重庆市长寿中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题（Word版附解析）

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1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是
A. 均属于酸性氧化物
B. 碱性氧化物不能发生化合反应
C. 酸、碱、盐之间能发生复分解反应
D. 物质、分散系、胶体从属关系如图所示
【答案】B
【解析】
【详解】A．均能与碱反应，且产物都只有盐和水，都属于酸性氧化物，故A正确；
B．碱性氧化物与酸性氧化物反应都只生成盐，该反应都是化合反应，故B错误；
C．酸、碱、盐之间能发生复分解反应，如酸碱反应生成盐和水，碱与盐反应生成新碱和新盐，酸与盐反应生成新酸和新盐，故C正确；
D．物质包含分散系，分散系包含胶体，图示正确，故D正确；
答案选B。
2. 分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①氯水和氨水都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾既是纯净物又是化合物；④不锈钢、硬铝、硬币都是合金；⑤乙醇、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
【答案】C
【解析】
【详解】①氯水是氯气溶于水形成的混合物，氨水是氨气溶于水形成的混合物，故①正确；
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故②错误；
③胆矾是硫酸铜晶体，既属于纯净物又属于化合物，故③正确；
④不锈钢是铁中加入镍等金属的合金，硬币是钢芯镀镍的合金，硬铝是铝的合金，都是合金，故④正确；
⑤氯气是单质，单质不是非电解质，故⑤错误；
⑥豆浆和雾属于胶体分散系，故⑥正确；
答案选C。
3. 某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A. NaCl固体不导电，不是电解质
B. 图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子
C. 图2中水是电解质，电离产生大量的H＋和OH－
D. 电解质本身不一定能导电
【答案】D
【解析】
【详解】A．是电解质，其固体由、构成，离子不能自由移动，因此固体不导电，A项错误；
B．图中溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的和，并非电流作用，B项错误；
C．图中灯泡发亮原因是固体溶于水，电离产生大量自由移动的离子，水是电解质，但不能电离出大量的和，C项错误；
D．电解质本身不一定能导电，只有在溶于水或受热熔化时发生电离，才能导电，D项正确；
故选D。
4. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4
C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。
5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A. 的溶液中能大量存在：
B. 溶液中能大量存在：
C. 氧化亚铁溶于稀硝酸：
D. 向溶液中滴加溶液至溶液显中性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．的溶液中，要变为沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．溶液中Al3+与要发生双水解反应，不能大量共存，故B不选；
C．硝酸具有氧化性，将氧化亚铁氧化为Fe3+，自身还原为NO，反应的离子方程式为：，故C不选；
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性时，两者反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，其反应的离子方程式为：，故D选；
答案选D。
6. 某待测溶液中除含有的外，还可能含有如表所示离子中的一种或多种。现进行如图所示实验操作(每次实验所加试剂均过量)，下列说法错误的是。
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
A. 待测液中一定含有的离子是、、、，且
B. 生成白色沉淀B的离子方程式为
C. 已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为：
D. 若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是、、
【答案】B
【解析】
【分析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有、、，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在，可能存在、中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2＋；滤液A中有Ba2＋，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有、HCO，一定不存在Fe3＋，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，溶液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明待测液中不含溴离子、滤液B中含有Cl－，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl－，据此分析。
【详解】A．根据上述分析，待测液除含有外，一定含有、、，，则，溶液中，，白色沉淀E为碳酸钙沉淀，，则，白色沉淀D为硫酸钡沉淀，则根据硫元素守恒可知，亚硫酸根或硫酸根或两者浓度和为；单位体积内正电荷，单位体积内负电荷，则单位体积内正电荷单位体积内负电荷，故一定含有；当溶液中没有，离子浓度最小，根据电荷守恒可知，最小浓度，，故A正确；
B．根据分析生成白色沉淀B的反应为碳酸氢根离子、氢氧根离子、钡离子生成碳酸钡沉淀和水：，故B错误；
C．C为AgCl，能溶于浓氨水，离子方程式为，故C正确；
D．若无色气体D是混合气体，为、NO混合气体，白色沉淀D只能为；溶液中一定含有（亚硫酸根离子和硝酸根离子、氢离子反应转化为硫酸根离子、一氧化氮气体，A中的亚硫酸钡会转化为硫酸钡），不能确定是否含有，待测液中一定含有的阴离子是、、，故沉淀A可能是、、，故D正确。
故选B。
7. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠()，是一种高效消毒剂，洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：，下列说法不正确的是。
A. 反应物盐酸体现了酸性和还原性
B 用双线桥法分析上述反应如图所示：
C. “84”消毒液中的在常温下比稳定
D. 若，能发生，在和的混合液中通入少量，一定能发生的反应是：
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中氯化氢中－1价氯的化合价部分升高、部分不变，氯化氢既表现还原性又表现酸性，A不符合题意；
B．反应中HCl中Cl的化合价升高1，NaClO中Cl的化合价降低1，即反应中转移电子数为1，用双线桥表示该反应中电子转移方向和数目为 ，B符合题意；
C．次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸钠稳定性强于次氯酸，C不符合题意；
D．依据Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2可知，氧化性：Cl2> Br2> I2，则NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，Cl2先氧化还原性强的I－，故一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，D不符合题意；
故选B。
8. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是
A. 中铁元素的化合价为＋6价B. 是氧化剂，具有氧化性
C. 的氧化性强于D. 在反应中得电子，是还原产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．已知中Na为+1价，O为-2价，根据化学式中各元素的化合价代数和为0，故铁元素的化合价为＋6价，A正确；
B．反应中Fe的化合价由中的+3价升高到中的+6价，被氧化，故Fe3+是还原剂，具有还原性，B错误；
C．已知反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，C正确；
D．由方程式可知在反应中得电子，是还原产物，D正确；
故答案为：B。
9. 湿法烟气氧化脱硫，效率可达以上，常加入适量硫酸以提高氧化脱硫率，其原理是，该过程中发生的副反应为，已知脱硫率与加入硫酸的量的关系如图，下列说法错误的是
A. 和反应中每生成，转移电子
B. 氧化脱硫原理为
C. 脱硫率逐渐增大的原因可能为氧化性
D. 脱硫率下降，说明酸性越强，越容易分解
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫的最高价为+6价，在中存在-O-O-键，即含有2个-1价的O，S仍然为+6价，故不存在电子转移，故A错误；
B．湿法烟气氧化脱硫，即是SO2被H2O2氧化为H2SO4，反应方程式为，故B正确；
C．随硫酸的加入，发生反应，脱硫率逐渐增大的原因可能是氧化性，故C正确；
D．加入硫酸的量越多，脱硫率下降，可能的原因是氧化剂浓度减小，说明酸性越强，H2O2越容易分解，故D正确；
答案选A。
10. 下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是
A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
B. 金属钠着火时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火
C. 配制的溶液，需称量氢氧化钠固体。
D. 长期放置在空气中，最终都将变为
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗盐酸，可用于治疗胃酸过多，故A正确；
B．钠是活泼金属，常温下能与氧气、水反应，则金属钠着火不能用水而需要用干燥的沙土盖灭，故B正确；
C．配制400 mL 1 ml•L-1氢氧化钠溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量为：1ml/L×0.5L×40g/ml=20.0g，故C错误；
D．空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，所以久置空气中最终都是变为Na2CO3，故D正确；
答案选C。
11. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应
B. 利用装置②检验H2O与Na2O2反应生成的气体
C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象
D. 利用装置④比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠和水反应放热，会使左侧大试管中气体温度升高，压强增大，U形管内左侧液面下降，右侧液面升高，故可根据U形管内液面高度的变化确定该反应是否为放热反应，A正确；
B．Na2O2与H2O反应有O2生成，氧气能使带火星的木条复燃，故可根据带火星的木条的复燃情况检验Na2O2与H2O反应是否有O2生成，B正确；
C．用光洁的铂丝蘸取纯碱在酒精灯的外焰上灼烧，可以观察火焰的颜色，所以可以利用装置③观察纯碱的焰色实验的现象，C正确；
D．如图所示装置，NaHCO3在大试管中，Na2CO3在小试管中，加热大试管后，大试管受热温度比小试管受热温度高，则NaHCO3分解可能是因为受热温度高的原因，不能说明Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强；应将Na2CO3放在大试管中，NaHCO3放在小试管中进行实验，D错误；
故本题选D。
12. 现有A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，它们发生如下反应：
①A+Q→C+X↑
②B+Q→C+Y↑
③X+Y→Q
④C+E(适量)→D+Q
⑤C+乙(过量)→E
⑥ED+Q+乙↑
已知：X和Y是单质，常温下均为气体，且相对分子质量：Y>X；Q常温下为液体；乙气体形成的固体可作人工降雨。下列有关说法不正确的是
A. 反应④的离子反应方程式：HCO+OH-=CO+H2O
B. E是细小白色晶体，加水能溶解，并伴随着放热现象
C. D、E的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D. B可在潜水艇中作为O2的来源
【答案】B
【解析】
【分析】A、B、C、D、E五种物质的焰色实验都呈黄色，均含有钠元素，有C+乙(过量)→E，ED+Q+乙↑，Q常温下为液体，乙气体形成的固体可作人工降雨，推出C是氢氧化钠，乙是二氧化碳，E是碳酸氢钠，D是碳酸钠，Q是水，A+Q→C+X↑和B+Q→C+Y↑，X和Y是单质，常温下均为气体，且相对分子质量：Y>X，推出A是钠，B是过氧化钠，X是氢气，Y是氧气，氢气与氧气反应生成液态水（Q），据此回答问题。
【详解】A. 反应④是氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子反应方程式：HCO+OH-=CO+H2O，故A正确，但不符合题意；
B. 由分析可知E是碳酸氢钠，细小白色晶体，加水能溶解，并伴随着吸热现象，故B错误，符合题意；
C. D、E分别是碳酸钠和碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故C正确，但不符合题意；
D. B是过氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可在潜水艇中作为O2的来源，故D正确，但不符合题意；
故选：B。
13. 数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列有关说法不正确的是

A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势
B. 新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子
C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强
D. 光照前后，氯水的漂白性并未发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A． 溶液中存在反应、，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，pH值减小，故A正确；
B．新制氯水中存在反应，该反应为可逆反应，因此含有H2O、Cl2、HClO这三种分子，故B正确；
C．光照过程中，发生反应，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，故C正确；
D．氯水中具有漂白性的物质是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性减弱，故D错误；
答案选D。
14. 在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水解的AlCl3，反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，实验装置如图所示。下列说法错误的是
A. 装置a中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
B. 装置b、c中盛装的分别是饱和食盐水和浓硫酸
C. 装置d、e之间应添加一个干燥装置
D. 此实验的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中
【答案】D
【解析】
【分析】向氧化铝和过量碳粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的氯化铝，由实验装置可知，a中浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，b中饱和食盐水可除去HCl，c中浓硫酸干燥氯气，d中反应制备氯化铝，e为尾气处理，依此解答该题。
【详解】A．装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，A项正确；
B．b为饱和食盐水，可用于除去氯化氢，c为浓硫酸，起到干燥作用，B项正确；
C．氯化铝易水解，则应在d、e之间添加一个干燥装置，防止空气中的水进入d中，C项正确；
D．尾气除氯气外还有CO，不能直接排放，D项错误；
答案选D。
15. 如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（ ）
A. 装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B. 该实验必须在通风橱中进行
C. 装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D. 装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A正确；
B．氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；
C．装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正确；
D．B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误；
故选D。
【点晴】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性。本题中氯气被浓硫酸干燥后，B中干燥布条不能褪色，C为尾气处理，C中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠。
16. 为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置：下列说法错误的是
A. 整套实验装置的连接顺序是f接接接c
B. B装置的作用是干燥装置中试剂X是饱和食盐水
C. C装置中可观察到的现象是溶液变蓝色
D. D装置中可观察到的现象是溶液红色逐渐褪去。
【答案】A
【解析】
【详解】A．为制取、收集纯净干燥氯气，并探究氯气的性质，则装置连接为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置，A、B为净化装置，C为性质检验装置，D为尾气吸收装置，E为发生装置，F为收集装置，所以正确的顺序为：fabedc，故A错误；
B．在生成Cl2中含有水蒸气和HCl，故B装置的作用是干燥氯气，A装置中试剂X为饱和食盐水，可除去HCl，故B正确；
C．氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，C中观察到溶液变蓝，故C正确；
D．D中氯气与碱反应，可观察到溶液红色逐渐褪去，故D正确；
答案选A。
二、非选择题：本大题共4大题，共52分。
17. 现有下列10种物质：①铁 ②蔗糖固体 ③盐酸 ④熔融CaO ⑤溶液 ⑥ ⑦熔融NaOH ⑧氢氧化铁胶体 ⑨无水酒精 ⑩固体
（1）上述物质属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。
（2）在水溶液中的电离方程式：_______。
（3）少量通入澄清石灰水反应的离子方程式：_______。
（4）与溶液反应的离子方程式：_______。
（5）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______。
（6）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示：
滴加溶液A至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A中含有的溶质是_______(填标号)。
A. HClB. C. D.
【答案】（1） ①. ④⑦⑩ ②. ②⑥⑨
（2）
（3）
（4）
（5） （6）B
【解析】
【小问1详解】
电解质、非电解质均为化合物（前提是纯净物），属于电解质的有酸、碱、盐、金属氧化物、H2O，本题中④⑦⑩是电解质；属于非电解质的有非金属氧化物（除H2O）、部分有机物（如蔗糖、乙醇）、NH3，本题中②⑥⑨是非电解质；故答案为：④⑦⑩；②⑥⑨；
【小问2详解】
NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+、H+、，故答案为：；
【小问3详解】
少量CO2通入澄清石灰水，生成CaCO3沉淀和H2O，根据电荷守恒、原子守恒可写出离子方程式，故答案为：；
【小问4详解】
NaHCO3在水溶液中完全电离为Na+、，NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+、H+、，二者在水溶液中发生的反应，本质上是与H+反应生成CO2和H2O，故答案为：；
【小问5详解】
实验室制备氢氧化铁胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，故答案为：；
【小问6详解】
根据图Ⅱ，溶液A与Ba(OH)2溶液反应时，可以使溶液中的离子浓度接近零。
A．HCl与Ba(OH)2反应生成BaCl2和H2O，不会使溶液中离子浓度接近零，不符合题意；
B．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，能够使溶液中离子浓度接近零，符合题意；
C．Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH，不会使溶液中离子浓度接近零，不符合题意；
D．少量NaHSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀、NaOH和H2O，过量NaHSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀、Na2SO4和H2O，不会使溶液中离子浓度接近零，不符合题意；故答案为：B。
【点睛】单质、混合物（如盐酸、氨水、某某胶体），既不是电解质也不是非电解质，在分类时一定要注意。
18. 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。
（1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气化学方程式_________。若产生标准状况下4.48L，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______ml，电子转移_______ml。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入NaOH溶液，写出离子反应方程式_____________。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目__________；在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是_______(填写字母)
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
（2）电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。
①若电解饱和食盐水时有117gNaCl被电解，理论上最多可生成氯气_______升(标准状况)
②漂白粉的有效成分是，若将标准状况下22.4L的氯气通入足量的石灰乳，理论上可以得到_______g。
【答案】（1） ①. MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O ②. 0.4 ③. 0.4 ④. Cl2 +2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O ⑤. ⑥. B
（2） ①. 22.4L ②. 71.5g
【解析】
【小问1详解】
①实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水，制取氯气，反应的化学方程式为MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O；该反应每生成1ml Cl2转化2ml电子，被氧化的HCl为2ml，若产生标准状况下4.48L Cl2，即0.2ml，被氧化的HCl为0.4ml，转移电子总数为0.4ml；
②氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2 +2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O；
③KMnO4 转化为MnCl2，Mn元素从+7价降低到+2价，故得到的电子为2×5=10；HCl转化为Cl2，Cl元素从-1价升高到0价，故失去的电子为10×1=10，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目为；该反应中，HCl中的Cl元素部分失去电子生成氯气，体现盐酸的还原性，部分化合价不变生成盐，体现酸性，所以浓盐酸体现的性质是还原性和酸性，答案选B；
【小问2详解】
①电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，即2mlNaCl，依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为1ml，标准状况下氯气体积为22.4L；
②若将标准状况下22.4L氯气即1mlCl2通入足量石灰乳中发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；1mlCl2完全反应生成次氯酸钙物质的量为0.5ml，则次氯酸钙质量=0.5ml×143g/ml=71.5g。
19. 某学习小组在学习了亚铁盐的性质后，欲探究溶液分别与溶液、溶液的反应。已知：和均为白色沉淀，不存在。实验操作及现象记录如下：
(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是，写出该反应的离子方程式：___________；为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入___________，产生大量气泡。
(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有，他将实验a中两种溶液体积均改为15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明存在的实验现象是___________。
(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为，写出生成的离子方程式：___________。
(4)实验b中液面上方试管内壁黏附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：___________。
【答案】 ①. ②. 稀硫酸(或稀盐酸) ③. 沉淀颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色 ④. ⑤.
【解析】
【详解】(1)实验a中硫酸亚铁与碳酸钠溶液混合若生成碳酸亚铁沉淀，则发生了复分解反应，反应的离子方程式为，碳酸亚铁沉淀能与稀硫酸或稀盐酸反应产生二氧化碳气体，而氢氧化亚铁与稀硫酸或稀盐酸反应不会产生气体，则可用稀硫酸或稀盐酸来鉴别碳酸亚铁和氢氧化亚铁沉淀，故答案为： ；稀硫酸(或稀盐酸)；
(2)若沉淀中含有，会被氧化而呈现出白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，最终变成红褐色沉淀的现象，故答案为：沉淀颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色；
(3)实验b中的反应物为硫酸亚铁和碳酸氢钠，两者反应除了生成碳酸亚铁沉淀，还有二氧化碳气体和水生成，反应的离子方程式为，故答案为：；
(4)被氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应中氧气为氧化剂，碳酸亚铁为还原剂，由氧化还原反应规律可得反应方程式为，故答案为：；
20. 钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。
完成下列计算：
（1）将7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的质量百分比浓度为______。
（2）将11.6克二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6克，则原混合气体的平均分子量为______。
（3）向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。
①推断b点时M的组成成分（写出计算过程）____________。
②若向b点的盐溶液中只加入0.03ml某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8.48g，则加入的物质可以是________或_______。
（4）由31g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭密器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成分（已知NaHCO3的分解温度低于250℃）。_____________
【答案】 ①. 8% ②. 23.2 ③. Na2CO3、NaHCO3的混合物 ④. Na2O ⑤. Na2O2 ⑥. N＞26.5时，剩余固体为NaOH和Na2CO3的混合物；N≤26.5时，剩余固体为Na2CO3
【解析】
【详解】（1）7.8克Na2O2的物质的量为7.8g÷78g/ml=0.1ml，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与水反应生成0.2mlNaOH，放出0.05ml氧气，所得溶液的质量百分比浓度为×100%=8%。
（2）根据质量守恒定律，该反应产生O2的质量为11.6g-3.6g=8g，n(O2)=8g÷32g/ml=0.25ml；CO2和H2O(g)分别与Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，“CO2和H2O的物质的量之和”为“反应产生O2物质的量的2倍”，即n(CO2)＋n(H2O)=0.5ml；所以原混合气体平均分子量为=23.2。
（3）①由图象知，开始时氢氧化钠为4.0 g，物质的量为4.0g÷40g/ml=0.1 ml，随着CO2的通入依次发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；若全部生成碳酸钠，则固体的质量为0.05ml×106g/ml=5.3 g；若全部生成碳酸氢钠，则固体的质量为0.1ml×84g/ml=8.4 g；b点对应的固体M的质量为7.16 g，介于5.3 g和8.4 g之间，故b点对应的固体为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
②设b点对应的固体中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则有106 g·ml－1×x＋84 g·ml－1×y=7.16 g，2x＋y=0.1 ml，解得x=0.02 ml，y=0.06 ml；8.48 g Na2CO3的物质的量为8.48g÷106g/ml=0.08 ml，依题意，0.06 ml NaHCO3→0.06 ml Na2CO3，则发生的反应为NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，n(NaOH)=0.06 ml，0.03ml某钠的化合物溶于水生成0.06 ml氢氧化钠的物质有过氧化钠、氧化钠。
（4）加热时，混合物中一定发生的反应：
NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O
40 84 18
可见，40gNaOH与84gNaHCO3恰好完全反应，固体质量减少18g，则若31g混合物中的固体恰好完全反应，固体减少的质量为×31g=4.5g，剩余固体质量为31g-4.5g=26.5g；
若剩余固体的质量Ng=26.5g，剩余固体的成分为碳酸钠；
若反应后，氢氧化钠剩余，减少的质量小于4.5g，即Ng>26.5g，剩余固体的的组成为碳酸钠和氢氧化钠；
若反应后，碳酸氢钠剩余，剩余碳酸氢钠分解成碳酸钠、水和二氧化碳，则减少的质量大于4.5g，即Ng