广东省佛山市顺德区李兆基中学2024-2025学年高一上学期第二次段考 化学试题

这是一份广东省佛山市顺德区李兆基中学2024-2025学年高一上学期第二次段考 化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

(共100分。考试时间75分钟)
命题人： 杨勇 审题人：郭娟
可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Fe 56 Mn55 K39
一、选择题 (本题共16小题, 共44分。第1~10小题, 每小题2分; 第11~16小题, 每小题4分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求。)
1. 中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是
A. “熬胆矾铁釜， 久之亦化为铜”该过程发生了置换反应
B.《凡石灰, 经火焚炼为用”里的“石灰”是指 Ca(OH)₂
C. “爆竹声中一岁除， 春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应
D. “忽闻海上有仙山， 山在虚无缥缈间”是一种自然现象， 与胶体知识有关
2. 下列各组物质的分类正确的是
A.混合物： 氯水、水银、澄清石灰水、淀粉
B. NaHSO₄、HCl、HNO₃在水中能电离出氢离子, 按分类属于酸
C. 非金属氧化物CO₂、CO、SO₃均为酸性氧化物
D. 同素异形体: C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨
3. 化学与生产、生活密切相关， 下列说法正确的是
A. 苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂， 也是治疗胃酸过多的一种药剂
B. 维生素 C能帮助人体将 Fe³⁺转化为 Fe²⁺， 说明其具有还原性
C. “洁厕灵”(主要成分为盐酸) 和“84消毒液”混用效果更佳
D. 氯气具有强氧化性， 不能用钢瓶来储存液氯
4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A.Na2CO3=Na2++CO32- B.Ca(OH)₂=Ca²⁺+OH⁻
C.NaHCO3=Na++H++CO32- D.KAl(SO4)₂=K++Al3++2SO42-
5. 要证明某溶液中不含 Fe³⁺, 而可能含有 Fe²⁺, 进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入适量氯水 ②加入足量 KMnO₄ (H⁺) 溶液 ③加入少量KSCN 溶液
A. ①③ B. ③① C. ①②③ D. ③②①
6. 钢铁是制造坦克、导弹的材料中十分重要的一种。下列相关说法中正确的是
A. 钢铁是铁碳合金， 是应用最早的合金 B .钢铁属于新型合金
C. 钢铁的硬度和强度都比纯铁的大 钢铁能被氢氧化钠溶液腐蚀
7. 下列反应属于氧化还原反应， 但H₂O 既不做氧化剂， 也不做还原剂的是
A. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ B 电解水：2H₂O=2H₂↑+O₂↑
C.NaH+H₂O=NaOH+H₂↑ D.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
8. 下列有关反应的离子方程式正确的是
A. Na与CuSO₄溶液反应:2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu
B. NaHSO₄溶液中加入 NaOH溶液:H⁺+OH⁻=H₂O
C. 次氯酸钙溶液中通入少量CO₂:Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2H⁺+2ClO⁻
D. 氯气通入石灰乳中制漂白粉：
9. 下列说法不正确的是
A. Na₂O₂投入到酚酞溶液中， 溶液先变红， 后褪色。
B. 足量O₂和质量相等的 Na在常温和加热条件下反应， 转移的电子数相等。
C. 称量氢氧化钠固体不能直接放在托盘上， 需要放置在纸片上称量
D. 无法用澄清石灰水溶液鉴别 NaHCO₃与Na₂CO₃溶液。
10. 在指定环境中， 下列微粒均可大量共存的是
A. 澄清透明溶液中: H⁺、K⁺、MnO₄、SO²⁻ B. 稀硫酸中： Mg²⁺、Ba²⁺、S²⁻、Cl⁻
C. 纯碱溶液中: Ca²⁺、K⁺、NO⁻₃、OH⁻ D. FeCl₃溶液中: I⁻、 H⁺ 、Na⁺、K⁺
11. 部分含铁或氯物质的“价-类”二维图如右图所示。已知：
g和f为氯化物， c为钠盐。下列说法不正确的是
物质c可杀菌消毒
B. 物质e 可用作涂料
C. 物质f 可和物质b反应
D. 气态物质a不是电解质
12. 下列实验的现象描述和结论都正确的是

13. 有K₂SO₄、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为(0.4ml. L-1, SO42-的物质的量浓度为 0.7ml·L⁻¹, 则此溶液中K⁺的物质的量浓度为
⋅L⁻¹ ⋅L⁻¹ ⋅L⁻¹ ⋅L⁻¹
14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是
A. 常温常压下，22.4LSO₂中含有的分子总数小于NA
B. 含4mlHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应, 可收集到氯气的分子数为NA
C. lmlFeCl₃全部制成 Fe(OH)₃胶体, 得到Fe(OH)₃胶体粒子数目为NA
D. 过量 Fe在1mlCl₂中燃烧, 反应转移的电子数为3NA
15. 下列实验操作规范且能达到目的的是
16. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是比O₃、KMnO₄氧化性更强的，无二次污染的、新型、高效水处理剂。工业上可由硫酸亚铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下，其中过程①发生的反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列说法不正确的是
A. 过程①中还原剂与氧化剂的个数之比为1∶3
B. 另一种在碱性条件下制备 K₂FeO₄的反应可能为：
2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O
C. K₂FeO₄处理污水时不仅能消毒杀菌， 还能生成 Fe(OH)₃胶体吸附水中的悬浮杂质
D. 污水中的有害离子CN⁻被K₂FeO₄氧化转化为两种无毒气体， 反应中CN⁻做还原剂
二、非选择题 (共56分。共4道大题， 考生都必须全部作答。)
17. (16分)
某同学欲制备干燥洁净的氯气并探究氯气的化学性质：
(1) 制备干燥洁净氯气选用除杂装置的连接顺序为
a→( )→( )→( )→( ) →→( )→( ) →m→n
(2) 将仪器按顺序连接好后， 必须进行的操作是_。
(3) 已知装置B也可以作为实验室制取了氯气的主要装置， 其反应为：
__HCl+__KMnO₄=__KCl+__MnCl₂+__Cl₂↑+__H₂O。
①配平方程式_。
②参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
③若反应消耗15.8gKMnO₄，则转移的电子数目为_阿伏加德罗常数用NA表示)，反应生成的Cl₂在标况下的体积为 L，若反应后溶液体积为100mL，则溶液中 Mn²⁺的浓度为 ml/L。
如右图， 从A处通入纯净干燥Cl₂， 打开B 阀时， 看不到C处红色布条有明显现象；当关闭B阀后， C处的红布条逐渐褪色， 则D瓶中可能装的是
A. 浓硫酸 B. NaOH溶液
C. H₂O D. 饱和NaCl溶液
18. (12分)
已知FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备FeCl₃并对其性质进行研究， 同时该小组还探究如何更好制备氢氧化亚铁。
(1)小组同学先用Cl₂与 Fe反应得到FeCl₃，该反应的方程式为 。
(2) 小组同学又对无水FeCl₃能否分解产生Cl₂. 进行了如图实验探究。
甲同学认为装置B 中湿润的淀粉-KI 试纸 (浸泡在盐酸中) 变蓝即可证明无水FeCl₃能修产生Cl₂，乙同学认为不能得出此结论，理由是 (用离子方程式表示)。
乙同学提出了改进意见， 用如图所示装置进行实验(实验过程保持氮气氛围)：
①加热一段时间后， 装置G中的试纸 (填现象)，说明FeCl₃已经开始分解了。
②实验结束后，将装置D中残留固体完全溶于稀盐酸，取少量反应后溶液加入 (填化学式) 溶液， 若观察到溶液变红， 说明FeCl₃未分解完全。
(4) 该小组按照右图装置优化氢氧化亚铁制备实验， 先 (填“打开”或“关闭”)止水夹K， 然后打开分液漏斗活塞， 使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， (填“打开”或“关闭”)止水夹K， 制得白色 Fe(OH)₂沉淀。将制备生成的白色 Fe(OH)₂沉淀放在坩埚中高温加热， 最终生成的固体是 (填化学式)。
19. (14分)
某小组同学要配制480mL0.10ml/LNa₂CO₃溶液, 如图是一些关键步骤和操作。
(1) 配制溶液的操作顺序为(用数字①~⑥填写) 。
(2) 所需玻璃仪器有： 玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 。
(3) 用托盘天平称取_g固体Na₂CO₃； 若改用浓溶液稀释， 需要用量筒量取5ml/LNa₂CO₃溶液 mL。
(4)假如其他操作均准确无误，分析下列情况对所配制溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①定容时仰视观察刻度线： 。
②溶解后没有冷却到室温就转移溶液： 。
往饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，写出化学方程式：
20.(14分)
I. 电子工业需要用30%的FeCl₃溶液制造印刷电路板，欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如下：
(1) 请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式： 。
(2) 请写出上述实验中加入或生成的有关物质或溶液溶质的化学式：
① ; ④ ; ⑥ 。
Ⅱ. 亚氯酸钠((NaClO₂)也是一种重要的杀菌消毒剂， 常用来漂白织物， 可通过下列流程得到NaClO₂⋅3H₂O。
已知：NaClO₂饱和溶液低于38°C时析出晶体NaClO₂⋅3H₂O,高于38°C时析出晶体NaClO₂。
(3)写出“合成”中发生的化学方程式： 。
(4)在“转化”中双氧水是： V(填“氧化剂”、“还原剂”或“其他”)。
(5)将得到的NaClO₂溶液进行蒸发浓缩， 过滤，洗涤，得到NaClO₂⋅3H₂O。选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原 来的火焰颜色相同，用铂丝蘸取某无色溶液， 在外焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中含Na元素，不 确定是否含K元素
B
在小烧杯中加入40mLNaOH 稀溶液， 加热至沸腾，慢慢滴入5~6滴氯化铁饱 和溶液， 继续煮沸片刻， 停止加热
液体呈红褐色
制得了 Fe(OH)₃胶体
C
向装有某无色溶液的试管中加入稀盐 酸，立即把浸有澄清石灰水的玻片盖上
有白色固体产生
该溶液中含有( CO3²-)
D
向某溶液中加入少量硝酸银溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定有Cl⁻
A. 除去Cl₂中HCl气体
B.验证Na和水反应是否放热
C.验证Na₂CO₃和NaHCO₃固体的热稳定性
D.钠在空气中燃烧