期中考试化学无答案
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这是一份2025德州高二上学期11月期中考试化学无答案，共10页。试卷主要包含了11，8mlNO，00等内容，欢迎下载使用。
主考学校：平原一中
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活息息相关，下列说法中错误的是（ ）
A.用冰箱储存食物可以减缓食物的腐败
B.处理汽车尾气CO和NO时，需要加入催化剂来加快反应速率
C.打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动
D.CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为与血红蛋白的结合能力比CO强
2．下列事实或操作与盐类水解无关的是（ ）
A.配制溶液时，加入少量Fe粉B.用可溶性铝盐作净水剂
C.氯化铵溶液除铁锈D.热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污
3．下列叙述不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.红棕色的加压后颜色先变深后变浅B.对新制氯水进行光照，氯水颜色变浅
C.用生石灰和浓氨水快速制取少量D.工业合成氨选择较高温度
4．下列有关实验装置或操作合理的是（ ）
A.蒸干溶液获得B.测“84”消毒液的pH
C.探究温度对化学平衡的影响D.研究催化剂对化学反应速率的影响
5．已知： 。实验测得速率方程为（为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。向2L恒容密闭容器中充入0.8mlNO（g）和发生上述反应，测得NO的物质的量n（NO）与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.温度下达到平衡时的浓度为
B.a点的在体系中的体积分数为10%
C.温度由到不变
D.正、逆反应活化能的大小关系为
6．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是（ ）
A.物质稳定性：中间体中间体
B.该历程决速步骤的能垒（活化能）
C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度
D.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小，有利于该反应正向进行
7．以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为 装置如下：
下列说法错误的是（ ）
A.根据实验装置和原理推测
B.高温不利于反应自发进行
C.工作时，区域和区域发生反应的平衡常数互为倒数关系
D.，反应已达到化学平衡
8．下列叙述与图不对应的是（ ）
A.图甲为反应 中C的百分含量随时间变化的曲线
B.图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响
C.图丙表示室温下pH相同的溶液和HClO溶液稀释的pH变化曲线
D.由图丁可知，可逆反应为气体，。
9．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.在溶液中：
B.在溶液中：
C.在溶液中：
D.在溶液呈碱性，存在：
10．25℃时，与NaOH反应后的溶液中，含硫微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列叙述中错误的是（ ）
A.的
B.时，溶液中水的电离受到促进
C.曲线Ⅱ代表的微粒是
D.时，溶液中存在：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．已知时二元酸的。下列说法正确的是（ ）
A.pH值相同的与NaHA溶液，水的电离程度前者大于后者
B.的溶液的pH约为3
C.向溶液中加入NaOH溶液至，则
D.等浓度的与NaHA混合溶液中存在关系：
12．下列实验事实与操作不能达到实验目的是（ ）
13．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率在不同投料比下随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.
B.点a、b、c对应的平衡常数：
C.温度对该反应的正反应速率影响更显著
D.当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态
14．室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①，②；反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（为速率常数）。反应体系中组分A、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是（ ）
A.0～300S时间段内，Y的平均反应速率为
B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比不断变化
C.如果反应能进行到底，反应结束时60%的A转化为Z
D.反应②的活化能比反应①的活化能大
15．人体血液存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或与pH的关系如图所示。已知：，，，，。下列说法正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ表示与pH的变化关系
B.水的电离程度：a点点
C.反应的平衡常数
D.当时，
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．（12分）已知：的速率方程为进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积的溶液、溶液、醋酸溶液和水，充分搅拌，保持体系温度为，用秒表测量收集所需的时间，实验数据如下表：
已知下气体的摩尔体积为。
（1）______，______。
（2）速率方程中______.
（3）实验4中______。用表示的平均反应速率为______。（列出计算式即可）
（4）实验5的反应速率______实验2的反应速率（填“大于”“小于”或“等于”），理由是______。
17．（12分）研究的综合利用有重大意义。
（1）由CO和反应可制得羰基硫（COS）。在恒容的密闭容器中发生如下反应：
并达到平衡，数据如下表所示：
实验1达平衡时，CO的转化率为______，上述反应是______反应（填“吸热”或“放热”），下，该反应的平衡常数为______。实验2达平衡时，a______3.0（填“>”“<”或“=”）
（2）和重整制氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
保持反应器进料口总压为100kPa．分别以（He作辅气）与进料。平衡转化率与温度的关系如图所示，进料中含有辅气He的曲线为______，理由是______。
18．（12分）（1）科学家在木卫六某地找到了水的痕迹，该地水的离子积常数，利用我们地球的经验，该地的温度______（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，若用pH试纸测定该温度下的纯水，试纸呈______色。
（2）某温度下，向10mL1ml/L盐酸中滴加qml/L的氨水，溶液的pH和温度随氨水体积的变化曲线如图所示。
①水的电离程度：b点______c点（填“>”“<”或“=”）
②b点溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，c点溶液中______。
③25℃时，的电离常数为______（用含q的代数式表示），中和等体积等浓度的盐酸消耗和的氨水的体积分别为和，则______。（填“>”“<”或“=”）
19．（12分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，催化重整是实现“双碳”经济的有效途径之一，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。相关的主要反应有：
Ⅰ：
Ⅱ：
已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。
请回答：
（1）反应Ⅰ的______。
（2）在总压为的恒压密闭容器中，按投料比加入反应物，在一定温度下发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得的平衡转化率分别为30%和50%。平衡时容器的体积是起始时的______倍。反应Ⅱ的平衡常数_____。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（3）在一定条件下的密闭容器中，按投料比加入反应物，只发生反应，图1表示和的速率-浓度关系曲线，图2表示温度对产率的影响曲线。
①表示的速率-浓度关系曲线是______。升高温度，反应重新达到平衡时，图1中相应的平衡点可能为______（填写字母）。
②此反应优选温度为的原因是______。
20．（12分）工业生产中，一种利用方铅矿（主要成分为PbS，含有等杂质）和软锰矿（主要成分为）制备Pb的工艺流程如图：
已知：ⅰ．难溶于冷水，易溶于热水，可与强碱反应；
ⅱ．
回答下列问题：
（1）“浸取”过程中、PbS发生反应转化为的化学方程式为______，加入NaCl的目是______。
（2）“沉铁”过程中，应加入适量氢氧化钠，其原因是：______；检验“沉铁”过程中铁元素是否完全沉淀的最佳操作是______。
（3）“沉降”过程中加入冰水目的是______。
（4）“熔炼”过程中发生的化学方程式为______，“熔炼”时加入量理论倍数对铅产率和渣率的影响如图所示，最适宜的加入量理论倍数为______。
选项
实验事实与操作
实验目的
A
室温下，用酸度计测得溶液的pH为5.00
证明在水溶液中的水解程度小于其电离程度
B
等体积pH相同的酸HA和酸HB，分别与足量Zn反应，酸HA放出氢气多
比较酸性大小：HAC
向溶液加入少量的同浓度的KI溶液充分反应后，取反应液分别加入KSCN溶液和淀粉溶液，前者变红，后者变蓝。
证明溶液和KI溶液的反应是可逆反应
D
加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色。
证明（蓝色）（黄色）为吸热反应
实验
体积/mL
时间/s
溶液
溶液
醋酸溶液
水
1
4.0
4.0
8.0
332
2
6.0
4.0
4.0
6.0
148
3
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
2.0
4.0
5
6.0
4.0
0
10.0
实验
起始时
平衡时
温度/℃
1
150
10.0
10.0
0
0
3.0
2
150
7.0
8.0
2.0
3.0
a
3
400
20.0
20.0
0
0
4.0
物质
燃烧热
主考学校：平原一中
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活息息相关，下列说法中错误的是（ ）
A.用冰箱储存食物可以减缓食物的腐败
B.处理汽车尾气CO和NO时，需要加入催化剂来加快反应速率
C.打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动
D.CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为与血红蛋白的结合能力比CO强
2．下列事实或操作与盐类水解无关的是（ ）
A.配制溶液时，加入少量Fe粉B.用可溶性铝盐作净水剂
C.氯化铵溶液除铁锈D.热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污
3．下列叙述不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.红棕色的加压后颜色先变深后变浅B.对新制氯水进行光照，氯水颜色变浅
C.用生石灰和浓氨水快速制取少量D.工业合成氨选择较高温度
4．下列有关实验装置或操作合理的是（ ）
A.蒸干溶液获得B.测“84”消毒液的pH
C.探究温度对化学平衡的影响D.研究催化剂对化学反应速率的影响
5．已知： 。实验测得速率方程为（为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。向2L恒容密闭容器中充入0.8mlNO（g）和发生上述反应，测得NO的物质的量n（NO）与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.温度下达到平衡时的浓度为
B.a点的在体系中的体积分数为10%
C.温度由到不变
D.正、逆反应活化能的大小关系为
6．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是（ ）
A.物质稳定性：中间体中间体
B.该历程决速步骤的能垒（活化能）
C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度
D.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小，有利于该反应正向进行
7．以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为 装置如下：
下列说法错误的是（ ）
A.根据实验装置和原理推测
B.高温不利于反应自发进行
C.工作时，区域和区域发生反应的平衡常数互为倒数关系
D.，反应已达到化学平衡
8．下列叙述与图不对应的是（ ）
A.图甲为反应 中C的百分含量随时间变化的曲线
B.图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响
C.图丙表示室温下pH相同的溶液和HClO溶液稀释的pH变化曲线
D.由图丁可知，可逆反应为气体，。
9．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.在溶液中：
B.在溶液中：
C.在溶液中：
D.在溶液呈碱性，存在：
10．25℃时，与NaOH反应后的溶液中，含硫微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列叙述中错误的是（ ）
A.的
B.时，溶液中水的电离受到促进
C.曲线Ⅱ代表的微粒是
D.时，溶液中存在：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．已知时二元酸的。下列说法正确的是（ ）
A.pH值相同的与NaHA溶液，水的电离程度前者大于后者
B.的溶液的pH约为3
C.向溶液中加入NaOH溶液至，则
D.等浓度的与NaHA混合溶液中存在关系：
12．下列实验事实与操作不能达到实验目的是（ ）
13．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率在不同投料比下随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.
B.点a、b、c对应的平衡常数：
C.温度对该反应的正反应速率影响更显著
D.当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态
14．室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①，②；反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（为速率常数）。反应体系中组分A、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是（ ）
A.0～300S时间段内，Y的平均反应速率为
B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比不断变化
C.如果反应能进行到底，反应结束时60%的A转化为Z
D.反应②的活化能比反应①的活化能大
15．人体血液存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或与pH的关系如图所示。已知：，，，，。下列说法正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ表示与pH的变化关系
B.水的电离程度：a点点
C.反应的平衡常数
D.当时，
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．（12分）已知：的速率方程为进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积的溶液、溶液、醋酸溶液和水，充分搅拌，保持体系温度为，用秒表测量收集所需的时间，实验数据如下表：
已知下气体的摩尔体积为。
（1）______，______。
（2）速率方程中______.
（3）实验4中______。用表示的平均反应速率为______。（列出计算式即可）
（4）实验5的反应速率______实验2的反应速率（填“大于”“小于”或“等于”），理由是______。
17．（12分）研究的综合利用有重大意义。
（1）由CO和反应可制得羰基硫（COS）。在恒容的密闭容器中发生如下反应：
并达到平衡，数据如下表所示：
实验1达平衡时，CO的转化率为______，上述反应是______反应（填“吸热”或“放热”），下，该反应的平衡常数为______。实验2达平衡时，a______3.0（填“>”“<”或“=”）
（2）和重整制氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
保持反应器进料口总压为100kPa．分别以（He作辅气）与进料。平衡转化率与温度的关系如图所示，进料中含有辅气He的曲线为______，理由是______。
18．（12分）（1）科学家在木卫六某地找到了水的痕迹，该地水的离子积常数，利用我们地球的经验，该地的温度______（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，若用pH试纸测定该温度下的纯水，试纸呈______色。
（2）某温度下，向10mL1ml/L盐酸中滴加qml/L的氨水，溶液的pH和温度随氨水体积的变化曲线如图所示。
①水的电离程度：b点______c点（填“>”“<”或“=”）
②b点溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，c点溶液中______。
③25℃时，的电离常数为______（用含q的代数式表示），中和等体积等浓度的盐酸消耗和的氨水的体积分别为和，则______。（填“>”“<”或“=”）
19．（12分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，催化重整是实现“双碳”经济的有效途径之一，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。相关的主要反应有：
Ⅰ：
Ⅱ：
已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。
请回答：
（1）反应Ⅰ的______。
（2）在总压为的恒压密闭容器中，按投料比加入反应物，在一定温度下发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得的平衡转化率分别为30%和50%。平衡时容器的体积是起始时的______倍。反应Ⅱ的平衡常数_____。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（3）在一定条件下的密闭容器中，按投料比加入反应物，只发生反应，图1表示和的速率-浓度关系曲线，图2表示温度对产率的影响曲线。
①表示的速率-浓度关系曲线是______。升高温度，反应重新达到平衡时，图1中相应的平衡点可能为______（填写字母）。
②此反应优选温度为的原因是______。
20．（12分）工业生产中，一种利用方铅矿（主要成分为PbS，含有等杂质）和软锰矿（主要成分为）制备Pb的工艺流程如图：
已知：ⅰ．难溶于冷水，易溶于热水，可与强碱反应；
ⅱ．
回答下列问题：
（1）“浸取”过程中、PbS发生反应转化为的化学方程式为______，加入NaCl的目是______。
（2）“沉铁”过程中，应加入适量氢氧化钠，其原因是：______；检验“沉铁”过程中铁元素是否完全沉淀的最佳操作是______。
（3）“沉降”过程中加入冰水目的是______。
（4）“熔炼”过程中发生的化学方程式为______，“熔炼”时加入量理论倍数对铅产率和渣率的影响如图所示，最适宜的加入量理论倍数为______。
选项
实验事实与操作
实验目的
A
室温下，用酸度计测得溶液的pH为5.00
证明在水溶液中的水解程度小于其电离程度
B
等体积pH相同的酸HA和酸HB，分别与足量Zn反应，酸HA放出氢气多
比较酸性大小：HA
向溶液加入少量的同浓度的KI溶液充分反应后，取反应液分别加入KSCN溶液和淀粉溶液，前者变红，后者变蓝。
证明溶液和KI溶液的反应是可逆反应
D
加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色。
证明（蓝色）（黄色）为吸热反应
实验
体积/mL
时间/s
溶液
溶液
醋酸溶液
水
1
4.0
4.0
8.0
332
2
6.0
4.0
4.0
6.0
148
3
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
2.0
4.0
5
6.0
4.0
0
10.0
实验
起始时
平衡时
温度/℃
1
150
10.0
10.0
0
0
3.0
2
150
7.0
8.0
2.0
3.0
a
3
400
20.0
20.0
0
0
4.0
物质
燃烧热
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