重庆市字水中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域内(黑色线框)作答，写在草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题(本大题共14小题。每题3分，共42分。每小题只有一项符合题意)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程
B. 铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用
C. 盐碱地(含NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，施加适量石膏可以降低土壤的碱性
D. 对于一个放热反应的平衡体系，若降温，则正反应速率下降，逆反应速率增大，平衡逆向移动
2. 下列有关叙述正确的是（ ）
A. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应生成时放热
B. 的燃烧热是，则反应的
C. 且，能自发进行
D. 浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应
3. 下列反应的离子方程式错误的是
A. 用惰性电极电解饱和食盐水：
B. 硫酸铵溶液显酸性：
C. 二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液：
D. 硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，转移电子数目为0.2NA
B. 常温下，pH=10纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为10-4 NA
C. 溶液中阴离子数目小于0.1NA
D. 3mlNaHSO4在熔融状态下电离出的阴、阳离子总数目为6NA
5. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 催化剂降低了该反应的焓变，实现了水的高效分解
B. 若分解2ml，估算出反应吸收482kJ的能量
C. 过程Ⅱ形成了氢分子和过氧化氢分子，该过程放出能量
D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
6. 在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是
A.
B. 达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率
C. E点平衡常数小于F点的平衡常数
D.
7. 关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是
A. 将10mL，该溶液稀释至100mL后，
B. 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C. 该溶液中由水电离出的
D. 该溶液中盐酸电离出的与水电离出的之比为
8. 氮及其化合物的转化过程如下图1所示，其中下图2为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是
A. 图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
B 每有1ml N2参加反应，则总反应中有2ml NO生成
C. 在反应②中，若有1.25ml电子发生转移，则参加反应的的体积为5.6L
D. 催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率，但均不能提高平衡转化率
9. 下列事实与解释或结论不相符的是
A. AB. BC. CD. D
10. 现有下列三个图象，下列反应中符合上述全部图象的反应是
A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
11. 在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是
①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钾溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的硫酸
A. 将①②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>②
B. 将aL ②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b=199：101
C. 向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大
D. 将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c(NH)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
12. 已知：①S(s) + O2(g) =SO2(g) △H1； ②S(g) + O2(g) = SO2(g) △H2。下列说法不正确的是
A. 硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能
B. 相同条件下，1ml S(s)比1ml S(g)更稳定
C. 两个反应的反应物的总键能都比生成物的总键能小
D. 两个过程的能量变化可用如图表示
13. LiFePO4常用作锂离子电池电极材料，如下图为Ca-LiFePO4可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许Li＋通过。下列说法不正确的是
A. 充电时，锂离子向钙电极方向移动
B. 钙电极的电解质不可以替换成硫酸锂溶液
C. 理论上，每消耗xmlCa，可生成1ml LiFePO4
D. 放电时，电极上发生Li＋的嵌入，
14. 25℃时，向1L 的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的及HA的浓度的对数值(lgc)与pH的关系如下图所示(不考虑溶液温度的变化)，下列说法正确的是
A. a表示与pH的关系曲线
B. 的数量级为10-4
C. P点溶液中
D. 滴加盐酸或NaOH溶液的过程中均增大
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 回答下列问题：
（1）实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7ml/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是_______。
A. 将锌粒改为锌粉B. 降低反应温度
C. 将该硫酸换为98%的浓硫酸D. 加入少量的硫酸铜溶液
（2）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率v(H2)= _______；3min时，正反应速率_______逆反应速率(填：“>”“=”或“