模拟卷04-2025年高中化学学业水平合格性考试总复习（江苏专用）

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．文物记录了历史变迁，沉淀着民族文化蕴藏。下列文物所用材料主要成分属于合金的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．三星堆青铜面具主要是有合金制成的，A选；
B．西汉素纱禅衣的主要成分是蛋白质，B不选；
C．颜真卿书法真迹中的纸张主要成分是纤维素，C不选；
D．元代青花瓷瓶属于陶瓷制品，D不选；
答案选A。
2．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．棉花、麻和蚕丝均属于糖类
B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．干冰可用在舞台上制造“云雾”效果
D．84消毒液与洁厕灵(浓盐酸)混用可提高消毒效果
【答案】C
【详解】A．棉花、麻属于糖类，蚕丝属于蛋白质，A错误；
B．温室气体主要为CO2，不是形成酸雨的主要物质，B错误；
C．干冰可用在舞台上制造“云雾”效果，干冰气化，C正确；
D．84消毒液与洁厕灵(浓盐酸)混用会产生氯气，降低了消毒效果，D错误；
故选C。
3．1.我国科学家屠呦呦因研制出抗疟新药青蒿素荣获年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图，该物质属于
A．单质B．氧化物C．有机物D．有机高分子化合物
【答案】C
【详解】A．青蒿素由C、H、O三种元素组成，属于化合物，故不选A；
B．青蒿素由C、H、O三种元素组成，不是氧化物，故不选B；
C．青蒿素由C、H、O三种元素组成，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选C；
D．青蒿素相对分子质量小，不属于有机高分子化合物，故不选D；
选C。
4．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．工业上用铁触媒作催化剂合成氨
B．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
C．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
D．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
【答案】C
【详解】A．合成氨反应属于化学变化，A不符合题意；
B．将CO2转化为淀粉或葡萄糖属于化学变化，B不符合题意；
C．使用CO2跨临界直冷制冰不属于化学变化，C符合题意；
D．石胆能化铁为铜的反应为铁置换铜，属于化学变化，D不符合题意；
故选C。
5．碱性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的离子组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】B
【详解】A．在溶液中不是无色的，A不符合；
B．、、、在碱性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，B符合；
C．、在碱性溶液中反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合；
D．在碱性溶液中不能大量共存，且不是无色的，、反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D不符合；
答案选B。
6．下列物质溶于水后不能电离出阴、阳离子的是
A．葡萄糖()B．氯化氢()
C．氯化钠()D．氢氧化钙
【答案】A
【详解】A．葡萄糖是非电解质，不能电离，故A符合题意；
B．HCl是电解质，在水中电离出氢离子和氯离子，故B不符合题意；
C．氯化钠是电解质，在水中电离出钠离子和氯离子，故C不符合题意；
D．氢氧化钙是碱，属于电解质，在水中电离出钙离子和氢氧根离子，故D不符合题意；
故选：A。
7．通常利用反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2从海水中提取Br2。该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【答案】C
【详解】该反应是一种单质和一种化合物，反应生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应为置换反应；答案选C。
8．ClO2是一种良好的水处理剂，浓度高时易爆炸，可由反应KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 →ClO2↑+ K2SO4 + CO2↑+ H2O(未配平)制备。下列说法正确的是
A．KClO3失去电子
B．CO2是还原产物
C．每生成1 ml ClO2，消耗2 ml H2C2O4
D．生成的CO2气体稀释了ClO2，使之更安全
【答案】D
【分析】根据得失电子守恒、原子守恒可配平方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
【详解】A．反应中Cl元素的化合价由KClO3中的+5价降至ClO2中的+4价，KClO3发生得到电子的还原反应，A项错误；
B．反应中C元素的化合价由H2C2O4中的+3价升至CO2中的+4价，H2C2O4发生失去电子的氧化反应，H2C2O4是还原剂，CO2是氧化产物，B项错误；
C．每生成1个ClO2得到1个电子，每消耗1个H2C2O4失去2个电子，根据得失电子守恒，每生成1mlClO2，消耗0.5mlH2C2O4，C项错误；
D．ClO2是一种良好的水处理剂，浓度高时易爆炸，生成的CO2气体稀释了ClO2，使ClO2更安全，D项正确；
答案选D。
9．下列关于焰色试验的说法不正确的是
A．焰色试验中可用洁净的铁丝替代铂丝
B．利用某些金属的焰色试验可以制成五彩缤纷的烟花
C．焰色试验中可用浓硫酸替代稀盐酸
D．用焰色试验可以区分氯化钠和氯化钾
【答案】C
【详解】A．洁净无锈铁丝灼烧时没有颜色，所以没有铂丝可用洁净铁丝代替进行实验，故A正确；
B．烟花呈现的各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原理产生的，故B正确；
C．酸可以溶解氧化物等杂质，氯化物易挥发，故焰色试验的铂丝用盐酸洗涤，不能用其他酸，故C错误；
D．氯化钾的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察为紫色，氯化钠的焰色试验现象为黄色，故D正确；
故选C。
10．下列实验不能达到实验目的或不符合操作要求的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气需要加热，A不符合；
B．碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成氯化钠、二氧化碳和水，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，B符合；
C．除去水中的泥沙可以用过滤的方法，C符合；
D．浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，D符合；
答案选A。
11．下列关于物质的量的相关叙述正确的是
A．1mlH2的质量是2g·ml-1
B．0.5mlNa2SO4中约含有6.02×1023个Na+
C．常温常压下，22.4LH2O中含有1mlO
D．1ml·L-1的NaOH溶液中溶质的物质的量是1ml
【答案】B
【详解】A．1mlH2的质量是m=nM=1ml×2g·ml-1=2g，故A错误；
B．0.5mlNa2SO4中含0.5ml×2=1ml Na+，约含有N=nNA=6.02×1023个Na+，故B正确；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，则22.4LH2O的物质的量不等于1ml，含氧原子不是1ml，故C错误；
D．未知NaOH溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故D错误；
故选B。
12．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥Cl2
B．FeCl3溶液显酸性，可用于印刷电路板
C．Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂
D．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
【答案】D
【详解】A．浓硫酸可用来干燥Cl2，利用浓硫酸的吸水性，故不选A；
B．FeCl3用于印刷电路板，利用Fe3+的氧化性，故不选B；
C．因为Na2O2和二氧化碳。水反应能放出氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，与Na2O2呈淡黄色无关，故不选C；
D．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故选D；
选D。
13．下列反应的离子方程式表示错误的是
A．钠与水的反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH-=2AlO ＋H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑
【答案】B
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，A正确；
B．小苏打为碳酸氢钠，治疗胃酸过多的离子方程式为：HCO ＋H＋=CO2↑＋H2O，B错误；
C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O，C正确；
D．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式为：2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑，D正确；
故选B。
14．是重要的核工业原料。下列有关说法正确的是
A．与互为同位素B．与互为同素异形体
C．含有92个中子D．核外有143个电子
【答案】A
【详解】A．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，则与互为同位素，故A正确；
B．同素异形体为同种元素形成的不同单质，与都是原子，两者不是同素异形体，故B错误；
C．中子数=质量数-质子数=235-92=143，故C错误；
D．核外电子数=质子数=92，故D错误。
答案选A。
15．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A．X原子易失去电子
B．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
C．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱
【答案】D
【分析】Z的单质在常温下是黄绿色气体，Z为Cl，X与Z位于同一主族，X为F，Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na。
【详解】A．F最外层7个电子，易得到电子形成稳定结构，A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，因此半径r(Na)＞r(Cl)＞r(F)，B错误；
C．Na最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，C错误；
D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定越强，非金属性F＞Cl，因此稳定性HF＞HCl，D正确；
故选D。
16．下列化学用语表示正确的是
A．N2的结构式：N—N
B．中子数为8的氮原子：
C．NH3的电子式：
D．NH4Cl的电离方程式：NH4Cl⇌＋Cl-
【答案】C
【详解】A．N2的结构式为，故A错误；
B．中子数为8的氮原子表示为，故B错误；
C．NH3中N元素满足8电子结构，电子式为，故C正确；
D．NH4Cl电离时完全电离，电离方程式为NH4Cl=＋Cl-，故D错误；
故答案选C。
17．下列有关浓H2SO4的说法正确的是
A．与水混合时吸收热量B．可用于干燥NH3
C．加热时能与Cu反应D．常温下不能与Fe反应
【答案】C
【详解】A．浓硫酸与水混合时放出热量，A错误；
B．浓硫酸不可以干燥NH3，反应生成硫酸铵，B错误；
C．浓硫酸加热时能与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，C正确；
D．浓硫酸常温下与Fe钝化，不是不反应，D错误；
故答案为：C。
18．向下图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X可能是
A．HClB．C．D．NO
【答案】A
【详解】A．HCl易溶于水，能形成压强差，可以用于进行喷泉实验，A项正确；
B．O2在水中的溶解度较小，不能用于进行喷泉实验，B项错误；
C．CO2在水中溶解度较小，可以用于进行喷泉实验，C项错误；
D．NO不溶于水，不能用于进行喷泉实验，D项错误；
答案选A。
19．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Fe和稀盐酸反应：
B．铜粉与稀硝酸的反应：
C．氯气与碘化钾溶液的反应：
D．醋酸溶液与水垢中的反应：
【答案】D
【详解】A．Fe和稀盐酸反应生成亚铁离子，，A错误；
B．稀硝酸具有强氧化性，与铜反应生成NO，不生成氢气，，B错误；
C．原子不守恒，应该为：，C错误；
D．酸性：醋酸大于碳酸，醋酸溶液与水垢中的反应：，D正确；
故选D。
20．下列属于放热反应的是
A．浓硫酸稀释B．铵盐溶于水
C．D．水的分解反应
【答案】C
【详解】A．浓硫酸溶于水放热，但没有化学反应发生，A错误；
B．铵盐溶于水吸热，但没有化学反应发生，B错误；
C．铝热反应放出大量的热，是放热反应，C正确；
D．水分解属于吸热反应，D错误；
故选C。
21．我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为。下列关于该电池的说法正确的是
A．铝片作正极B．海水作为电解质溶液
C．电池工作时失去电子D．电池工作时实现了电能向化学能的转化
【答案】B
【详解】
A．由电池反应知铝元素化合价升高，发生氧化反应，故作电池负极，A错误；
B．由题意信息知海水为该电池电解液，B正确；
C．由电池反应知氧元素化合价降低，发生还原反应，故氧气得电子，C错误；
D．原电池工作原理是将化学能转化为电能，D错误；
故选B。
22．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：，下列说法中错误的是
A．降低温度会减慢反应速率B．不可能100%转化为
C．平衡时，正、逆反应速率均为0D．平衡时，两种气体的浓度保持不变
【答案】C
【详解】A．降低温度可减慢反应速率，A正确；
B．该反应为可逆反应，故不可能100%转化为，B正确；
C．平衡时，正、逆反应速率相等，但不为0，C错误；
D．平衡时，正、逆反应速率相等，两种气体的浓度保持不变，D正确；
答案选C。
23．是工业上制造氮肥的重要反应，该反应的正反应为放热反应，下列说法正确的是
A．使用催化剂不影响反应速率
B．和的总能量低于总能量
C．增大的浓度可以提高化学反应速率
D．合适的条件下，和能100%转化为
【答案】C
【详解】A．加入催化剂能增大反应速率，A错误；
B．反应放热，故和的总能量高于总能量，B错误；
C．反应物的浓度增大，反应速率增大，C正确
D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，D错误；
故选C。
24．下列物质互为同分异构体的是
A．白磷和红磷B．CH3CH3与CH3CH2CH3
C．12C与14CD．CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3
【答案】D
【详解】A．白磷和红磷是P元素组成的不同单质，属于同素异形体，故不选A；
B．CH3CH3与CH3CH2CH3结构相似、分子组成相差1个CH2，属于同系物，故不选B；
C．12C与14C是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故不选C；
D．CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3分子式都是C4H10，结构不同，属于同分异构体，故选D；
选D。
25．我国科学家在实验室实现由二氧化碳到淀粉的人工合成。淀粉在人体内水解的最终产物是
A．葡萄糖B．氨基酸C．无机盐D．脂肪
【答案】A
【详解】淀粉是多糖，在人体内先水解生成麦芽糖，最终水解为葡萄糖，故选A。
26．下列关于乙烯的说法正确的是
A．易溶于水
B．分子中所有原子均在同一直线上
C．分子式为C2H6
D．聚合所得聚乙烯的结构简式为
【答案】D
【详解】A．乙烯属于烯烃，难溶于水，A项错误；
B．乙烯分子中C原子采取sp2杂化，乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子处于同一平面上，但不在同一直线上，B项错误；
C．1个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，分子式为C2H4，C项错误；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，含碳碳双键，发生加聚反应所得聚乙烯的结构简式为 ，D项正确；
答案选D。
27．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应是
A．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
B．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5+H2O
C．CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2
D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
【答案】B
【详解】A．A属于加成反应，A错误；
B．B属于酯化反应，是取代反应，B正确；
C．C属于取代反应，第一步取代为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，C错误；
D．D属于氧化反应，D错误；
故选B。
28．某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下。下列说法错误的是
A．步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒
B．步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有的阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+
C．步骤(Ⅱ)中获得Mg(OH)2沉淀，说明Al3+不与NaOH溶液反应
D．步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O
【答案】C
【分析】菱镁矿主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等，加入足量盐酸，过滤，滤渣是SiO2，滤液中含有氯化镁、氯化铝，加入足量氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤出氢氧化镁沉淀，滤液Y为偏铝酸钠、氯化钠，氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水。
【详解】A．步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)为过滤，过滤一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确；
B．步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有氯化镁、氯化铝和剩余盐酸，所以阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+，故B正确；
C．氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故C错误；
D．步骤(Ⅲ) 是氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O，故D正确；
选C。
二、非选择题：共2题，共16分。
29．（6分）（某有机物的结构简式为。
(1)该有机物所含官能团有羟基、 和 (填名称)。
(2)该有机物能与溴的四氯化碳溶液发生反应生成，该反应属于
(填“加成”或“取代”)反应。
向该有机物溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明该有机物溶液具有
性。
(4)为探究该有机物具有还原性，某学生向试管中加入3mL该有机物，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上方灼烧至红热后，迅速插入该有机物中，实验现象为 。
【答案】(1) 碳碳双键 羧基
(2)加成
(3)酸
(4)铜丝由黑色变红色
【详解】（1）所含官能团有羟基、碳碳双键和羧基。
（2）能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成。
（3）向溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明该有机物溶液具有酸性。
（4）中含有羟基可以发生催化氧化反应，向试管中加入3mL该有机物，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上方灼烧至红热后，迅速插入该有机物中，实验现象为：铜丝由黑色变红色。
30．（10分）是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备并被吸收的原理及装置如下：
已知装置A中发生的反应：（主反应）
（副反应）
(1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为 。
(2)实验过程中不断缓慢通入的目的是 。
(3)单位体积吸收液中含有的质量的实验测定步骤如下：
步骤1．配制溶液：准确称取一定质量的，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成0.08 ml/L的溶液。
步骤2．准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液（）。
步骤3．向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的溶液（发生反应），至恰好完全反应时消耗溶液20.00 mL。
①配制溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是 。
②计算装置C中，每1.00 mL 吸收液中含有的质量为 mg。（写出计算过程）
【答案】(1)
(2)将A中产生的和以及B中的吹出
(3) 除去蒸馏水中溶解的，防止被氧化 由
ml
每1.00 mL 吸收液中： mg
【分析】利用NaClO3与浓盐酸反应生成ClO2和Cl2，再利用NaClO2与之前生成的Cl2反应生成ClO2，最后用纯水吸收，并进行定量测定；
【详解】（1）向装置B中通入氯气，生成二氧化氯，发生的主要反应的化学方程式为；
（2）实验过程中不断缓慢通入N2的目的是将A中产生的和以及B中的吹出；
（3）①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化；
②发生反应、，由，
ml
每1.00 mL 吸收液中： mg。A
B
C
D
三星堆青铜面具
西汉素纱禅衣
颜真卿书法真迹
元代青花瓷瓶
A
B
C
D
制取氯气
除去中的HCl
除去水中的泥沙
稀释浓硫酸