模拟卷02-2025年高中化学学业水平合格性考试总复习（江苏专用）

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．氮化硅熔点高、硬度大、绝缘性好，化学性质稳定。推测氮化硅不可能具有的用途为
A．制作坩埚B．制作半导体C．制作耐高温轴承D．制作耐腐蚀陶瓷阀
【答案】B
【详解】氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用来制作坩埚、耐高温轴承、耐腐蚀陶瓷阀，其绝缘性好，不能用作半导体材料，故选B。
2．二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。下列属于新能源的是
A．煤炭B．风能C．天然气D．石油
【答案】B
【详解】A．煤炭属于化石能源，A不符合题意；
B．风能属于新能源，B符合题意；
C．天然气属于化石能源，C不符合题意；
D．石油属于化石能源，D不符合题意；
故合理选项是B。
3．我国在先进高温合金领域处于世界领先地位。下列物质不属于合金的是
A．钢管B．焊锡C．黄铜D．刚玉
【答案】D
【详解】A．钢是铁和碳的合金，属于合金， A不符合题意；
B．焊锡中主要含Sn和Pb等合金，属于合金，B不符合题意；
C．黄铜是Cu与Zn的合金，属于合金，C不符合题意；
D．刚玉是由氧化铝(Al2O3)结晶而形成的宝石，不属于合金，D符合题意；
答案选D。
4．下列有关的实验正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备，故A错误；
B．氨气与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，用碱石灰干燥氨气，故B错误；
C．氨气易溶于水，不能用排水法收集氨气，应该用向下排空气法收集氨气，故C错误；
D．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D正确；
选D。
5．尿素[]是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是
A．原子半径：B．非金属性：
C．沸点：D．酸性：
【答案】A
【详解】A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，则原子半径r(N) ＞r(O)，A项正确；
B．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：N＜O，B项错误；
C．CH4分子间没有氢键，H2O分子间存在氢键，则沸点：CH4＜H2O，C项错误；
D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H2CO3＜HNO3，D项错误；
答案选A。
6．下列仪器可用于分离汽油和水的是
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】汽油和水是互不相溶的液体，可选用分液法分离，主要用到的仪器是分液漏斗，故选B。
7．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是
A．沸点：B．M与Q可形成化合物，
C．键角大小：D．与离子空间结构均为三角锥形
【答案】D
【分析】X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，则X为H元素，短周期中M电负性最小，则M为Na元素，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z的核外电子排布式为：1s22s22p4，则Z为O元素，Z与Y、Q相邻，则Y为N元素，Q为S元素，据此分析。
【详解】A．H2O中含有氢键，则沸点高于H2S，A正确；
B．Na与S可以形成Na2S、Na2S2等多种硫化物， B正确；
C．和的组成结构相似，但O原子半径小于S，H-O的键长小于H-S，中成键电子对距离更近，斥力更大，因此键角大于，C正确；
D．中N为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，中S为sp3杂化，孤电子对为1，三角锥形，D错误；
故选：D。
8．下列物质含有共价键的是
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】A．只含离子键，A项不符合题意；
B．只含共价键，B项符合题意；
C．只含离子键，C项不符合题意；
D．只含离子键，D项不符合题意；
故答案选B。
9．下列属于加成反应的是
A．CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
B．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
C．2CH3CH2OH + O2CH3COOH + H2O
D． +HNO3 +H2O
【答案】A
【详解】A．CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH属于加成反应，故选A；
B．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl属于取代反应，故不选B；
C．2CH3CH2OH + O2CH3COOH + H2O属于氧化反应，故不选C；
D． +HNO3 +H2O属于取代反应，故不选D；
选A。
10．催化热解可同时回收（结构为）和。下列说法正确的是
A．中子数为17的硫原子为B．的电子式为
C．固态时为共价晶体D．分子中含有p-p
【答案】B
【详解】A．在表示原子组成时，将质量数写在左上方，质子数写在左下方，S为第16号元素因此质子数为16，可知中子数为17的硫原子的质量数为33，故表示为：，故A错误；
B．H2S为共价化合物，其电子式为，故B正确；
C．固态S是由S8构成的，可知该晶体中存在的微粒是分子，属于分子晶体，故C错误；
D．基态H原子为1s1，S原子为1s22s22p63s23p4，H与S形成的分子中含有s-pσ键，故D错误；
故答案选B。
11．苯是一种重要的有机化工原料，下列关于苯的说法错误的是
A．分子式为C6H6B．不能发生氧化反应
C．常温常压下为液体D．完全燃烧时生成H2O和CO2
【答案】B
【详解】A．苯是一种重要的有机化工原料，分子式为C6H6，A正确；
B．苯是有机物，属于烃，能够发生燃烧反应，燃烧反应属于氧化反应，B错误；
C．苯在常温常压下为液体有机物，密度比水小，C正确；
D．苯属于烃，分子式是C6H6，其完全燃烧时生成H2O和CO2，D正确；
故合理选项是B。
12．在我国举行的第十九届亚运会主火炬使用“零碳甲醇”为燃料。“甲”是指甲醇分子中的
A．碳原子数目B．氧原子数目C．氢原子数目D．碳氢键数目
【答案】A
【详解】“甲”是指甲醇分子中的碳原子数目，“甲”是指甲醇中含一个碳原子，故选A。
13．下列有机反应属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．+H2O
【答案】B
【详解】A．该反应为丙烷的燃烧，属于氧化反应，A不符合题意；
B．该反应为乙烯与溴单质的加成反应，生成1,2-二溴乙烷，反应类型属于加成反应，B符合题意；
C．该反应为乙醇与钠的置换反应，C不符合题意；
D．该反应为苯中H被硝酸中-NO2取代，反应类型属于取代反应，D不符合题意；
故选B。
14．下列物质中属于有机高分子化合物的是
A．蛋白质B．甘油C．油脂D．葡萄糖
【答案】A
【详解】A．蛋白质的相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，A正确；
B．甘油(C3H8O3)的相对分子质量为92，不属于有机高分子化合物，B错误；
C．各种油脂的相对分子质量只有数百，不属于有机高分子化合物，C错误；
D．葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量为180，不属于有机高分子化合物，D错误；
答案选A。
15．反应2NO2(g)N2O4(g)在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是
A．升高温度能减慢反应速率
B．减小N2O4浓度能加快反应速率
C．缩小反应容器的体积能加快反应速率
D．达到化学平衡时，NO2能100%转化为N2O4
【答案】C
【详解】A．升高温度能加快反应速率，故A错误；
B．浓度越小反应速率越慢，减小N2O4浓度能减慢反应速率，故B错误；
C．缩小反应容器的体积，反应物浓度增大，能加快反应速率，故C正确；
D．2NO2(g)N2O4(g)是可逆反应，达到化学平衡时，NO2不能100%转化为N2O4，故D错误；
选C。
16．在溶液中，能大量存在的离子是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A．和反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠溶液中不能大量存在，故不选A；
B．和反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液中不能大量存在，故不选B；
C．和碳酸钠不反应，碳酸钠溶液中能大量存在，故选C；
D．和反应生成碳酸银沉淀，碳酸钠溶液中不能大量存在，故不选D；
选C。
17．自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是
A．为吸热反应
B．氧气比臭氧稳定
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．中化学键的断裂需要放出能量
【答案】B
【详解】A．根据能量变化图，为放热反应，A错误；
B．物质能量越低越稳定，氧气能量低，氧气比臭氧稳定，B正确；
C．根据能量变化图，反应物能量低，生成物能量高，C错误；
D．物质发生反应，断键需吸收能量，D错误；
答案选B。
18．下列实验对应离子方程式书写正确的是
A．铜片放入溶液中：
B．铁钉投入稀盐酸中：
C．盐酸滴入溶液中：
D．氧化铁加入稀硫酸中：
【答案】C
【详解】A．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，题给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A项错误；
B．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B项错误；
C．盐酸与NaHCO3溶液反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为H++=H2O+CO2↑，C项正确；
D．Fe2O3在离子方程式中应以化学式保留，氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D项错误；
答案选C。
19．舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列对于该反应的说法正确的是
A．KMnO4是还原剂B．MnCl2是氧化产物
C．HCl在反应中得电子D．HCl体现还原性和酸性
【答案】D
【详解】A．Mn元素化合价降低，KMnO4是氧化剂，A错误；
B．Mn元素化合价降低，MnCl2是还原产物，B错误；
C．HCl在反应中失去电子，C错误；
D．HCl中部分氯原子化合价升高，部分不变价生成盐类，体现还原性和酸性，D正确；
故选D。
20．下列方案能达成实验目的的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用加热的方法除去NaCl中的
C．用鉴别溶液和溶液
D．用焰色试验鉴别NaOH溶液和溶液
【答案】B
【详解】A．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，A错误；
B．NH4Cl加热分解成氨气和氯化氢气体，NaCl加热不分解，用加热的方法可以除去NaCl中的，B正确；
C．BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，不能用鉴别溶液和溶液，C错误；
D．用焰色试验鉴别NaOH溶液和溶液，火焰都是呈黄色，不能鉴别这两种物质，D错误；
答案选B。
21．对于反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，下列说法正确的是
A．Cl2是氧化剂B．N元素化合价降低
C．该反应中N元素全部被氧化D．Cl2在反应过程中失去电子
【答案】A
【详解】A．分析此反应可知氯气在反应过程中得电子做氧化剂氧化氨气，A正确；
B．分析可知，此反应部分N元素化合价降低，部分N元素化合价保持不变，B错误；
C．分析化学方程式可知，部分N元素化合价升高被氧化，C错误；
D．Cl2做在氧化剂，在反应过程中得到电子，D错误；
故选A。
22．下列关于氯气的说法正确的是
A．黄绿色气体B．能使干燥的有色布条褪色
C．密度比空气小D．可与水反应制备漂白粉
【答案】A
【详解】A．氯气是黄绿色气体，A项正确；
B．氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B项错误；
C．氯气的密度比空气的大，C项错误；
D．氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分，D项错误；
答案选A。
23．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．臭氧：具有腥臭味B．双氧水：1个分子中有2个氧原子
C．铁红：呈红色D．烧碱：具有可燃性
【答案】D
【详解】A．是臭氧，具有腥臭味，A正确；
B．双氧水是，1个分子中有2个氧原子，B正确；
C．俗称铁红，呈红色，C正确；
D．俗称烧碱，不具有可燃性，D错误；
故选D。
24．下列溶液中浓度最大的是
A．25mL溶液B．10mL溶液
C．50mL溶液D．15mL溶液
【答案】B
【详解】A．25mL溶液中c(Cl-)=0.4ml∙L-1；
B．10mL溶液中c(Cl-)=0.3ml∙L-1×2=0.6ml∙L-1；
C．50mL溶液中c(Cl-)=0.2ml∙L-1×2=0.4ml∙L-1；
D．15mL溶液中c(Cl-)=0.5ml∙L-1；
则B中c(Cl-)最大，故选B。
25．某口服补铁剂的主要成分为。检验是否变质可用的试剂是
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
【答案】C
【详解】若变质，其被氧化为Fe3+，可用溶液检验，现象是溶液变红，故选C。
26．下列气体能与水反应且有气体生成的是
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】A．与水反应生成碳酸，无气体生成，A不符合题意；
B．与水反应生成硝酸和NO，有气体生成，B符合题意；
C．与水反应生成亚硫酸，无气体生成，C不符合题意；
D．与水不反应，D不符合题意；
故选B。
27．制备高纯硅的反应为SiCl4＋2H2Si＋4HCl，下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是
A．适当升高温度能加快反应速率
B．减小H2的压强对反应速率没有影响
C．增大H2的浓度能减缓反应速率
D．及时移走Si固体，能增大反应速率
【答案】A
【详解】A．升高温度能加快反应速率，A正确；
B．减小H2的压强使反应速率减慢，B错误；
C．增大H2的浓度能加快反应速率，C错误；
D．及时移走Si固体，对反应速率没有影响，D错误；
故选A。
28．美国NASA曾开发一种铁空气二次电池，该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：，有关该电池放电时的说法正确的是
A．a极质量减少B．b极为电池负极
C．电子由a极经负载流向b极D．由电能转变为化学能
【答案】C
【分析】由方程式可知，该装置为化学能转化为电能的原电池，电极a为原电池的负极，碱性条件下铁在负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为Fe—2e—+2OH—= Fe(OH)2，电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e—=4 OH—。
【详解】A．由分析可知，电极a为原电池的负极，碱性条件下铁在负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化亚铁，则电极a的质量增大，故A错误；
B．由分析可知，电极b为原电池的正极，故B错误；
C．由分析可知，电极a为原电池的负极，电极b为正极，则电子由a极经负载流向b极，故C正确；
D．由分析可知，该装置为化学能转化为电能的原电池，故D错误；
故选C。
二、非选择题：共2题，共16分。
29．（6分）“84消毒液”是一种家用消毒剂，其中含有、、等离子。
(1)将通入溶液可制备“84消毒液”。该反应的化学方程式为 。
(2)“84消毒液”与医用酒精(的乙醇溶液)混合并不能增强消毒性能，因为乙醇能被氧化。乙醇的官能团为 。
(3)向“84消毒液”中滴入1∼2滴酚酞溶液，溶液先显红色后又褪去。褪色的原因是 。
【答案】(1)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
(2)羟基
(3)次氯酸钠溶液呈碱性，溶液变红，褪色是因为次氯酸根水解后生成次氯酸，次氯酸具有漂白性
【详解】（1）将通入溶液生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
（2）“84消毒液”与医用酒精(的乙醇溶液)混合并不能增强消毒性能，因为乙醇能被氧化。乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基。
（3）向“84消毒液”中滴入1∼2滴酚酞溶液，溶液先显红色后又褪去，显红色原因是次氯酸钠溶液呈碱性，褪色是因为次氯酸根水解后生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。
30（10分）．氯化亚铜（CuCl）微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣（铜单质的质量分数为64％，CuO的质量分数为8％，其他杂质不含铜元素）为原料制备CuCl流程如下：
【资料】CuCl固体难溶于水，与反应生成可溶于水的离子。
(1)用固体配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶体滴管、 （填仪器名称）；
(2)“溶解”步骤装置如图所示。
“溶解”制备硫酸铜的化学程式为、 。通入热空气的目的是 。
(3)NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。，CuCl的沉淀率下降的原因是 。
(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立刻滴入0.20ml/L硫酸铈[]标准溶液，至恰好反应时，消耗标准溶液20.00mL。（已知：、，且杂质不参与反应。）
计算样品中CuCl的质量分数为 。（写出计算过程）
【答案】(1)100 mL容量瓶
(2) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 充当氧化剂；搅拌溶液，加快反应速率
(3)随着Cl-浓度的增大，CuCl与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-
(4)79.6%
【详解】（1）用Na2SO3固体配制100 mL0.50 ml/LNa2SO3溶液时，在实验室中有规格是100 mL的容量瓶，因此需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶体滴管、100 mL容量瓶；
（2）①“溶解”制备硫酸铜的化学程式为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O以及CuO与H2SO4反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
②Cu与稀硫酸不能发生反应，在溶液中，在加热时 O2与Cu即硫酸发生反应：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，Cu转化为CuSO4，因此通入热空气的目的是充当氧化剂；同时可以起到搅拌溶液，加快反应速率的作用；
（3）根据NaCl的用量对铜的沉淀率的影响，可知时，CuCl的沉淀率下降，是由于随着Cl-浓度的增大，CuCl与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-；
（4）根据反应方程式：FeCl3+CuCl=FeCl2+CuCl2、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可得关系式：CuCl Fe2+ Ce4+，n(Ce4+)=0.20 ml/L×0.020 L=4.0×10-3 ml，则0.50 g样品中含有CuCl的物质的量n(CuCl)= 4.0×10-3 ml，故样品中CuCl的质量分数为；



A．制备
B．干燥
C．收集
D．检验