重庆市第八中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55
一、选择题(共14小题，每题3分)。
1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A. “嫦娥五号”使用的太阳能电池板可将化学能转变成电能
B. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成发条，其材质属于合金
C. 基于界面效应的新型开关中的碲元素和钛元素都是过渡元素
D. 烟花绽放时的五彩缤纷是利用了金属原子的吸收光谱
2. 下列事实与盐类水解无关的是
A. 长期施用铵态氮肥会导致土壤酸化
B. 可溶性的铝盐、铁盐作净水剂
C. 用醋酸除去水壶中水垢
D. 配制溶液时先将晶体溶于较浓盐酸再稀释
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 电子云轮廓图：
B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
C. 的核外电子排布式：
D. 中子数为17的氯原子：
4. 下列说法错误的是
A. 不符合泡利原理
B. p能级能量一定比s能级的能量高
C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，3p的半径比2p大
D. 基态N原子的轨道表示式为，违背了洪特规则
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 将7.45gNaClO固体溶于1L水中，含有的数目为
B. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为
C. 常温下的NaOH溶液中，水电离出的数目为
D. 标准状况下，中所含的分子数为
6. 元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素基态原子的价层电子排布式，且核外有9个原子轨道。下列说法错误的是
A. M元素原子的价层电子排布为
B. Y基态原子核外有三个未成对电子
C. X原子核外电子运动状态有5个
D. Z元素在周期表的第四周期ⅣA族
7. 已知：①碳的燃烧热为393.5kJ/ml；②氢气的燃烧热为285.8kJ/ml；③。则的值为
A. B.
C. D.
8. 一定温度下，向冰醋酸中加水进行稀释，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示(不考虑稀释过程中的温度变化)。下列说法正确的是
A. a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是：
B. a、b、c三点对应的溶液中，醋酸的电离程度最大的是b点
C. 向b点对应溶液中通入氨气会降低溶液的导电能力
D. 向c点对应溶液中加水，溶液中的增大
9. 下列方程式书写不正确的是
A. 用处理含废水：
B. 实验室用萤石制备氢氟酸：
C. 溶液为绿色：
D. 加CuO除去硫酸铜溶液中少量的：
10. 下列装置及设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是
A. 阳极区NaCl溶液浓度降低
B. 阴极反应：
C. 理论上每消耗，阳极室溶液减少175.5g
D. 理论上每消耗，阴极室物质最多增加46g
12. 取琼脂、饱和食盐水的混合溶液倒入培养皿中，滴入几滴酚酞和溶液，混合均匀，放入裹有锌片的铁钉(如下图所示)，一段时间后，下列说法不正确的是
A. 铁钉附近琼脂颜色变红
B. 锌片发生电极反应式为
C. 将锌片改为铜片，铁片发生电极反应式为
D. 将锌片改为铜片，琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块
13. 向某1L恒容密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
下列说法中错误的是
A. 方程式中，正反应放热反应
B. 30min时改变的条件可能为：增大容器体积
C. 用A表示前8min反应的平均速率为0.08ml/(L·min)
D. 20min达平衡后，若向容器再充入2mlC，达到平衡时C的体积分数大于50%
14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中可能的产物。已知：ⅰ．图1中曲线表示：体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。
下列说法不正确的是
A. 由图1可知，碳酸的
B. 图时溶液中一定有：
C. 由图2可知初始状态时，有沉淀生成
D. 由图1和图2可知，初始状态，发生反应：
二、填空题(共4小题，共58分)。
15. 常温下浓度均为1ml/L的下列四种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④NaOH溶液；⑤溶液。
（1）5种溶液pH由大到小的顺序是_______，其中由水电离的浓度最小的是_______。(填序号)
（2）一定量的①与足量的Zn反应，为减缓产生的速率但又不影响的总量，可采取的措施是_______(填字母)。
a．加固体 b．加固体 c．加溶液 d．加氨水 e．加溶液
（3）向③中通入少量氨气，此时的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）常温下，向溶液中加入溶液，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的溶液为_______ml/L(已知常温下)。
（5）常温下，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
①A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是_______点对应的溶液。
②A点对应溶液中由大到小关系为_______。
16. 碱性锌锰电池是日常生活中常见的化学电源之一，其构造如下图所示。电池总反应为。一种从废旧碱性锌锰电池回收Zn和的工艺如图：
已知：Ⅰ．粉料中含有、铁粉、碳粉等。
Ⅱ．相关金属离子形成氢氧化物沉淀pH范围如下：
请回答下列问题：
（1）MnO(OH)中Mn元素的化合价为_______，的电子排布式_______。
（2）碱性锌锰电池工作时负极反应式为_______。
（3）“还原焙烧”过程中，粉料中被还原为MnO，请写出MnO(OH)被碳粉还原的化学方程式_______。
（4）假设溶液中金属离子浓度为，“净化”时加入氧化剂并调节的pH的范围为____。
（5）现测定电池回收产品(假设杂质不参与反应)中)的质量分数。称取产品0.2000g，对产品进行如下处理：
A．用过氧化钠处理产品，得到溶液；
B．煮沸溶液，除去剩余的过氧化物；
C．酸化溶液，使歧化为和；
D．过滤除去；
E．用标准溶液滴定滤液中，共用去21.00mL
①用标准溶液滴定滤液中滴定终点判断依据_______。
②滤液中物质的量_______ml。
③产品中的质量分数_______。
17. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
（1）A、B、C简单离子半径大小比较，由大到小的顺序为_______。(用离子符号表示)
（2）B与D形成化合物在水溶液中呈碱性的原因_______(用离子方程式表示)。
（3）C、D简单离子在水溶液中不能大量共存，请写出离子方程式_______。
（4）写出价层电子排布式为_______，F价层电子排布图为_______。
（5）电解溶液(阳极为惰性电极，阴极为不锈钢合金)的装置示意图如图所示。
电解时，F在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_______，理论上有穿过阴离子交换膜，阳极区溶液质量变化量为_______g。
18. 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答以下问题：
Ⅰ．在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
主反应：
副反应：
（1）①主反应自发进行的条件是_______(填“低温”或“高温”)。
②下列操作中，一定能提高：平衡转化率的是_______(填字母)。
A．升高反应温度 B．增加的用量 C．及时分离生成的 D．恒压条件下，充入惰性气体
（2）在一恒容绝热容器进行上述反应，体系达平衡的标志为_______。
A. 体系总压强不变
B. 体系温度不变
C. 的消耗量等于甲烷的生成量
D. CO的分压等于的分压
（3）500℃时，向1L恒容密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时反应达到平衡状态，测得，体系压强为，则0~20min内_______，平衡时选择性=_______(选择性，计算保留三位有效数字)。
Ⅱ．已知催化加氢合成乙醇的反应为：，设m为起始时的投料比，即。
（4）图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______，并解释其原因_____。图2中从大到小的顺序为_____。
（5）该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如下图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据如下图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。
X
Y
M
Z
A．制备无水
B．测定一定时间内生成的反应速率
C．实验证明小于
D．研究催化剂对反应速率的影响
金属离子
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
A
地壳中含量最多的元素
B
元素原子的核外p能级电子数比s能级电子数多1，最高能级为球形
C
原子核外电子有7个空间运动状态，最高能级有1个单电子
D
元素原子的价层电子排布为
E
原子核外有4个未成对电子
F
原子核外次外层全充满，最外层只有1个电子