重庆市荣昌中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H—1，He—4，C—12，O—16，Na—23，Fe—56， S—32，Cl—35.5 Ba—137
一、选择题(共14个小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共计42分)
1. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物
C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
2. 下列说法正确的是
A. 用光束照射NaCl溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应
B. 将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取胶体
C 用滤纸可分离胶体与溶液
D. 胶体是沉淀的同素异形体
3. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是。
A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度
4. 下列有关物质分类或归类正确的一组是
①混合物：盐酸、空气、水银、酒精 ②酸性氧化物： Mn2O7、SO2、CO
③同素异形体：C60、金刚石、石墨 ④盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱
A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
5. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①CO+2H+=CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
A. ①③B. ②④C. ②D. 没有
6. 下列说法正确的是
A. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
B. 铜丝能导电，所以铜是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质
D. 氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质
7. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是
A. 盐酸溶液中：
B 烧碱溶液中：
C. 澄清石灰水溶液中：
D. 无色透明溶液中：
8. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A. Cl2＋2KI = I2＋2KCl
B 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3
D. 2FeCl3＋Cu= 2FeCl2＋Cu Cl2
9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A. B.
C. D.
10. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. B点溶液中：、、和可以大量共存
B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质
C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为：
D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离
11. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①，②，则下列叙述正确的是
A. 氧化性：
B. 还原性：
C. 可发生反应：
D. 在含和的溶液中滴加含的溶液，先与反应
12. 某溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验：
①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量硝酸，部分沉淀溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法错误的是
A. 仅由实验①可知，溶液中有大量OH-，没有Cu2+、Ag+
B. ②中产生的白色沉淀为BaCO3、BaSO4
C. 原溶液中一定含有
D. 无法确定原溶液是否含有
13. 向一定体积和NaOH混合稀溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到溶液中的溶质不可能是
A. 只有B. 只有NaOH
C. D.
14. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 验证Na与水反应是放热反应B. 检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C. 观察纯碱的焰色D. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
15. 实验室有如下物质：①胶体 ②医用酒精 ③甲烷 ④胆矾晶体 ⑤NaOH溶液 ⑥ ⑦稀硫酸 ⑧澄清石灰水 ⑨Na2O2 ⑩。回答下列问题：
（1）以上物质属于非电解质的是___________(填编号)，属于碱性氧化物的是___________(填编号)。
（2）区分物质①和⑤可用下列哪些方法___________。
a．观察颜色 b．丁达尔效应 c．观察颗粒大小
（3）向①中慢慢滴加⑦至过量，可观察到的现象是___________。
（4）向⑧中通入过量的⑥，反应的离子方程式为___________。
（5）已知次磷酸(化学式：)是一元弱酸，有较强的还原性。
①写出在水溶液中的电离方程式___________。
②工业上可用将溶液中的还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为，则该反应的氧化剂和还原剂的微粒个数比为___________。
16. 现有一种工业盐，主要成分是NaCl、Na2SO4、NH4HCO3，以该工业盐为原料设计精制NaCl 的流程如下。已知：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。
（1）操作①为 ___________。
（2）操作②用到的玻璃仪器有___________种，操作②和操作③会用到一种相同的玻璃仪器，操作②作用为___________。
（3）试剂1、试剂2分别为___________、___________(填化学式)；试剂均需过量的目的是___________。
（4）经过操作②所得的滤渣是___________(填化学式)。
（5）若原样品的质量是m克，则最后得到的NaCl固体的质量能否大于m克？___________(填“可能”或“不可能”)。
17. 某化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲同学用图示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的___________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是___________。
（2）乙同学用图示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的___________，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的___________(填“体积”或“质量”)。
（3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有___________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。
②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为___________。
18. 铁是人体含量最多的微量元素， 这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）工业盐主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力， 这说明NaNO2具有___________性。维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________性。
（2）实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：___________。
（3）高铁酸钠(Na₂FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取(未配平)：Fe(OH)3+NaOH+NaClO=Na₂FeO4+NaCl+H2O。
①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，还原产物为___________。
②配平反应方程式___________。
Fe(OH)3+NaOH+NaClO=Na₂FeO4+NaCl+ H2O。
③用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。
Fe(OH)3+ NaOH+ NaClO= Na₂FeO4+NaCl+H2O。