重庆市字水中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

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(试卷共4页，满分100分，考试时间75分钟)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域内(黑色线框)作答，写在草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)
1. 化学是自然科学的一部分。人类对自然的认识往往会涉及不同学科的知识。取一块大理石就可以从不同学科角度进行研究，以下问题不属于化学主要研究领域的是
A. 大理石产于何地B. 大理石由什么成分组成
C. 大理石能发生什么反应D. 大理石的微观结构是什么样
【答案】A
【解析】
【详解】化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，它的研究对象是物质，研究的最终目的是为了应用，故物质的用途也是化学研究范畴；大理石的产地与化学无关，是地理研究的内容；
故选A。
2. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是
A. 拉瓦锡编制了元素周期表B. 门捷列夫提出了近代原子学说
C. 道尔顿确定了空气的组成D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
【答案】D
【解析】
【详解】A．门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，A不符合题意；
B．道尔顿提出了原子学说，B不符合题意；
C．拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气主要是由氮气和氧气组成，C不符合题意；
D．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理医学奖，D符合题意；
故选D。
3. 下列物质中，属于化合物的是
A. 盐酸B. 干冰C. 金刚石D. 食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，A错误；
B．干冰是固态二氧化碳，属于化合物，B正确；
C．金刚石是碳的单质，C错误；
D．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，D错误；
故选B。
4. 下列物质与稀盐酸反应不能生成盐和水的是
A. NaOHB. CuOC. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH能与稀盐酸反应生成NaCl和水，A正确；
B．CuO能与稀盐酸反应生成CuCl2和水，B正确；
C．AgNO3与HCl反应生成硝酸和AgCl沉淀，没有生成水，C错误；
D．CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、CO2和水，D正确；
故答案选C。
5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．在溶液中要拆成和，电离方程式，A项错误；
B．的电离方程式为，B项错误；
C．氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，C项正确；
D．的电离方程式为，D项错误；
故选C。
6. 化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系，下列说法错误的是
A. 非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系
B. 胶体与分散系属于包含关系
C. 化合物与电解质属于包含关系
D. 分解反应与氧化还原反应属于交叉关系
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO，则非金属氧化物与酸性氧化物不属于包含关系，属于交叉关系，故A错误；
B．分散系包含溶液、胶体、浊液，胶体与分散系属于包含关系，故B正确；
C．结合水溶液中或熔融状态下是否导电，化合物包含电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，故C正确；
D．有的单质生成的分解反应是氧化还原反应，故有的分解反应是氧化还原反应，属于交叉关系，故D正确；
故答案选A。
7. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．在离子方程式中应写化学式，A错误；
B．在离子方程式中应写化学式，B错误；
C．硝酸银为可溶性强电解质，盐酸和硝酸为强酸，在离子方程式中均可拆成离子形式，氯化银为难溶性沉淀，应写化学式，离子方程式改写化学方程式正确，C正确；
D．为可溶性强电解质，应该拆成离子形式，D错误；
故选C。
8. 下列有关金属钠及其化合物叙述中，正确的是
A. 金属钠是银白色金属，熔点很高
B. 过氧化钠是淡黄色粉末，无需密封保存
C. 碳酸钠是白色粉末，常用于治疗胃酸过多
D. 碳酸氢钠是细小白色晶体，受热易分解
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠是银白色金属，但是其熔点较低，A错误；
B．过氧化钠是淡黄色粉末，其能与空气中的水蒸气、二氧化碳反应，需要密封保存，B错误；
C．碳酸钠碱性较强，对胃壁的刺激性较强，不能用于治疗胃酸过多，C错误；
D．碳酸氢钠是细小的白色晶体，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，D正确；
故答案选D。
9. 与反应时，不能实现图示电子转移的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，化合价升高，失去电子，A正确；
B．Cu与硝酸银反应生成硝酸铜和Ag单质，Cu的化合价升高，失去电子，B正确；
C．氢气与氧气反应生成水，化合价升高，失去电子，C正确；
D．与CO反应生成Fe单质，Fe的化合价降低，得到电子，D错误；
故选D。
10. 如图所示，甲、乙两支试管中均盛有足量盐酸，上方气球袋中均放有10 g Na2CO3和NaHCO3，同时将二者完全倒入试管中，下列对现象的叙述正确的是
A. 甲中气球的体积大于乙B. 乙中气球膨胀速率快于甲
C. 甲中最初没有气泡冒出D. 甲、乙气球最终一样大
【答案】B
【解析】
【详解】A．相同质量的情况下，相对分子质量小，则物质的量大，故碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量，则碳酸氢钠产生二氧化碳的体积较大，故甲中气球体积小于乙，A错误；
B．碳酸钠与盐酸反应过程中，盐酸与碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠继续与盐酸反应生成二氧化碳和水，故乙中气球膨胀速率快于甲，B正确；
C．稀盐酸足量，分别与碳酸钠和碳酸氢钠反应时，最初均有气泡冒出，C错误；
D．根据选项A分析，产生二氧化碳的体积不同，甲、乙气球最终不一样大，D错误；
故选B。
11. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 加入酚酞溶液显红色的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、Fe3+、、I-
C. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、
D. 澄清透明溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，碱性溶液中镁离子不能大量存在，A错误；
B．pH=1的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe3+、I-发生氧化还原反应而不能大量共存，同时碘离子和铜离子也能反应而不能大量共存，B错误；
C．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量存在，C错误；
D．澄清透明溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；
故答案选D。
12. 硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A. 由图中信息可知H2的还原性强于N2
B. 反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2
C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O
D. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变
【答案】B
【解析】
【分析】过程I反应的方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，过程II的方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+。
【详解】A．反应I中H2为还原剂，Ce3+为还原产物，反应II中Ce3+为还原剂，N2为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物，则还原性H2> Ce3+> N2，A正确；
B．反应I中Ce4+为氧化剂，H2为还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为2：1，B错误；
C．根据分析可知，反应II的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，C正确；
D．反应过程中，Ce4+和Ce3+相互转化，混合溶液中Ce4+和Ce3+的总数不变，D正确；
故答案选B。
13. 下列常见反应的离子方程式书写正确的是
A. 过氧化钠投入水中：
B. 向 CaCl2中通入少量
C. 将铜片插入硝酸银中：
D. 向 Mg(HSO4)2溶液中加入足量NaOH：
【答案】D
【解析】
【详解】A．离子方程式中过氧化钠不能拆，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，，A错误；
B．氯化钙和二氧化碳不反应，B错误；
C．反应中电荷不守恒，应该为，C错误；
D．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，Mg(HSO4)2溶液中加入足量NaOH，氢离子完全生成水，镁离子和氢氧根离子完全生成氢氧化镁沉淀，反应为，D正确；
故选D。
14. 将30g甲醛(HCHO)完全燃烧后的产物，全部通入盛有足量 固体粉末的容器中，充分反应后，固体粉末的质量增加
A. 44gB. 2gC. 30gD. 18g
【答案】C
【解析】
【详解】甲醛燃烧的化学方程式为HCHO+O2=CO2+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该方程中增加的质量为CO的质量，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该方程中增加的质量为H2的质量，而HCHO可改写为CO·H2，因此固体粉末增加的质量为甲醛的质量，固体质量增加30g，答案选C。
15. 电解质溶液为溶液，向溶液中逐渐滴加浓度相近的溶液，能比较准确地反映出溶液的导电能力和加入溶液的量关系的(x轴表示溶液的加入量，轴表示导电能力)是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】由题意知，氢氧化钙能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，向溶液中逐渐滴加浓度相近的溶液，发生的化学反应为：，生成碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，直至恰好反应导电性几乎为零；当继续通入时，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，最终接近初始溶液的导电能力；
故选D。
16. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1
C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐
D. 1个次磷酸分解时转移4个电子
【答案】C
【解析】
【分析】白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应，生成PH3和次磷酸钠，反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，同时说明次磷酸(H3PO2)为一元酸；次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应的化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成PH3和磷酸，反应的化学方程式为：2H3PO2=PH3↑+H3PO4；
【详解】A．次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误；
B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1∶3，B错误；
C．因次磷酸为一元酸，故只能电离出一个H+，则不能再电离出H+，故为正盐，C正确；
D．次磷酸分解生成PH3和磷酸，反应的化学方程式为：2H3PO2=PH3↑+H3PO4，P发生歧化反应，反应中2个次磷酸分解时转移4个电子，则1个次磷酸分解时转移2个电子，D错误；
故选C。
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. Ⅰ.化学反应可以按下图的分类标准进行分类
（1）上图分类的方法是_______ 分类法(填“树状”或“交叉”)。
Ⅱ.如下的一些中学化学常见物质：a稀盐酸 b小苏打c熔融氯化钠 d酒精 e铜 f二氧化碳 g过氧化钠h 氢氧化钡溶液 i FeCl3饱和溶液
（2）上述物质中属于电解质的有_______(填字母，下同)，可以导电的有_______。
（3）上述物质中有一种可以用于制备胶体，请写出制备该胶体的具体操作_______可以利用_______效应鉴别胶体和溶液。
（4）在a-h中有两种物质可以发生化学反应，且该反应属于E，但不属于ABCD中任何一类，请写出该反应的化学方程式：_______。
（5）在b溶液中加入少量h，请写出该反应的离子方程式：_______。
【答案】（1）树状 （2） ①. bcg ②. acehi
（3） ①. 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体成红褐色 ②. 丁达尔
（4）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
（5）Ba2+ + 2OH- + 2HCO= BaCO3↓ + CO +2H2O
【解析】
【小问1详解】
交叉分类法是根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，故上图分类的方法是树状分类法；
【小问2详解】
a.盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
b.小苏打为碳酸氢钠，晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；
c. 熔融氯化钠中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；
d. 酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质；
e.铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
f 自身不能电离，不导电，属于非电解质；
g. 过氧化钠中离子不能自由移动，不导电，属于电解质；
h. 氢氧化钡溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
i. FeCl3饱和溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
根据以上分析，上述物质中属于电解质的有bcg；能导电的有acehi；
【小问3详解】
FeCl3饱和溶液以用于制备胶体，制备该胶体的具体操作为：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体成红褐色，可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液；
【小问4详解】
在a-h中有两种物质可以发生化学反应，且该反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，该反应为二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2；
【小问5详解】
在碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为：Ba2+ + 2OH- + 2HCO= BaCO3↓ + CO +2H2O。
18. 如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色，X为常见温室气体。按要求回答下列问题：
（1）D的俗名是：_______。焰色试验时，清洗铂丝的试剂是_______。
（2）A→B的化学方程式为：_______。反应中消耗2个H2O分子时，转移的电子数目为_______个。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 氢氧化钙溶液可鉴别D、E两种溶液
B. 若G是A在空气中加热生成的，则G为白色固体
C. 少量的A放置于敞口容器中最终可变成物质D
D. 将A投入到E的溶液中，也会有D生成
（4）D和E的固体混合物20g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为16.9g，则混合物中D的质量分数为_______。
【答案】（1） ①. 纯碱 苏打 ②. 稀盐酸
（2） ①. 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ ②. 2 （3）CD
（4）58%
【解析】
【分析】A是金属单质，且焰色试验为黄色，A为Na，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，X为常见温室气体，则X为CO2，B为NaOH，C为H2，D为Na2CO3，E为NaHCO3。
【小问1详解】
D为碳酸钠，俗名为纯碱、苏打。焰色试验时，清洗铂丝使用的试剂为稀盐酸。
【小问2详解】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。该反应中水分子中的H得电子生成氢气，每消耗2个水分子，转移2个电子。
【小问3详解】
A．氢氧化钙溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都能反应生成碳酸钙白色沉淀，无法用氢氧化钙溶液鉴别两者，A错误；
B．G是Na在空气中加热生成的，则G为Na2O2，Na2O2为淡黄色固体，B错误；
C．少量钠放置在敞口容器中，钠被氧化生成氧化钠，氧化钠可与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，C正确；
D．钠投入碳酸氢钠溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，D正确；
故答案选CD。
【小问4详解】
碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物20g加热至质量不再变化，剩余物质的质量为16.9g，则生成的水和二氧化碳的质量为3.1g，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，根据方程式可知，碳酸氢钠质量为168×3.1g÷62=8.4g，则碳酸钠的质量为11.6g，碳酸钠的质量分数为11.6g÷20g=58%。
19. 1943年前后，我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，该方法大大提高了原料的利用率，某化学小组模拟该方法，以如图所示装置制取NaHCO₃， 再制备碳酸钠。
请回答下列问题：
（1）为了表彰侯德榜先生的功绩，该联合制碱法也被称为_______法。
（2）往饱和食盐水中通入NH3和CO2，先通入的气体是_______，请写出该反应的化学方程式：_______。
（3）关于NH3和CO2的下列说法正确的是_______
A. 常温常压下NH3为碱性气体CO2为酸性气体
B. NH3和CO2都是非电解质
C. NH3和CO2溶于水所得溶液都不能导电
D. NH3和CO2的混合气体溶于水可以发生氧化还原反应
（4）食盐水中常含SO等杂质需要精制后才可以使用。要除去SO需要加入稍过量的_______溶液，如何检验SO已除尽，请写出具体的操作和现象_______。
（5）该制碱法实际工业流程图如下：
请分析该联合制碱法原料利用率高的原因是_______。
【答案】（1）侯氏制碱
（2） ① 氨气 ②. NH3 + CO2 + NaOH + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl （3）AB
（4） ① BaCl2 ②. 静置澄清后，加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则SO已除尽
（5）钠元素和CO2可以循环利用
【解析】
【分析】装置A中碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水发生反应：NH3 + CO2 + NaOH + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl，以此解答。
【小问1详解】
为了表彰侯德榜先生的功绩，该联合制碱法也被称为侯氏制碱法。
【小问2详解】
往饱和食盐水中通入NH3和CO2，先通入的气体是NH3，营造碱性环境，增大CO2的溶解度，将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水反应生成氯化铵和碳酸氢钠固体，化学方程式为：NH3 + CO2 + NaOH + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。
【小问3详解】
A．NH3和水反应生成一水合氨，CO2和水反应生成碳酸，常温常压下NH3为碱性气体CO2为酸性气体，A正确；
B．非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，NH3和CO2的水溶液虽然能够导电，但这并不是因为它们自身电离产生的离子，而是它们与水反应生成的NH3·H2O和H2CO3电离产生的离子，NH3和CO2为非电解质‌，B正确；
C．NH3和CO2溶于水生成的NH3·H2O和H2CO3电离产生离子，所得溶液能导电，C错误；
D．NH3和CO2的混合气体溶于水生成(NH4)2CO3或NH4HCO3，没有元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，D错误；
故选AB。
【小问4详解】
要除去需要加入稍过量的BaCl2溶液，检验的操作和现象为：静置澄清后，加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则SO已除尽。
【小问5详解】
该联合制碱法的原理为：二氧化碳通入氨盐水中生成过饱和碳酸氢钠溶液，析出碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解生成产品碳酸钠和可循环利用的二氧化碳。母液中的氯化铵和氢氧化钙悬浊液反应生成循环使用的氨气，原料利用率高的原因是钠元素和CO2可以循环利用。
20. 含钌(Ru)催化剂在能源等领域应用广泛。Ru(NO)(NO3)3是制备负载型钌催化剂前驱体，一种制备高级Ru(NO)(NO3)3的技术路线如下 (部分试剂、步骤及反应条件略)。
（1）RuCl3•3H2O中Ru化合价为_______，本路线中所有含钌化合物中钌的化合价都相同。
（2）步骤①发生的反应如下，请配平方程式，并用双线桥表示出电子转移_______。
____RuCl3 + ____KNO2 + ____HCl = ___Ru(NO)Cl3 +____KNO3+___KCl+____H2O，
（3）在实验室模拟上述技术路线进行实验。
步骤②中生成的Ru(NO)(OH)3为难溶物，中学阶段将该物质从反应体系中分离出来的常用操作名称是_______，该步骤中用到的玻璃仪器有_______，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）+3 （2）
（3） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ③. Ru(NO)Cl3 + 3KOH = Ru(NO)(OH)3 + 3KCl
【解析】
【小问1详解】
RuCl3•3H2O中Cl元素为-1价，Ru化合价为+3。
【小问2详解】
Ru(NO)Cl3中Ru为+3价，N为+2价， KNO2中N元素既由+3价下降到+2价，又由+3价上升到+5价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式，并用双线桥表示出电子转移为：。
【小问3详解】
步骤②中生成的Ru(NO)(OH)3为难溶物，中学阶段将该物质从反应体系中分离出来的常用操作名称是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，步骤②中Ru(NO)Cl3和KOH 反应生成Ru(NO)(OH)3和3KCl，化学方程式为：Ru(NO)Cl3 + 3KOH = Ru(NO)(OH)3 + 3KCl。选项
电子转移
A
B
C
D