四川省阆中中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

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(满分：100分时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的)。
1. 下列物质的名称与化学式对应关系正确的是
A. 氯酸钾—B. 高锰酸钾—
C. 碱式碳酸铜—D. 硫酸铁—
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯酸钾化学式为KClO3，A正确；
B．高锰酸钾化学式为KMnO4，锰酸钾化学式为K2MnO4，B错误；
C．碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3，C错误；
D．硫酸铁化学式为Fe2(SO4)3， FeSO4为硫酸亚铁的化学式，D错误；
故选A。
2. 下列分散系中分散质直径最小的是
A. 氯化银悬浊液B. 氢氧化铁胶体C. 雾D. 葡萄糖溶液
【答案】D
【解析】
【详解】葡萄糖溶液分散质微粒直径小于;雾、氢氧化铁胶体都属于胶体，分散质微粒直径在之间；氯化银悬浊液属于浊液，分散质微粒直径大于；葡萄糖溶液的分散质直径最小，答案选D。
3. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是
A. 酸：
B. 碱：纯碱、烧碱、熟石灰、KOH
C. 碱性氧化物：CaO、、CuO、MgO
D. 酸性氧化物：
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4属于盐，不属于酸，A错误；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，B错误；
C．碱性氧化物是指和酸反应只能生成盐和水的氧化物，CaO、Na2O、CuO、MgO都属于碱性氧化物，C正确；
D．NO和CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误；
故选C。
4. 下列不属于同素异形体一组是
A. O2、O3B. 红磷、白磷C. 金刚石、石墨D. CO、CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．O2、O3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A正确；
B．红磷、白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；
C． 金刚石、石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；
D． CO、CO2是化合物，不属于同素异形体，故D错误；
答案选D。
5. 下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．在水溶液中电离产生K+和，电离方程式为：= K++，A错误；
B．在水溶液中电离产生Fe3+和，电离方程式为：，B正确；
C．在水溶液中电离产生Na+、H+和，电离方程式为：，C错误；
D．在水溶液中电离产生Ba2+和OH-，电离方程式为：，D错误；
故选B。
6. 下列离子方程式中，正确的是
A. 铁与稀硫酸的反应：
B. 硫酸铜与氢氧化钡的反应：
C. 石灰石与稀硝酸的反应：
D. 硝酸银与氯化钠的反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误；
C．碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙和水、二氧化碳，碳酸钙为沉淀，不能拆，离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；
D．硝酸银与氯化钠的反应生成氯化银沉淀离子方程式为：Ag+ + Cl- =AgCl↓，D正确；
故选D。
7. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化铁被CO还原为铁单质，Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，A不符合题意；
B．H2O2受热分解为水和氧气，氧气和氢气点燃生成水，B不符合题意；
C．CuSO4溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气加热反应生成CuO，C符合题意；
D．CaCl2溶液和二氧化碳不反应，碳酸钙和盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，D不符合题意；
故选C。
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：
B. 使酚酞变红色的溶液中：
C. 某无色溶液：
D. 酸性溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明的溶液中，Fe3+、Ba2+、、Cl-相互间不能发生反应，能大量共存，A符合题意；
B．使酚酞变红色溶液呈碱性，Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．含Cu2+的水溶液呈蓝色，某无色溶液中不能大量存在Cu2+，C不符合题意；
D．酸性溶液中，氢离子会与氢氧根反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
9. 下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．在I2→I- ，I的化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现物质的转化，A不符合题意；
B．在中N元素化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现物质的转化，B不符合题意；
C．在中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．在中N元素化合价升高，失去电子被氧化，所以需加入氧化剂才可以实现物质的转化，D符合题意；
故选D。
10. 已知氧化还原反应：
①Fe2++Zn=Fe+Zn2+ ②Cu2++Fe=Fe2++Cu ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
下列说法不正确的是
A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+
B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+
C. Fe3+不能与Zn反应
D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物
【答案】C
【解析】
【分析】①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+；
【详解】A. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A项正确；
B. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B项正确；
C. 由分析可知，氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，则反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以发生，故C项错误；
D. ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Fe发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，Fe3+发生还原反应，Fe2+为还原产物，故D项正确；
故本题选C。
11. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线线桥表示为，A错误；
B．Cu的化合价由+2降低到0价，得到2×2e-，C的化合价由0价升高到+4价，失去4×e-，双线桥表示为：，B错误；
C．KClO3中氯的化合价由+5降低到0价，得到5e-，5分子HCl中氯的化合价由-1价升高到0价，失去5×e-，双线桥表示为：，C错误；
D．CO2中C的化合价由+4降低到+2价，得到2e-，C的化合价由0价升高到+2价，失去2e-，双线桥表示为：，D正确；
故选D。
12. 下列关于钠的叙述中，不正确的是
A. 钠燃烧时发出黄色的火焰B. 钠具有很强的还原性
C. 钠燃烧时生成氧化钠D. 钠通常保存煤油或石蜡油中
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠元素的焰色反应呈黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确；
B．Na原子最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，表现出很强的还原性，B正确；
C．钠在室温下和氧气反应生成氧化钠，在燃烧时和氧气反应生成过氧化钠，C错误；
D．钠密度大于煤油和石蜡油，放置在煤油或石蜡油中能够隔绝空气，故D正确；
故选C。
13. 下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是
A. 从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气
B. 钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热
C. 将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成
D. 钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na与H2O反应，Na作还原剂，H2O作氧化剂，O为-2价，化合价不能降低，只有显+1价的H元素化合价能够降低，所以从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气，A正确；
B．钠块熔化成小球，一方面说明钠的熔点低，另一方面说明反应提供了钠熔化的温度，则该反应放热，B正确；
C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明溶液显碱性，从而说明产物有碱性物质生成，C正确；
D．钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D不正确；
故选D。
14. 下列叙述正确的是
A. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B. 中O元素的化合价为价
C. 是淡黄色物质，是白色物质
D. 向与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O是碱性氧化物，Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，A错误；
B．Na2O2中O元素的化合价为-1价，B错误；
C．Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，C错误；
D．Na2O2与水反应生成NaOH，溶液显碱性，滴加酚酞溶液溶液变红，由于Na2O2有漂白性(实际是中间产物H2O2的强氧化性)，最后红色会褪去，D正确；
故选D。
15. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知、Na2SO3的个数比为2：1，则还原产物中元素X的价态是
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价；设X被还原后的价态为y，则X元素的化合价降低总数为(5-y)，且与Na2SO3的个数比为2：1，由化合价升高总数等于降低总数：2×1=(5-y)×2，解得y=+4价，故合理选项是D。
16. 某无色、澄清溶液中可能含有①；②；③；④；⑤；⑥；⑦中的几种，且每种离子的个数相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A. 无法确定是否含有③B. 肯定含有的离子是①②⑥
C. 可能含有的离子是①③D. ①可能含有，肯定不含有的离子是④⑤⑦
【答案】B
【解析】
【分析】无色、澄清溶液中不含有⑦Cu2+；实验(1)，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液中含有⑥H+，不含有④、⑤；实验(2)，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中含有②；实验(3)，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，只能说明(2)的溶液中含有Cl-，不能说明原溶液中含有Cl-；原溶液中含有的每种离子的个数均相等，由溶液呈电中性的原理可知，肯定含有⑥H+、②，则还一定含有①Na+，一定不含有③Cl-。
【详解】A．由分析可知，原溶液中含有⑥H+、②、①Na+，它们的浓度相等，溶液刚好呈电中性，则原溶液中一定不含有③Cl-，A错误；
B．由分析可知，原溶液中肯定含有的离子是①②⑥，B正确；
C．由分析可知，原溶液中一定含有的离子是①，一定不含有③，C错误；
D．由分析可知，原溶液中肯定含有①，不含有的离子是③④⑤⑦，D错误；
故选B。
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、填空题(共52分)。
17. 现有以下物质：①固体；②干冰；③固体；④HCl；⑤胶体；⑥铜；⑦熔融；⑧NaOH溶液；⑨蔗糖。
（1）上述物质中属混合物的是_______(填序号，右同)，属于电解质的是_______。
（2）写出①溶于水的电离方程式：_______。
（3）写出①与⑧的水溶液反应的离子方程式：_______。
（4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，即制得胶体。鉴别胶体和溶液的方法是_______。
（5）制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：_______。
【答案】（1） ①. ⑤⑧ ②. ①③④⑦
（2）
（3）
（4） ①. 红褐 ②. 丁达尔效应
（5）
【解析】
【详解】
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而能够导电的化合物，纯净物、化合物、自身可以电离；非电解质是指在水溶液和熔融状态下不能够电离不能够导电的化合物；混合物是指由两种或多种物质混合而成的物质；根据定义，①固体：纯净物、电解质；②干冰：纯净物、非电解质；③固体：纯净物、电解质；④HCl：纯净物、电解质；⑤胶体：混合物；⑥铜：单质、不是电解质也不是非电解质；⑦熔融：纯净物、电解质；⑧NaOH溶液：混合物、不是电解质也不是非电解质；⑨蔗糖：纯净物、非电解质，据此分析解答。
【小问1】根据分析，⑤Fe(OH)3 胶体、⑧NaOH溶液是混合物；①固体、③固体、④HCl、⑦熔融是电解质。
故答案为：⑤⑧；①③④⑦。
【小问2】碳酸氢根为弱酸的酸根离子，在电离中不能拆开，保留为碳酸氢根离子整体，则①溶于水的电离方程式为：。
故答案为：。
【小问3】碳酸氢钠为酸式盐，还能与氢氧化钠继续中和生成正盐碳酸钠和水，反应的方程式为：，对应离子方程式为：。
故答案为：。
【小问4】实验室制备胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得胶体；鉴别胶体和溶液的方法可以采用丁达尔效应，用一束光照射胶体和溶液，出现光的“通路”的为胶体，没有光的“通路”的为溶液。
故答案为：红褐；丁达尔效应。
【小问5】制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，即变为了沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解是因为沉淀与稀硫酸发生了中和反应生成易溶于水的硫酸铁，反应的方程式为：，相应的离子方程式为：。
故答案为：。
18. 现有四种阳离子和四种阴离子可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。
已知：①A物质的溶液能使紫色石蕊试液变红，且A电离产生的阴阳离子个数比为1：2；
②C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体；
③B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_______；B_______；C_______。
（2）写出下列反应的离子方程式。
①A溶液与B溶液反应的离子方程式：_______；
②向B溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀的离子方程式：_______。
（3）简述检验A与C反应产生的气体的方法：_______。
【答案】（1） ①. H2SO4 ②. Ba(OH)2 ③. NaHCO3
（2） ①. ②.
（3）将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变混浊，说明是CO2气体
【解析】
【分析】现有四种阳离子和四种阴离子可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。
A溶液能使紫色石蕊试液变红，则A显酸性，含H+，且阴阳离子个数比1∶2，A为H2SO4；C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体，则C含；B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成，则B中含有Ba2+，D中含Mg2+。从而得出A、B、C、D分别为H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、MgCl2。
【小问1详解】
由分析可知，A、B、C分别为H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3；
【小问2详解】
①A(H2SO4)溶液与B[Ba(OH)2]溶液反应，生成BaSO4沉淀和水，离子方程式：；
②向Ba(OH)2溶液中逐滴加入溶液，当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀时，Ba(OH)2和按物质的量之比为1:1反应，发生反应的离子方程式为；
向B溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀的离子方程式
【小问3详解】
A为H2SO4，C为NaHCO3，两者发生反应生成CO2气体，所以其检验方法为：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变混浊，说明是CO2气体。
19. Ⅰ．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：。
（1）氢化钠(NaH)中H元素的化合价是______，氧化产物与还原产物的质量比是_______。
Ⅱ．汽车尾气(含CO、、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应，生成两种可参与大气循环的无毒气体。
（2）转化前的汽车尾气中属于酸性氧化物的是_______(填化学式)。
（3）CO和NO在催化剂作用下反应，产生参与大气循环的两种无毒气，该反应的化学方程式：_______，还原剂为：_______。
（4）每消耗3个CO分子，转移的电子数为_______。
【答案】（1） ①. +1 ②. 1∶1
（2）SO2 （3） ①. 2CO+2NO2CO2+N2 ②. CO
（4）6
【解析】
【小问1详解】
氢化钠(NaH)中Na元素为+1价，由化合价代数和为零可知，H元素的化合价是-1，反应NaH中氢元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物氢气，NaH为还原剂；H2O中氢元素化合价降低，发生还原反应，得到还原产物氢气，H2O为氧化剂；氢分子中氢一半是氧化产物、一半是还原产物，二者质量比是1∶1。
【小问2详解】
酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，汽车尾气(含CO、SO2、NO等)中属于酸性氧化物的为SO2。
【小问3详解】
根据题给信息：CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，该气体是CO2和N2，故化学反应方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；反应中CO中碳元素的化合价为+2价，C元素化合价由+2升高到+4价，失去电子，作还原剂。
【小问4详解】
该反中C元素化合价由+2升高到+4价，每消耗3个CO分子，转移的电子数为6。
20. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
（1）A装置为的发生装置，其中盛装稀盐酸的仪器名称是_______。
（2）由于盐酸具有挥发性，制得的中会含有HCl气体，B装置可除去HCl，反应的离子方程式为_______。
（3）C装置为的发生装置，反应的化学方程式为_______、_______。
（4）①若C装置中不足，D装置可除去C装置中未反应完全的_______，反应的离子方程式为_______。
②若C装置中盛装有粉末，且进入C中的与水蒸气的总质量为3.6g，待充分反应后，C中混合物质量的取值范围应在_______之间(保留一位小数)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3） ①. ②.
（4） ①. 二氧化碳 ②. ③. 22.3g~20.4g
【解析】
【分析】装置A产生二氧化碳，装置B除去挥发出的氯化氢，装置C用过氧化钠和水、二氧化碳反应产生氧气，装置D用氢氧化钠溶液除去过量的二氧化碳，装置E用排水法收集氧气。
【小问1详解】
盛放稀盐酸的仪器为分液漏斗；
【小问2详解】
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，反应为：；
【小问3详解】
过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气、和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，反应分别为：、；
【小问4详解】
①若C装置中不足，D装置可除去C装置中未反应完全的二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为；
②若C装置中盛装有（为）粉末，且进入C中的与水蒸气的总质量为3.6g，若完全为3.6g（为），，反应中二氧化碳完全反应，装置C增重；若完全为3.6g（为），，反应中水完全反应，装置C增重； 则待充分反应后，C中混合物质量的取值范围应在22.3g~20.4g。步骤
操作
现象
(1)
取少许溶液，滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
另取少许溶液，滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸有
白色沉淀生成