考点11 铝及其重要化合物（核心考点精讲精练）-2025年高考化学一轮复习讲练专题（新高考通用）（解析版）

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\l "_Tc19140" 1.高考真题考点分布
\l "_Tc26419" 2.命题规律及备考策略
\l "_Tc10829" 考法01 铝及其化合物
\l "_Tc25218" 考法02 镁及其化合物
1.高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、氢氧化铝的性质与用途仍是高考命题的热点。
【备考策略】铝元素的价类二维图及转化关系
考点内容
考点分布
铝、镁及其化合物的性质与应用
2024·浙江卷，3分；2024·广东卷，3分；2023天津卷第题，3分；2023浙江1月卷第12题，2分；2023浙江6月卷第4题，2分；2023湖南卷第7题，3分；2022全国甲卷第9题，6分；2022海南卷第6题，2分；2022河北卷第4题，3分；2022湖北卷第1题，3分；2022浙江1月卷第8题，2分；2022浙江6月卷第8题，2分；
铝、镁及其化合物的工艺流程
2023辽宁卷第16题，3分；2022全国卷第26题，1分；
2022湖南卷第6题，3分；2021湖南卷第6题，3分
镁元素的价类二维图及转化关系
【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查镁、铝转化关系为载体，考查有关图像分析和计算能力，以工艺流程考查形式考查镁、铝的化合物的制备，题目难度一般较大。
考法01 铝及其化合物
1．铝元素的存在
铝是地壳中含量最多的金属元素，全部以化合态的形式存在。
2．铝单质
(1)物理性质
铝单质是银白色、有金属光泽的固体，硬度、密度较小，具有良好的导电、导热和延展性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①
②2Al＋3Cl22AlCl3；
③
④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑；
⑤2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反应)。
3．氧化铝——两性氧化物
4．氢氧化铝
(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。
②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。
(3)Al(OH)3的制备
写出下列反应的离子方程式：
①Al3＋与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
②向含[Al(OH)4]－的溶液中通入过量的CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。
③Al3＋与[Al(OH)4]－发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓。
5．明矾
(1)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于复盐。
(2)明矾净水的原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，其中Al3＋发
生水解反应，产生Al(OH)3胶体，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变澄清。
6.有关氢氧化铝的图像分析与计算
(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像
(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
(3)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图甲所示。
(4)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图乙所示。
(5)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图丙所示。
(6)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图丁所示。
滴加顺序
向AlCl3中滴加NaOH
向NaOH中滴加AlCl3
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
无沉淀(有但即溶)→沉淀→渐多→最多→不消失
图像
离子方程式
OA段
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
AB段
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
滴加顺序
向AlO中滴加H＋
向H＋中滴加AlO
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
无沉淀(有但即溶)→沉淀→渐多→最多→不消失
图像
离子方程式
OA段
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
AB段
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( )
2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等( )
3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱( )
4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用( )
5.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料( )
6.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁( )
7.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜( )
【答案】1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.√
考向01 考查铝及其化合物的性质
【例1】（2024·河北衡水·期中）下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】A．氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，A不符合题意；
B．氧化铝不溶于水不和水反应，不能一步生成氢氧化铝，B符合题意；
C．Al与NaOH发生反应生成氢气和，C不符合题意；
D．铝盐与弱碱（氨水）反应生成氢氧化铝，D不符合题意；
故选B。
【思维建模】铝与酸或碱反应生成H2的量的关系
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
1．等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：
(1)产生H2的物质的量相等。
(2)消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。
2．足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：
(1)消耗Al的物质的量之比为1∶3。
(2)生成H2的物质的量之比为1∶3。
3．一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：
若产生氢气的体积比为