山东省潍坊市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

这是一份山东省潍坊市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题，共12页。试卷主要包含了下列说法错误的是，下列说法与盐类水解无关的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 Cu64 Sn119 I127
一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.明矾用于自来水的净化和海水淡化
B.在合成氨生产中，在和的物质的量之比时平衡转化率最高
C.“水滴石穿”的过程中未发生化学反应
D.打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响
2.室温下，下列溶液的浓度均为，最大的是（ ）
A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液
3.下列说法错误的是（ ）
A.在任何温度下，纯水都呈中性
B.熵增加的反应都能正向自发进行
C.医用药品通常在低温、干燥的环境中密封保存
D.平衡常数数值越大，说明该反应可以进行得越完全
4.下列说法与盐类水解无关的是（ ）
A.溶液可用于除铁锈B.溶液腐蚀铜制印刷线路板
C.用饱和溶液制备胶体D.加热蒸干溶液得到固体
5.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不变
②
③容器内物质的总质量不变
④的质量不变
⑤混合气体的平均相对分子质量不变
⑥
A.①③④⑤B.①④⑤⑥C.①④⑤D.①②③⑥
6.用和焦炭为原料经反应Ⅰ、Ⅱ得到，是我国科研人员提出的绿色环保新路线。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系曲线如图所示
A.
B.反应
C.时，的平衡常数
D.保持不变，假定密闭容器中只发生反应Ⅰ，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后，反应速率会增大
7.25℃时，的两种碱溶液分别加水稀释到，其与溶液体积（）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.若，则为弱碱
B.两种碱的物质的量浓度不相等
C.相同物质的量浓度的与溶液的；
D.中和两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：
8.下列实验方案设计不能达到相应实验目的的是（ ）
9.常温下，向的溶液中逐滴滴入溶液，所得溶液及导电能力变化如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.为弱酸B.b点溶液，说明没有水解
C.c点溶液中存在D.溶液中水的电离程度：b点>c点
10.25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是（ ）
A.等浓度和溶液，的更小
B.溶液与少量反应的离子反应方程式为
C.向的溶液中通入气体至，则的电离度为
D.结合的能力：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.铁的配合物离子（用表示）催化某反应的反应机理和相对能量变化如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.加入催化剂后，改变反应的焓变
B.该过程的总反应为
C.浓度过大或者过小，均会导致反应速率降低
D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
12.室温下，某兴趣小组通过如下实验探究酸式盐溶液的性质。
下列有关说法错误的是（ ）
A.实验1中：溶液中的水解程度小于电离程度
B.实验2滴加过程中：
C.实验3滴加过程中：保持不变
D.实验4反应静置后的上层清液中：
13.一定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应。与的消耗速率（）与温度（）的关系如图。
下列说法正确的是（ ）
A.A点达到平衡状态
B.
C.反应达平衡后，升高温度能提高的产率
D.相同条件下，若初始投料改为、、，平衡时的百分含量不变
14.向盐酸中逐滴加入的溶液，该过程中、、的变化曲线如图所示（忽略滴加过程中的逸出）。下列说法正确的是（ ）
已知：25℃时，的，，。
A.曲线Ⅰ表示的变化
B.c点对应溶液的
C.图像中
D.b、c、d点满足：
15.某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。
已知：相同温度下，。
下列说法错误的是（ ）
A.医学上用作为钡餐而不用，是因为
B.曲线②代表的沉淀溶解曲线
C.加适量固体可使溶液由b点变到a点
D.该温度下，的平衡常数
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）苯乙酸（）在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。25℃时，有的溶液，回答下列问题：
（1）的电离平衡常数表达式为__________，溶液中__________（的）。
（2）向该溶液中加入一定量的盐酸，溶液中的__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），__________，电离常数__________。
（3）25℃时，的，则与溶液__________（填“能”或“不能”）反应。若能发生反应，反应的离子方程式为____________________；若不能反应，原因是____________________。
（4）能使溶液中的电离度增大且电离平衡常数保持不变的措施是__________（填标号）。
A.加水稀释B.升高温度C.加少量苯乙酸钠D.加少量苯乙酸
17.（12分）为探究盐对平衡体系的影响，设计如下实验：将溶液（稀盐酸酸化）和溶液等体积混合，得红色溶液a。分别取a溶液于3只试管中，滴加不同浓度的溶液，测定各溶液的透光率随时间的变化如图所示：
已知：①溶液的透光率随颜色加深而降低；②溶液中存在（黄色）。
回答下列问题：
（1）制备和平衡体系时采用的溶液浓度较低，原因是____________________。
（2）浓度增大，平衡移动方向为__________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
（3）查阅资料，出现以上现象的原因可能有：
ⅰ：溶液中的离子受到周围异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应.
ⅱ：溶液中存在副反应。
基于以上分析，取等体积的a溶液，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体（忽略溶液体积变化），观察颜色变化，结果如下表。
①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是__________（填标号）。
A.1和2B.1和4C.1和3D.3和4
②对比实验2和4可得出结论____________________。
③上述实验证明：a溶液透光率变化与原因__________（填“ⅱ”“ⅱ”或“ⅱ和ⅱ”）有关。
（4）在溶液中的溶解度数据如表：
在溶液浓度介于之间，溶解度趋势发生变化的原因是______________________________。
18.（12分）利用反应进行甲烷-硫化氢重整制氢的过程分两步进行：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）部分化学键的键能如下，__________。
（2）温度下，保持总压强为，向反应器中充入和，发生反应Ⅰ。
①下列说法正确的是__________（填序号）。
A.高温有利于该反应自发进行
B.时，说明反应达到平衡状态
C.平衡时混合气体中体积分数的最大值为
D.升高温度可提高的平衡转化率
②测得平衡转化率与投料比的关系如图所示。随投料比增大平衡转化率增大的原因是____________________；温度下，该反应的平衡常数__________（用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压物质的量分数）。
（3）常压下，将和按照2：1的体积比充入反应器中，用一定量的稀释，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。不同温度下反应相同时间，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。
①1050℃时，的体积分数为__________。
②温度高于1100^℃时，体积分数减小的原因是______________________________。
19.（12分）以铜钴矿石[主要成分为、、和，还有少量、、等]为原料制取草酸钴晶体（）的工艺流程如下：
部分物质的溶度积常数见下表（离子浓度时，该离子沉淀完全）：
回答下列问题：
（1）“浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是____________________。
（2）“滤渣2”的成分是__________（填化学式）。
（3）向“滤液2”中先加入，除与反应外，还会发生反应的离子方程式为____________________，“滤液2”中再加入的作用是调节，若，则应调节的范围是__________。
（4）加入萃取剂分离和，原理为。萃取剂与溶液的体积比（）对溶液中和的萃取率影响如图所示，则的萃取率对应曲线是__________（填标号），在__________性（填“强酸”“强碱”或“中”）介质中可以使萃取剂再生而循环使用。
（5）若改用草酸“沉钴”，25℃时的草酸溶液中__________。[已知：25℃时，，]。
20.（12分）二甲醚（）是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
（1）的平衡常数__________（用、、表示）.
（2）一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，只发生反应③，后达到平衡，测得的浓度为，则内__________，__________.
（3）将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应： ，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是__________（填序号）。
A.
B.
C.若A点起始时，则平衡时大于
图1 图2
（4）反应①的正反应速率方程为，逆反应速率方程为。图2中斜线①、②分别表示、随温度变化，则__________0（填“>”“