福建省泉州第五中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

这是一份福建省泉州第五中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷，共11页。试卷主要包含了可能用到的原子量，加热依次发生的分解反应为①；②，磺酰氯，从废I旧铅蓄电池铅膏等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 满分100分
1．答题前填写好自己的姓名、班级、准考证号等信息
2．可能用到的原子量：
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共42分）
1．美好的生活从选择性必修一开始，虽然有点苦：更需要积极向上，守得云开见月明。
下列科技成果所蕴含的化学知识中，叙述正确的是（ ）
A.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为高纯度晶体硅
B.建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金
C.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
2．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.打开冰镇啤酒，有大量气泡冒出 B.生产硫酸时将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉
C.被氧化为的反应使用催化剂 D.工业合成氨在高温条件下进行
3．近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A.电极a是负极
B.该装置可将酸和碱的化学能转化为电能
C.电极b的反应式：
D.酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性
4．在一个绝热的恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的结论正确的是（ ）
A.反应物浓度：A点大于C点 B.反应物的总能量低于生成物的总能量
C.反应过程中压强始终不变 D.时，的产量：AB段等于BC段
5．加热依次发生的分解反应为①；②。在容积为的密闭容器中充入，加热到，达到平衡状态后为，为。则时反应①的平衡常数为（ ）
A.8.0 B.8.5 C.9.6 D.10.2
6．磺酰氯（）是一种无色液体，過水蒸气会发生反应生成两种酸。利用如下反应制备磺酰氯：，该反应在低温下可自发进行。下列说法正确的是（ ）
A.遇水蒸气会生成和
B.该反应低温下能够自发进行的原因是熵增
C.增大投料比，有利于转化率的提高
D.该反应的，制备过程中温度不能太高
7．、时，将和置于一容积为的密闭容器中发生．反应。反应过程中、和物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应开始到时，的平均反应速率为
B.从曲线变化可以看出，反应进行到至时可能是使用了催化剂
C.在时平衡正向移动但达到新平衡后的体积分数比原平衡大
D.由图中数据可知，合成氨反应在该温度下的化学平衡常数为
8．下列有关电化学的装置与阐述正确的是（ ）
A.图A是外加电流法保护铁管道
B.图B是电解熔融氯化铝制备金属铝
C.图C是新型可充电双离子电池，充电时阴极区溶液增大
D.图D是验证溶液（含酚酞）电解产物
9．中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。下列说法正确的是（ ）
A.第i步反应的活化能比第ⅱ步的低
B.每消耗转移电子数为
C.能使加氢合成低碳烯烃的减小
D.加氢合成低碳烯烃时原子利用率小于
10．从废I旧铅蓄电池铅膏（主要含和等，还有少量、的盐或氧化物等）中回收铅的工艺流程如下，下列说法正确的是（ ）
A.和溶液反应的离子方程式：
B.的主要作用是作氧化剂，氧化
C.溶解铅膏时可采取高温以加快溶解速度
D.电解时，阳极、阴极材料可分别用石墨、铅
11．恒容密闭容器中，以硫（）与为原料制备，受热分解成气态，并发生反应。的平衡转化率、的体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.
B.温度升高，分解率增大，转化率减小
C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡向右移动
D.其他条件相同，体积分数越大，平衡转化率越小
12．己知：（蓝色）。实验小组研究金属电化学腐蚀，设计的实验及数据如表所示，下列说法错误的是（ ）
A.实验I铁钉为负极，实验Ⅱ中铁钉为正极
B.实验I、Ⅱ说明形成原电池后可以减缓铁钉的腐蚀速度
C.实验Ⅱ中正极的电极反应式：
D.当实验I中有蓝色物质生成时，理论上该实验共转移电子
13．2021年我国研制出第一代钠离子电池，该电池具备高能量密度、高倍率充电等优势。它的工作原理为，其装置如图所示，负极为碳基材料（），利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，下列说法错误的是（ ）
A.放电时a极反应式为：
B.放电时，电子由b极经过导线移向a极
C.充电时，若转移，碳基材料电极将减重
D.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜
14．电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用多孔隔离材料或膜隔离材料D隔开。氮气从上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述正确的是（ ）
A.氯化钙的作用是作助熔剂，降低氯化钠的熔点；也可以使用氯化镁代替
B.电解得到的钠在熔融混合盐的下层
C.隔膜D为固体隔膜时，制得的钠几乎无杂质
D.电解时阴极发生氧化反应：阴极上还可能有少量的钙单质生成
二、填空题（共58分）
15．（12分）回答下列问题：
（1）用惰性电极电解碘化钾溶液，阳极电极反应式为________________。
（2）爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为，放电时正极的电极反应式为________________________；充电时，电极应为外接电源的________极相连。
（3）利用燃料电池（产物均为环境友好物质）电解溶液并制备，装置如下图所示（均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）。
甲 乙 丙
①工作时，甲装置电极为________极，电极反应式为________________。
②工作时，乙装置中向________（填“”或“”）极移动。
③丙装置中K、M、L为离子交换膜，其中M膜是________（填“阳离子”“阴离子”或“质子”）交换膜。
④若甲装置电极上消耗标准状况下，理论上丙装置阳极室溶液质量减少________g。
16．（10分）化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，其数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。
（1）若石墨完全燃烧放出热量为，则表示石墨燃烧热的热化学方程式为________________。
（2）利用如图所示装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
①测出盐酸温度为，用量筒量取盐酸倒入内筒中；②测出溶液温度为，用另一量筒量取溶液；③将溶液沿玻璃棒分几次缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度为。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成：________________。
假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，根据以上数据可计算出中和反应的反应热________（保留三位有效数字）。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热________（“偏大”“偏小”或“相等”）。
（3）己知，其中、、的键能依次为、、，又知，则氢气的燃烧热________。
17．（11分）二氧化钛（）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备乙酸、钛单质的原料。
I．可用含有杂质的钛铁矿（主要成分为，其中元素化合价为价）制取二氧化钛，其主要流程如下：
（1）加快钛铁矿溶解的方法有________________（任写一种）。
（2）溶液甲中加入的作用是________________，操作A为________________。
Ⅱ．以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。
（3）在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示（实线表示催化剂的催化效率，虚线表示乙酸的生成速率），时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________________。
（4）直接电解法生产钛原理如图所示，电解质为熔融的氧化钙，二氧化钛电极反应式为________________。石墨极上石墨需定期补充的原因是________________。
18．（11分）影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。
（1）实验一：取的溶液各分别按下表进行实验（溶液混合时体积变化忽略不计）。
①实验1、2研究的是________对分解速率的影响。
②表中a为________，如果实验3中时共收集到气体的体积为（己折算成标准状况下），则用过氧化氢表示的的平均反应速率为________。
（2）实验二：探究、能否催化的分解，室温下进行了实验I~Ⅲ。
已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题：
①配制的溶液，需要用到下列仪器中的________（填标号）。
a. b. c. d.
②实验I表明_______（填“能”或“不能”）催化的分解。实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________________________．
③实验Ⅲ初步表明能催化的分解。实验Ⅲ中产生的气体为________．
19．（14分）甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖度。回答下列问题：
（1）甲醇可通过煤的液化过程获得，该过程是________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：
反应I．
反应II．
反应III．
反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示。
①反应Ⅲ的_______。
②图1中曲线a代表的组分是________，后，曲线a下降的原因是________________。
③图1中P点坐标为，时，反应IⅢ的物质的量分数平衡常数________（以物质的量分数代替浓度计算）。
（3）甲醇制丙烯的反应为，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图所示。已知Arrhenius方程为（其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能；，A为常数）。
①该反应的活化能_______（计算结果保留1位小数）。
②下列措施能使速率常数k增大的是________（填标号）。
A.升高温度 B.增大压强 C.增大 D.更换适宜催化剂
2024年高二上化学期中考试参考答案
一、单选题（每题3分，共42分）
二、填空题（5大题，共58分）
15．（12分）除标注外每空2分。
（1）
（2） 正（1分）
（3）负（1分） （1分） 阳离子（1分）
22．216．（10分）每空2分。
（1）
（2）将溶液一次性迅速倒入内筒中 偏大
（3）
17．（11分）除标注外每空2分。
（1）升温、搅拌等（1分）
（2）将溶液中的还原为 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（3）温度超过时，催化剂的催化效率降低
（4） 高温下可与阳极生成的氧气反应
18．（12分）除标注外每空2分。
（1）温度（1分） 10 0.1
（2）bd 不能（1分）
、
19．（13分）除标注外每空2分。
（1）化学（1分）
（2）
反应I和Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，且升温对反应I的影响更大 5.76
（3）177.3 AD
序号
实验
实验I
铁钉表面及周边未见明显变化
铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成
实验II
铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化
铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化
实验
（溶液）
（溶液）
质量/g
反应温度/
V（水）/
1
10
2
0
50
8
2
10
2
0
30
8
3
10
0
1
30
a
实验I
实验II
实验III
无明显变化
溶液变为红色，伴有气泡产生
溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
C
A
A
D
B
C
D
D
B
D
C
C