重庆市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56
I卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括15个小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列事实与氧化还原反应无关的是
A. 双氧水分解制氧气B. 醋酸去除水垢
C. 钢铁桥梁被酸雨腐蚀D. 月饼包装袋中放一小包脱氧剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．双氧水分解制氧气，过氧化氢中氧元素一部分化合价升高，一部分化合价降低，发生氧化还原反应，A项不符合题意；
B．醋酸去除水垢，是醋酸与水垢中的碳酸钙发生复分解反应，化合价不变化，与氧化还原反应无关，B项符合题意；
C．钢铁桥梁被酸雨腐蚀，是铁与酸发生置换反应，由化合价变化，涉及氧化还原反应，C项不符合题意；
D．脱氧剂能与包装袋中的氧气发生氧化还原反应，D项不符合题意；
故答案选B。
2. 下列物质能导电且属于电解质的是
A. 石墨B. 纯硫酸C. 食盐水D. 熔融氢氧化钾
【答案】D
【解析】
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的离子，据此分析解答。B．氨水能导电，但氨水是混合物，不是电解质，故B不符合题意；答案选A。
【详解】A．石墨碳棒能导电，但石墨是碳单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；
B．纯硫酸是电解质，但是共价化合物，在液态情况下，不导电，B不符合题意；
C．食盐水溶液能导电，但溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D．熔融氢氧化钾能导电，属于电解质，D符合题意；
答案选D。
3. 下列说法正确的是
A. 用光束照射NaCl溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应
B. 将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取胶体
C. 用滤纸可分离胶体与溶液
D. 胶体是沉淀的同素异形体
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶体具有丁达尔效应，NaCl溶液、蔗糖溶液不胶体，故A项正确；
B．将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能制取胶体，B项错误；
C．滤纸可分离悬浊液，不可分离胶体与溶液，应用半透膜分离胶体与溶液，C项错误；
D．由同一种元素组成的不同单质是同素异形体，胶体是混合物，是化合物，不互为同素异形体，D项错误；
故答案选A。
4. 下列叙述正确的是
A. Na在空气中加热，与反应生成白色粉末
B. 金属钠还原性强，能与溶液反应生成Cu单质
C. 在溶液中通入少量，溶液中产生白色沉淀
D. 是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na在空气中加热，与反应生成淡黄色粉末，A错误；
B．金属钠还原性强，与溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不会有铜单质生成，B错误；
C．在溶液中通入少量，不反应，无现象，C错误；
D．是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液发生反应生成硅酸钠和水，D正确；
故选D。
5. 实现下列物质间的转化，需要加入还原剂的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．过程中N元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故A错误；
B．过程中Fe元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故B正确；
C．过程中O元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故C错误；
D．过程中化合价均不变，故D错误；
故选B。
6. 下列操作符合实验安全或操作规范的是
A. 将切割后剩余的金属钠放回原试剂瓶
B. 使用金属钠时不慎着火，立即用水浇灭
C. 将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量
D. 为避免金属钠在空气中被氧化，将钠保存在冷水中
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属钠是一种非常活泼的金属，能够与水、氧气等发生反应，如果随意丢弃剩余的金属钠，可能会导致火灾或爆炸等安全事故，因此实验完毕后剩余的金属钠应放回原试剂瓶，A正确；
B．水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时，要用干燥沙土覆盖，不能用水浇灭，B错误；
C．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，C错误；
D．金属钠的化学性质很活泼，在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应，实验室的金属钠应该保存在煤油或石蜡油中，不能保存在冷水中，D错误；
故选A。
7. 下列说法正确的是
A. 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液强
B. 稀盐酸溶液中存在两种分子和三种离子
C. 在熔融状态下电离为和两种自由移动离子
D. NaCl只有在水分子的作用下才能形成自由移动的
【答案】C
【解析】
【分析】溶液的导电性主要与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数有关，由此解答。
【详解】A．由分析可知由于未知浓度，硫酸溶液的导电能力不一定比醋酸溶液强，故A错误；
B．稀盐酸溶液中存在一种分子，即H2O，和三种离子：，故B错误；
C．在熔融状态下电离为和两种自由移动离子，故C正确；
D．在水分子的作用下或熔融状态下均能形成自由移动的，故D错误；
故选C。
8. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是
A. 盐酸溶液中：
B. 烧碱溶液中：
C. 澄清石灰水溶液中：
D. 无色透明溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸溶液中：H+、Mg2+与反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．烧碱溶液中，OH-与、Ba2+反应生成碳酸钡和水而不能大量共存，OH-与Mg2+生成氢氧化镁沉淀不能共存，B不符合题意；
C．澄清石灰水中：离子间互相不反应，能大量共存，C符合题意；
D．为紫色，在无色溶液中不能大量共存，反应生成一水合氨，不能大量共存，D不符合题意；
答案选C。
9. 在溶液中通入气体，有白色沉淀生成，经分析证明白色沉淀是。表示这个反应的离子方程式是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】在溶液中通入气体，有白色沉淀生成，经分析证明白色沉淀是，根据氧化还原反应规律，在溶液中被氧化为硫酸，化学方程式为：，其中的、硫酸和盐酸都是可溶性电解质，需拆解成离子形式，离子方程式为： ，
故答案选B。
10. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，图中所示，可以达到目的，A不符合题意；
B．测定溶液pH值，用玻璃棒蘸取待测液滴在点滴板上的pH试纸之上，然后比照比色卡读数，可以达到实验目的，B不符合题意；
C．检查图示装置气密性的方法是：倒入少量水浸没长颈漏斗下端，夹上止水夹，从长颈漏斗倒入水，若液面不下降，气密性良好，能达到实验目的，C不符合题意；
D．洗气装置，需要长管进气，短管出气，才能让杂质与氢氧化钠溶液反应，图示的导气管短进长出，不能达到实验目的，D符合题意；
故选D。
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸中加入铁粉：
B. 溶于醋酸：
C. 溶液与溶液混合：
D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸中加入铁粉，生成Fe2+：，A项错误；
B．醋酸是弱酸，不可拆，，B项错误；
C．缺少离子的反应，溶液与溶液混合：，C项错误；
D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
故答案是D。
12. 通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和NaOH混合溶液中滴加稀，溶液导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是
A. 过程中溶液pH减小
B. bc段发生反应的离子方程式是：
C. c点溶液中的溶质为：
D. cd段溶液导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低
【答案】B
【解析】
【分析】NaOH属于强碱，全部电离，和醋酸属于弱酸，部分电离，溶液导电能力主要与离子浓度有关。向一定浓度的和NaOH混合溶液中滴加稀，醋酸先与NaOH反应，生成和水，离子数量不变，溶液体积增加，故导电能力逐渐减小，b点恰好反应；再与反应，部分电离，与醋酸反应得到醋酸铵，全部电离，故自由离子浓度上升，溶液导电能力上升，c点恰好反应；之后继续加醋酸，溶液体积增加，导电能力下降。
【详解】A．过程中是NaOH与醋酸反应，中和溶液的碱，溶液pH减小，A项正确；
B．bc段是与醋酸反应，属于弱碱，不可拆，发生反应的离子方程式是：，B项错误；
C． c点后和NaOH与加入的恰好反应，生成和水，C项正确；
D．cd段溶液是充分反应后，继续加入醋酸，导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低，D项正确；
故答案选B。
13. 下列叙述正确的是
A. 某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为CO
B. 向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，则X一定为酸
C. 不用其他试剂可以鉴别三种溶液
D. 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有
【答案】C
【解析】
【详解】A．一氧化碳和氢气都能还原灼热的氧化铜，则能还原灼热的氧化铜的气体不一定是一氧化碳，可能是氢气，A错误；
B．向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，X呈酸性，但不一定是酸，如NaHSO4，B错误
C．硝酸铜溶液呈蓝色，将硝酸铜加入到剩下的两个溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钡，剩下的是硫酸，不用其他试剂可以鉴别，C正确；
D．硫酸根离子能与加入的氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，银离子也能与加入的氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中不一定有硫酸根离子，可能有银离子，D错误；
答案选C。
14. 与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和，化学方程式如下：(未配平)，下列说法正确的是
A. 为氧化产物
B. 浓盐酸在反应中只表现了还原性
C. 方程式配平后HCl系数为4
D. 每生成1个，该反应转移10个电子
【答案】C
【解析】
【分析】根据电子转移守恒，配平后的化学方程式为：。
【详解】A．氧化还原反应中的化合价值靠拢不交叉。HCl中的氯元素的化合价由-1价升高为0价，中氯元素的化合价由+5降低为+4，为还原产物，A错误；
B．浓盐酸在反应中表现了还原性生成氯气，另有部分浓盐酸没有被氧化生成了硫化钾，表现了其酸性，B错误；
C．根据分析可知：方程式配平后HCl的系数为4，C正确；
D．根据氧化还原反应规律，为氧化产物，氯元素来自于盐酸被氧化，由-1价升高到0价，每生成1个，该反应转移2个电子，D错误；
故选C。
15. 为了“碳中和”，可利用NaOH溶液啧淋捕捉空气中的，处理过程如下图所示，下列说法错误的是
A. “捕捉室”中的离子反应为
B. “环节a”中反应的生成物为
C. 处理过程中CaO和NaOH是可循环利用的物质
D. “900℃的反应炉”中发生了氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】利用NaOH溶液实现“碳捕获”吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，增大反应物之间的接触面积，充分吸收二氧化碳，环节a中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙需从溶液中过滤出来再高温煅烧，生成的CO2循环使用。
【详解】A．“捕捉室”中CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，A正确；
B．“环节a”中Na2CO3溶液和CaO反应生成，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CaO=，B正确；
C．Na2CO3溶液与CaO反应生成和NaOH，高温煅烧分解生成CaO，NaOH和CaO在流程中既有消耗，也有生成，可循环利用，C正确；
D．“900℃的反应炉”中在高温条件下分解生成CaO和CO2，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D错误；
故选D。
二、选择题(本题包括6个小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)
16. 向一定体积和NaOH混合稀溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到溶液中的溶质不可能是
A. 只有B. 只有NaOH
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】‌向一定体积的Ba(OH)2和NaOH混合稀溶液中缓慢通入一定量的CO2，‌CO2首先与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，然后NaOH与CO2反应生成Na2CO3，最后Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3，若CO2少量，溶液中存在Ba(OH)2、NaOH，若CO2刚好和Ba(OH)2完全反应，溶液中只有NaOH，若CO2和部分NaOH反应生成Na2CO3，溶液中存在，若CO2足够，溶液中可能存在，综上所述，溶液中不可能只存在，故选A。
17. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
A. ①②③④B. ①③④C. ①②③D. ②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①能够和NaOH溶液反应，而H2不和NaOH溶液反应，不能通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶除去中的，①错误；
②KOH可以和稀盐酸反应生成KCl和水，同时用pH计测定至溶液呈中性，确保HCl不过量，②正确；
③CuO和稀硫酸反应生成CuSO4和水，Cu不和稀硫酸反应，然后过滤得到Cu，②正确；
④和Fe反应生成FeSO4和Cu，充分反应，再过滤除去Cu和过量的Fe粉，④正确；
故选D。
18. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①，②，则下列叙述正确的是
A. 氧化性：
B. 还原性：
C. 可发生反应：
D. 在含和的溶液中滴加含的溶液，先与反应
【答案】B
【解析】
【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，根据反应①得出还原性：Fe2+＞Ce3+，氧化性：Ce4+＞Fe3+；根据反应②得出还原性： Sn2+＞Fe2+，氧化性：Fe3+＞Sn4+。
【详解】A．由分析可知，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，A错误；
B．由分析可知，还原性：，B正确；
C．氧化性：Ce4+＞Sn4+，则该反应不能发生，C错误；
D．在含和的溶液中滴加含的溶液，与氧化性强的先反应，则与先反应，D错误；
故选B。
19. 某溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验：
①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量硝酸，部分沉淀溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法错误的是
A. 仅由实验①可知，溶液中有大量OH-，没有Cu2+、Ag+
B. ②中产生的白色沉淀为BaCO3、BaSO4
C. 原溶液中一定含有
D. 无法确定原溶液是否含有
【答案】D
【解析】
【分析】①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液呈碱性，即含有大量的OH-，则溶液中不可能大量存在Ag+、Cu2+，
②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀至少是BaCO3、BaSO4中的一种；
③向②所得混合物中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀为BaCO3、BaSO4，则溶液一定含有；、，一定不含Ba2+，
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但不能说明原溶液含有Cl-，因为加入的氯化钡溶液引入了Cl-；
由溶液呈电中性可知，溶液一定含有K+，综上分析可知，原溶液中一定含有K+、OH-、、，一定不含Ag+、Cu2+、Ba2+，可能含有Cl-，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，仅由实验①可知，溶液中有大量OH-，没有Cu2+、Ag+，A正确；
B．由分析可知，②中产生的白色沉淀加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀为BaCO3、BaSO4，B正确；
C．由分析可知，原溶液中一定含有，C正确；
D．由分析可知，无法确定原溶液是否含有Cl-，但一定含有K+，D错误；
故答案为：D。
20. T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应ⅰ中，氧化剂与还原剂个数比为
B. 步骤ⅱ发生反应的离子方程式为：
C. 脱硫过程实际上是间接还原的过程
D. 从反应过程可知还原性：
【答案】B
【解析】
【分析】T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，过程i：Fe2(SO4)3将硫化氢氧化生成硫，自身被还原成硫酸亚铁，反应方程式为H2S+Fe2(SO3)3=S↓+2FeSO4+H2SO4，过程ii：硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，反应方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，整个过程总反应表示为2H2S+O2=2S↓+H2O，Fe2(SO4)3为催化剂。
【详解】A．反应i中Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子反应方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，氧化剂与还原剂个数比为，A错误；
B．过程ii中硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确；
C．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，C错误；
D．反应i中Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子反应方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，H2S还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性：，D错误；
故选B。
21. 已知：(水合肼)一种二元弱碱，有强还原性，能与NaClO反应生成。利用NaClO氧化(尿素)可制备，制备流程如下图所示，步骤Ⅰ中氧化产物为NaClO和。
下列说法正确的是
A. 步骤Ⅰ反应产物中，若与个数比为，则溶液中与个数比为
B. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为
C. 步骤Ⅱ中应将尿素逐滴滴加到NaClO溶液中便于生成水合肼
D. 与足量稀盐酸反应生成正盐
【答案】A
【解析】
【分析】步骤Ⅰ中Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO。步骤Ⅱ中NaClO与尿素反应得到水合肼和碳酸钠。
【详解】A．若与个数比为16：1，还原产生，降低总数16；氧化产生1个升高5，则生成升高总数11，所以与个数比为1：11，A正确；
B．步骤Ⅱ中NaClO与尿素反应得到水合肼和碳酸钠，离子方程式为：，B错误；
C．能被过量的NaClO氧化，所以只能将NaClO溶液滴入尿素中，C错误；
D．二元碱与盐酸以1：2反应，生成正盐应为，D错误；
故选A。
II卷(共52分)
三、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
22. 实验室有如下物质：①胶体 ②医用酒精 ③甲烷 ④胆矾晶体 ⑤NaOH溶液 ⑥ ⑦稀硫酸 ⑧澄清石灰水 ⑨ ⑩。回答下列问题：
（1）以上物质属于非电解质的是___________(填编号)，属于碱性氧化物的是___________(填编号)。
（2）区分物质①和⑤可用下列哪些方法___________。
A．观察颜色 B．丁达尔效应 C．观察颗粒大小
（3）向①中慢慢滴加⑦至过量，可观察到的现象是___________。
（4）向⑧中通入过量的⑥，反应的离子方程式为___________。
（5）已知次磷酸(化学式：)是一元弱酸，有较强的还原性。
①写出在水溶液中的电离方程式___________。
②为___________(选填“正盐”或“酸式盐”)。
③工业上可用将溶液中的还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为，则该反应的氧化剂和还原剂的微粒个数比为___________。
【答案】（1） ①. ③⑥ ②. ⑩
（2）AB （3）首先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解
（4）
（5） ①. ②. 正盐 ③. 4:1
【解析】
【分析】①胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②医用酒精是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③甲烷是难溶于水的化合物，熔融状态不导电，是非电解质；
④胆矾晶体是化合物，溶于水能导电，是电解质；
⑤NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥的水溶液能导电，但自身不能电离，属于非电解质，是酸性氧化物；
⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧澄清石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨ 熔融状态下能导电，属于电解质，是两性氧化物；
⑩熔融状态下能导电，属于电解质，是碱性氧化物。
【小问1详解】
以上物质属于非电解质的是③⑥，属于碱性氧化物的是⑩；
【小问2详解】
区分物质①胶体为红褐色，能产生丁达尔效应，⑤NaOH溶液无色，不能产生丁达尔效应，故选AB区分两者；
【小问3详解】
向胶体中慢慢滴加稀硫酸至过量，先发生胶体的聚沉，产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，故可观察到的现象为：首先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解；
【小问4详解】
向澄清石灰水中通入过量的，生成亚硫酸氢钙，离子方程式为：；
【小问5详解】
①次磷酸是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：；
②次磷酸是一元弱酸，故为：正盐；
③工业上可用将溶液中的还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为，离子方程式为：，则该反应的氧化剂为Ag+，还原剂为H3PO2，氧化剂和还原剂的微粒个数比为4:1。
23. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、Cl-、。重庆一中化学社团小组成员欲除去该废水样品中的Cu2+和，并回收得到NaCl固体，设计的方案流程如下图：
回答下列问题
（1）试剂a为___________(填化学式，下同)，试剂c为___________。
（2）“白色沉淀2”含有两种物质，化学式分别为___________、___________。
（3）“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、___________、___________。
（4）向“溶液2”中逐渐加入稀盐酸的过程中，发生反应的离子方程式依次为：OH-+H+=H2O，___________，___________。
（5）将溶液3经过___________(选填)，可回收NaCl固体。
①蒸发浓缩，降温结晶 ②蒸发结晶
【答案】（1） ①. NaOH ②. Na2CO3
（2） ①. BaSO4 ②. BaCO3
（3） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 玻璃棒
（4） ①. ②.
（5）②
【解析】
【分析】根据所得蓝色沉淀1，可知该蓝色沉淀为Cu(OH)2，所加试剂为NaOH溶液，其分离操作为过滤；除去常用钡盐，可用BaCl2溶液，再用Na2CO3溶液除去多余的BaCl2，过滤得到白色沉淀硫酸钡和碳酸钡，溶液2中含有NaOH和Na2CO3，用适量盐酸除去NaOH和Na2CO3调pH═7，即得到中性溶液，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，根据所得蓝色沉淀1，可知该蓝色沉淀为Cu(OH)2，所加试剂为NaOH溶液，过滤得到溶液1，加入过量的氯化钡，再加入过量的碳酸钠溶液，过滤得到硫酸钡和碳酸钡沉淀，故答案为：NaOH；Na2CO3；
【小问2详解】
由分析可知，“白色沉淀2”含有两种物质，化学式分别为BaSO4和BaCO3，故答案为：BaSO4；BaCO3；
【小问3详解】
由题干流程图可知，“分离操作”分离固体和溶液，故该操作的名称是过滤，过滤需用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗；玻璃棒；
【小问4详解】
由分析可知，向“溶液2”中逐渐加入稀盐酸的过程中是为了除去溶液中过量的OH-和，发生反应的离子方程式依次为：OH-+H+=H2O，，，故答案为：；；
【小问5详解】
由分析可知，溶液3主要为NaCl和少量HCl的混合溶液，且NaCl的溶解度随温度变化不明显，故将溶液3经过蒸发结晶，可回收NaCl固体，故答案为：②。
24. 碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为。重庆一中化学兴趣小组为探究某碱式碳酸铜的化学组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：
步骤1：组装仪器，___________，将碱式碳酸铜样品置于硬质玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。
步骤3：加热装置C直至装置D中无气泡产生。
步骤4：打开活塞K，继续通入一段时间空气。
步骤5：冷却至室温。测得装置D实验后增重9.0g，装置E实验后增重11.0g。
（1）步骤1中，在加入药品前应___________(填操作名称)。
（2）受热分解的化学方程式为(用x，y表示)___________。
（3）①装置A中试剂为___________溶液，作用是___________；
②装置B中试剂为___________。
（4）步骤4中，在结束反应后仍需继续通入一段时间空气的目的是___________。
（5）通过计算可得该碱式碳酸铜的化学式为___________。若无装置F，则实验测得的x与y的比值将___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）
（3） ①. NaOH(或氢氧化钠) ②. 除去通入空气中的 ③. 浓硫酸
（4）将装置中残余的和水蒸气排入D、E中被完全吸收
（5） ①. ②. 偏小
【解析】
【分析】该实验过程为先组装仪器，在检测完装置气密性之后添加药品，观察实验仪器可知，该实验室通过对碱式碳酸铜加热分解形成水与二氧化碳并由D与E吸收，进而得出碱式碳酸铜分子式，则实验流程为打开活塞，通入空气一段时间后关闭，加热装置C直至装置D中无气泡产生，打开活塞K，继续通入一段时间空气，冷却至室温，测量装置D与装置E质量，由此解答。
【小问1详解】
步骤1中，在加入药品前应检查装置的气密性，故答案为检查装置的气密性；
【小问2详解】
受热分解的化学方程式为，故答案为；
【小问3详解】
①装置A中试剂为（或氢氧化钠），作用是除去通入空气中的；②装置B中试剂为浓硫酸，作用为除去空气中的水蒸气，故答案为①(或氢氧化钠)；除去通入空气中的；②浓硫酸；
【小问4详解】
步骤4中，在结束反应后仍需继续通入一段时间空气的目的是将装置中残余的和水蒸气排入D、E中被完全吸收，故答案为将装置中残余的和水蒸气排入D、E中被完全吸收；
【小问5详解】
由分析可知装置D吸收分解出来的水，装置E吸收分解出来的二氧化碳，则、，通过计算可得x：y=2：1，该碱式碳酸铜的化学式为，若无装置F，空气中的二氧化碳将被装置E吸收，y值将变大，则实验测得的x与y的比值将偏小，故答案为①；②偏小。
25. 高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为___________，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为___________。
（2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为___________。
（3）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。
A. B. NaOH溶液C. 异丙醇D. 稀盐酸
（4）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为___________。
（5）用处理水时，消毒净化1L水投放即可达到卫生标准。发生反应为：。
①不仅能消毒杀菌，还能净水。能净水的原因是___________。
②消毒净化990L水按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的KOH质量为___________g。
（6）另一种制备的原理为：
①请用单线桥法表示出电子转移情况___________
②由该反应可知，氧化性：___________(填“>”或“