山东省东营市多校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

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2024．11
（考试时间：90分钟，试卷满分：100分）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑色签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
第I卷
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是
A. 此时空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9m～10-7m B. 光是一种胶体
C. 雾是一种胶体 D. 此时产生了丁达尔效应
2. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
3.下列关于单质的叙述中，正确的是
A. 单质不能用分解反应制取B. 单质只能参加化合反应
C. 单质不能参加复分解反应D. 单质只能用置换反应制取
4. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是
A. 溶洞和钟乳石的形成
高一化学试题，第1页，共6页
B. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体
C. 北京冬奥会“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰
D. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂
5. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是
A. HCl = H++ Cl-B. Ca(OH)2=Ca2++2OH-
C. NH4NO3= NH4++NO3-D. NaHCO3= Na++H++CO32-
6. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是
A. CaO和MgO都属于碱性氧化物B. HNO3和NaHSO4都属于酸
C. Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都属于碱D.O2、CO2都属于氧元素的游离态
7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是
A.Na2O+H2O=2NaOHB. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D. 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2
8.下列离子方程式书写正确的是
A. 实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO32-+2H+ = CO2↑+ H2O
B. 向足量澄清石灰水中通入CO2：CO2 + Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O
C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
D. 用稀盐酸溶解铁锈（可认为铁锈的主要成分为Fe2O3）：O2-+2H+ = H2O
9.CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2。过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A. Fe3+可循环使用
B.过程Ⅰ的反应为：2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+
C过程Ⅱ中氧化剂为Fe2+
高一化学试题，第2页，共6页
D.该过程总反应为：2Cu+O2+ 4H+2Cu2++2H2O
10.下列说法正确的是
A．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl-
B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中依次加入BaCl2溶液、HCl溶液，有白色沉淀产生．则溶液中一定含有Ag+
D．向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有CO32-
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是
A. 在盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
B. 在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C. 在澄清石灰水中：K+、CO32-、Cl-、SO42-
D. 在含大量CO32-的溶液中：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
12. 某溶液中大量存在以下五种离子：MnO4-、SO42-、Fe3+、K+、R，其个数之比为2：2：1：2：1，则R可能是
A. H+B. NH4+C. CO32-D. Ba2+
粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，请回答第13、14题。
13.下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是
A. 过程ii的目的是除去SO42-B. 过程i和ii的顺序不可互换
C. 过程iii中加入的试剂X为Na2CO3D. 沉淀3的成分是BaCO3
14.整个提纯过程中，未用到的实验仪器是
A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 坩埚 D. 烧杯
15.已知如下反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ②2Mn2++5PbO2+ 4H+ = 2MnO4- +5Pb2++2H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ④2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
下列叙述不正确的是
A.氧化性由强到弱的顺序：PbO2 >MnO4- >Cl2 > Fe3+ >I2
B.还原性由强到弱的顺序为：I- > Cl- >Fe2+
C. PbO2与浓盐酸共热可能发生反应：PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O
高一化学试题，第3页，共6页
D.向含有MnO4-、Fe3+的混合溶液中滴加KI溶液，则I-先与Fe3+反应
第II卷
三、本大题共5小题，共60分。
16.现有下列物质：①酒精②稀硝酸③CO2④Ba(OH)2溶液⑤铁⑥NaHSO4⑦Fe(OH)3胶体⑧纯碱
（1）上述物质中，属于电解质的有___________(填序号)。
（2）⑥在水中的电离方程式为 。
（3）向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为 。
（4）上述物质中有两种物质之间可发生反应：H++OH-= H2O，写出该离子反应对应的化学方程式：
。
（5）将铁粉加入到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式： 。
（6）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：
滴加稀硫酸的是图中的曲线 ，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为 。
17. H2O2是一种重要的化学品，具有广泛的应用。
（1）H2O2的性质研究
①理论分析：
H2O2具有氧化性和还原性，从氧元素的化合价分析，原因是： 。
②实验研究：
向酸化的CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。
关于上述过程的说法，下列不正确的是_______ (填序号)。
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性
C．Cu2+将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O +H2O2 + 4H+ = 2Cu2++3H2O
（2）H2O2的制备
一种制取过氧化氢的方法如下：
①用氧化钡制取过氧化钡(BaO2)的反应属于_______ (填序号)。
高一化学试题，第4页，共6页
A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应
②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是 。
（3）H2O2的定量检测
用酸性KMnO4溶液测定产品中H2O2的含量，反应原理如下(忽略H2O2的分解)。补充完整该离子方程式并配平：
□MnO4- + □H2O2+□ = □Mn2++□ +……（除了Mn2+，有几种产物就写几种产物）
据此反应可知，该条件下氧化性： > 。
18.I.价-类二维图是梳理元素及其化合物性质的重要工具，以下是硫元素及其常见化合物的价-类二维图：
根据图示回答下列问题：
（1）Y的化学式为___________。
（2）根据价-类二维图预测，下列能与SO2反应且SO2表现还原性的物质是_________(填序号)
a．H2O b．酸性KMnO4溶液 c．Na2SO3溶液 d．CaO
（3）分析SO2的物质类别，写出它和过量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
（4）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填序号)。
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．Na2SO3+Na2SO4 d．SO2 + Na2SO4
II.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知：i.NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3 + HNO3 = NH4NO3。
ii.有关物质的溶解度(20℃)
（5）①煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为 。
②请根据溶解度数据将离子方程式补充完整：
高一化学试题，第5页，共6页
NH3 + CO2 + + = NaHCO3↓+
（6）得到的碳酸钠中可能混有碳酸氢钠（假设不含其他杂质），为测定其中碳酸钠的质量分数，取该碳酸钠样品19.0g，加热至恒重，得15.9g固体，则混合物中Na2CO3的质量分数约为_________(用百分数表示，保留一位小数)。
19.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是 。a中的试剂为 ，其作用是 。
（2）b中采用的加热方式是 。c采用冰水浴冷却的目的是 。
（3）d的作用是 。
（4）该实验中制取氯气的化学方程式为 。
（5）当一定量的浓盐酸与足量MnO2充分反应，实际生成的Cl2的体积小于理论值的原因是
。
20. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：ⅰ. K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇
ⅱ.在碱性溶液中的溶解度：Na2FeO4> K2FeO4
ⅲ. FeO42-在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定
（1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为___________。
（2）过程I的目的是制备NaClO，反应的离子方程式为 。
（3）过程II为碱性条件下制备高铁酸钠Na2FeO4，写出过程III中反应的化学方程式：
，该反应类型为 。
（4）为提高原料利用率，过程III的产物中可循环利用的物质是 。
高一化学试题，第6页，共6页
（5）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，以去除固体表面的KOH，可以用_______洗涤。物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2