天津市滨海新区塘沽紫云中学教育集团2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题(无答案)

这是一份天津市滨海新区塘沽紫云中学教育集团2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了下列说法错误的是，依据下列反应，推论正确的是，已知，对于一定条件下进行的化学反应等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1到6页，第Ⅱ卷7到10页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、班号、考场号和座位号填写在答题卡上，将考号填、涂准确；答卷时，考生务必将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答在答题纸上、答在试卷上无效。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷 选择题 （共40分）
单项选择题（每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。）
1．下列说法错误的是（ ）
A.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝
B.加热纯碱溶液可以增强清洗油污效果
C.血浆的降到7 以下会引起酸中毒，升到以上会引起碱中毒，可以通过口服少量氢氧化钠稀溶液或稀盐酸进行治疗
D.明矾能够净水，是因为水解生成胶体可使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉降
2．下列溶液因溶质的水解而呈酸性的是（ ）
A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液
3．依据下列反应，推论正确的是（ ）
A.已知：，则稀盐酸与稀氨水完全反应生成，放出的热量小于
B.，的燃烧热为：
C.，则
D.，则该反应在任何温度下都能自发进行
4．已知：，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A.反应的
B.过程b使用了催化剂
C.使用催化剂，可以改变反应历程，从而提高的平衡转化率
D.活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，为反应的活化能
5．已知：。下列关于稀硫酸和稀溶液中和反应反应热的测定的表述，正确的是（ ）
A.将量筒中溶液沿玻璃棒缓慢倒入量热计的内筒
B.用如图所示装置可完成本实验
C.取一次测量所得温度差作为该反应热的计算依据
D.
6．下列有关化学反应速率的说法，错误的是（ ）
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.在中燃烧生成，用铝粉代替铝片，可加快反应速率
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率加快
D.恒容下充入，化学反应速率不变
7．对于一定条件下进行的化学反应：改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）
①增大反应物浓度 ②升高温度 ③加入催化剂 ④增大压强
A.①② B.①④ C.①②③ D.②③
8．下列有关化学平衡的描述，错误的是（ ）
A.，恒温恒容条件下，加入，容器内气体颜色变深
B.，恒容条件下，升高温度，容器内气体颜色变深
C.，恒温恒容条件下，通入，平衡不移动
D.加入少量固体，溶液颜色变浅
9．研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将与以体积比置于恒温恒容容器中，发生反应：。
下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A.混合气体的颜色保持不变 B.和的体积比保持不变
C.每生成消耗 D.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
10．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列判断正确的是（ ）
A. B.B的转化率减小 C.平衡向正反应方向移动 D.C的体积分数增大
11．下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是（ ）
A.合成塔压强调控在之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果
B.在实际生产中，温度为，有利于提高原料平衡转化率
C.步骤④有利于提高原料平衡转化率
D.除原料气中的反应如下，适宜低温高压环境
12．下列说法正确的是（ ）
A.均属于弱电解质
B.的电离方程式：
C.的水解离子方程式：
D.弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的强
13．时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（ ）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
C.将水加热，增大，不变
D.向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低
14．常温下，由水电离出的的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
15．下列说法正确的是（ ）
A.均为3的醋酸和盐酸两种溶液，温度都升高后，盐酸的大
B.氨水、溶液中分别加入适量氯化铵晶体后，前者增大，后者减小
C.等浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是：③②①④
D.常温下，的某酸与的某碱等体积混合溶液呈酸性，则为弱酸，为强碱
16．下列说法错误的是（ ）
A.实验室制备时，用饱和食盐水溶液除去中的气体，运用了平衡移动原理
B.用溶液和溶液能制得硫化铝
C.配制溶液时常加入稀硫酸和铁屑
D.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
17．将和充入的恒容密闭容器中，发生的反应：，后反应达到平衡，测得C的平均反应速率为，下列结论正确的是（ ））
A.的平均反应速率为 B.平衡时，C的浓度为
C.平衡时，B的转化率为 D.平衡时，容器内压强为原来的7/8
18．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A.A. B.B C.C D.D
19．下列叙述与图对应的是（ ）
① ② ③ ④
A.对于可逆反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B.由图②可知，，满足反应：
C.图③表示的反应方程式为：
D.对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量
20．叠氮酸是一种弱酸。常温下，向的溶液中逐滴加入溶液。测得滴定过程中溶液的随变化如图所示，下列说法正确的（ ）
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B.点②溶液中：
C.常温下，的数量级为 D.点③溶液中，水电离出的
第Ⅱ卷 非选择题 （共60分）
21．（26分）已知在时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：
（1）在水溶液中的电离方程式为___________________________。
的电离平衡常数表达式_______________________。
（2）根据上表可知，酸性_______（填“>”“<”或“=”，下同），在相同条件下，试比较同浓度溶液的，_______N。
（3）在溶液中的水解离子方程式为_____________________________
向的溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是_______。
A.固体 B.固体 C.溶液 D.固体 E．气体
（4）的溶液显_______（填“中性酸性”或“碱性”），该溶液中
_______（填“>”、“=”或“<”），_______。
（5）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由大到小排列的顺序是_______。
① ② ③ ④
（6）时，用试纸测得溶液的，则此溶液中水电离出来的氢离子浓度为_______，的溶液中水电离出来的氢离子浓度为_______。
（7）将少量气体通入溶液中，写出该反应离子方程式______________________________。
22．（16分）Ⅰ：用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。
图1 图2
（1）滴定醋酸的曲线是_______（填“图1”或“图2”）。
（2）滴定开始前，① ②的盐酸 ③醋酸
三种溶液中由水电离出的最大的是_______溶液。
（3）用溶液滴定盐酸可用_______为指示剂。
判断达到滴定终点的现象为_________________________________________
（4）用溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。
Ⅰ：下列操作会使测定结果偏低的___________
A.量取盐酸溶液的酸式滴定管未用待测盐酸润洗
B.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定过程中滴定管内不慎有标准溶液滴到锥形瓶外面
D.读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视
Ⅱ：实验时记录的实验数据如下：

①第二次实验时，碱式滴定管的始、终液面如图所示，则_______。
②根据上列数据：计算待测盐酸溶液的浓度为_______。
（5）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，实验室可以用酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸：滴定实验中，下列有关说法正确的是_______。
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准溶液和待测液
B.滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视滴定管液面变化
C.此滴定实验的滴定终点现象为：溶液由无色变为紫红色，且内颜色不变
D.实验中盛装酸性应选择图中的滴定管甲
甲 乙
23．（18分）将作为资源进行再利用是重要的研究课题。工业上用生产燃料甲醇的化学方程式：。回答下列问题：
（1）由制备甲醇过程涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
则_______（用表示），已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为，则_______（用表示）。
（2）一定条件下，向的恒容密闭容器中按物质的量之比充入一定量和，发生反应Ⅰ，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。（已知时最初充入。）
①条件下，后达到平衡，则从反应开始到平衡，用浓度变化表示化学反应速率为_____________________________，的平衡转化率为_______（用分数表示），E点速率_______（填“>”“<”或“=”）。
②若反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______
A.容器中混合气体的密度保持不变 B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率： D.同时断裂键和键
③由图可知，压强_______（填“>”“<”或“=”，下同）；A、B、C的平衡常数大小关系为_______（用表示）
④若恒温恒压条件下，在上述C点平衡后，向容器中充入、和，则平衡向_______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动）。
⑤已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则C点对应温度下的_______（用含的代数式表示）。 选项
A
B
C
D
目的
测定的物质的量浓度
测定氧气的生成速率
测定盐酸的
加热溶液制取无水
装置或操作
电解质
电离平衡常数


滴定次数
待测液体积
标准溶液体积
滴定前读数
滴定后读数
第一次
第二次
第三次