考点30 水的电离和溶液的酸碱性（核心考点精讲精练）-2025年高考化学一轮复习讲练专题（新高考通用）

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TOC \ "1-3" \h \u \l "_Tc32062" PAGEREF _Tc32062 \h 1
\l "_Tc13609" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc13609 \h 1
\l "_Tc20226" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc20226 \h 1
\l "_Tc20059" PAGEREF _Tc20059 \h 2
\l "_Tc29838" 考法01 水的电离与水的离子积常数 PAGEREF _Tc29838 \h 2
\l "_Tc13419" 考法02 溶液的酸碱性与pH PAGEREF _Tc13419 \h 5
\l "_Tc16355" 考法03 酸碱中和滴定10
\l "_Tc21759" PAGEREF _Tc21759 \h 15
1.高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，考查溶液的酸碱性判断、pH的计算，以及离子浓度的大小比较仍是高考命题的热点。
【备考策略】
【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查有关溶液的pH的计算、离子浓度的大小比较、酸碱滴定等知识，题目难度一般较大。
考法01 水的电离与水的离子积常数
1．水的电离
(1)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7ml·L－1。任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数
(1)水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4)意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
【易错提醒】
相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
3．影响水电离平衡的因素
(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度均减小，Kw不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。
4.填写外界条件对H2OH＋＋OH－ ΔH>0的具体影响
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等( )
(2)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1，此时水呈酸性( )
(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )
(4)室温下，0.1 ml·L－1的HCl溶液与0.1 ml·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等( )
(5)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等( )
(6)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变。( )
(7)25 ℃与60 ℃时，水的pH相等。( )
(8)25 ℃时NH4Cl溶液的KW小于100 ℃时NaCl溶液的KW。( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)√
考向01 考查水的电离及其计算
【例1】（2024·福建泉州·一模）常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a ml·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝b ml·L－1，0.1 ml·L－1的盐酸与0.1 ml·L－1的氨水等体积混合后，由水电离出的c(H＋)＝c ml·L－1，则a、b、c的关系正确的是( )
A.a>b＝cB.c>a>b
C.c>b>aD.b>c>a
【答案】B
【解析】盐酸抑制水的电离，所以ba，故B正确。
【思维建模】
25 ℃时，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的5种类型的计算方法
1．中性溶液：c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－7 ml/L
2．酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水，故有c水(OH－)＝c水(H＋)＝c溶液(OH－)。
3．碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水，故有c水(H＋)＝c水(OH－)＝c溶液(H＋)。
4．水解呈酸性的盐溶液：c水(H＋)＝c溶液(H＋)。
5．水解呈碱性的盐溶液：c水(OH－)＝c溶液(OH－)。
考向02 考查水的电离影响因素
【例2】（2024·湖北荆门·一模）一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是( )
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小
B.将水加热，KW增大，pH减小
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋) 降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 ml·L－1，KW不变
【答案】B
【解析】KW只与温度有关，KW不变，A错误；将水加热，KW增大，pH减小，B正确；加入少量固体CH3COONa，平衡应正向移动，C错误；D项，由于没有指明温度，c(H＋)不一定等于10－7 ml·L－1 ，D错误。
【思维建模】
(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OH－)，即c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－)，碱溶液中求c(H＋)，即c(OH－)H2O＝c(H＋)H2O＝c(H＋)。
(2)水解的盐促进水的电离，故c(H＋)H2O等于显性离子的浓度。
(3)酸式盐溶液
酸式酸根以电离为主：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－)。
酸式酸根以水解为主：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－)。
考向03 考查水的电离平衡曲线
【例3】（2024·吉林四平·模拟）一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A.升高温度，可能引起由c向b的变化
B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【答案】C
【解析】A.c点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小。B.由b点对应 c(H＋)与c(OH－)可知，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14。C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。
【思维建模】
1．同一曲线上任意点的Kw都相同，即c(H+)·c(OH-)相同、温度相同，如Kw(A)=Kw(D)。
2曲线外任意点与曲线上任意点的Kw不同、温度不同，如Kw(A)6时为碱性溶液，pH10－7ml·L－1，则该溶液呈酸性( )
(3)pH减小，溶液的酸性一定增强( )
(4)100 ℃时，Kw＝1.0×10－12，0.01 ml·L－1盐酸的pH＝2，0.01 ml·L－1的NaOH溶液的pH＝10( )
(5)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低( )
(6)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4( )
【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
考向01 考查溶液的酸碱性与pH
【例1】（2024·山东淄博·一模）下列说法不正确的是( )
A.pH>7的溶液不一定呈碱性
B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH－)相等
D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))
【答案】B
【解析】A.pH＞7的溶液不一定呈碱性，因水的电离与温度有关，降低温度，水的电离程度减小，pH＞7时，水可以是中性，故A项正确；B.一水合氨是弱碱，部分电离，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，氨水所需HCl的物质的量多，故B项错误；C.相同温度下，pH相等盐酸、CH3COOH溶液中，c(H＋)相等，则c(OH－)相等，故C项正确；D.氨水与盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，若溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)，故D项正确。
考向02 考查溶液的稀释与pH
【例2】（2024·广东汕尾·模拟）常温下，关于溶液稀释的说法正确的是( )
A.将1 L 0.1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2 L，pH＝13
B.pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的eq \f(1,100)，pH＝5
C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的eq \f(1,100)，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1
D.pH＝8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的eq \f(1,100)，其pH＝6
【答案】A
【解析】A项，c(OH－)＝0.2 ml·L－1，稀释1倍后c(OH－)＝0.1 ml·L－1，则pH＝13，正确；C项，稀释100倍后，H2SO4的pH＝6，则水电离的c(H＋)＝10－8 ml·L－1，错误。
【思维建模】稀释酸、碱溶液时pH变化规律
考向03 考查pH的计算
【例3】（2024·四川宜宾·模拟）在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a ml·L－1，c(OH－)＝10－b ml·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( )
A.1 B.4 C.5 D.6
【答案】B
【解析】据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14。通过①可知，此NaOH溶液中c(OH－)＝10－4 ml·L－1。由②可知，加入20 mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和。则c(H＋)＝eq \f(0.02 L×10－4 ml·L－1,0.02 L)＝1×10－4 ml·L－1，则c＝4。
【思维建模】溶液pH计算的一般思维模型
【对点1】（2024·四川宜宾·模拟）下列溶液一定呈中性的是( )
A.c(H＋)＝c(OH－)＝10－6ml·L－1的溶液
B.使石蕊试液呈紫色的溶液
C.pH＝7的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成的溶液
【答案】A
【解析】c(H＋)＝c(OH－)，则溶液一定呈中性，A正确；pH为5～8的溶液中石蕊试液都呈紫色，不一定是中性，B错误；温度未知，pH＝7的溶液不一定呈中性，C错误；若是强碱和弱酸恰好完全反应，则溶液呈碱性，若是强酸和弱碱恰好完全反应，则溶液呈酸性，不一定是中性，D错误。
【对点2】（2024·湖北咸宁·模拟）下列说法不正确的是( )
A.0.1 ml·L－1氨水的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液pH＝b，则a＞b
B.常温下1 mL pH＝13的NaOH溶液与100 mL盐酸混合后溶液pH＝7，则盐酸的pH＝3
C.纯水加热到100 ℃时，水的离子积变大、pH变小、呈中性
D.相同温度下，pH相同的Na2CO3和Na2SO3溶液中，水电离程度较大的是Na2CO3溶液
【答案】D
【解析】0.1 ml·L－1氨水的pH＝a，将此溶液稀释1倍，溶液pH＝b，氨水稀释后氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，则a＞b，故A正确；氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，两种溶液混合后溶液呈中性，说明两种物质的物质的量相等，根据溶液体积知，c(HCl)＝eq \f(1,100)c(NaOH)＝0.001 ml·L－1，所以盐酸的pH＝3，故B正确；纯水加热到100 ℃时，加热促进水的电离，水的离子积变大，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，纯水显中性，故C正确；均能发生水解反应，溶液的pH相同，说明Na2CO3和Na2SO3水解生成的氢氧根离子浓度相同，溶液中的氢氧根离子均由水电离，所以两种溶液中水的电离程度相同，故D错误。
【对点3】（2024·江苏南京·模拟）现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
D.V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
【答案】D
【解析】从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH，会使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大，A项正确；假设均是强酸强碱，则物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B项正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH＜4，C项正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，则V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D项错误。
考法03 酸碱中和滴定
一．实验原理
1．利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．酸碱中和滴定关键
(1)准确测定标准液的体积；
(2)准确判断滴定终点。
【易错提醒】
酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性，如果有弱酸或弱碱参加反应，完全中和时生成的盐可能因水解而使溶液呈碱性或呈酸性。
二．实验用品
1．仪器
图A是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
2．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。
3．常用酸碱指示剂的变色范围
4.滴定管
(1)构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
(2)精确度：读数可估计到0.01 mL。
(3)洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
(4)排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
(5)使用注意事项
三、实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
1．滴定前的准备
①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记体积→加酸碱指示剂。
2．滴定
3．终点判断
等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
4．数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝ eq \f(c（HCl）×V（HCl）,V（NaOH）) 计算。
四、误差分析
分析依据：c(待测)＝eq \f(c标准·V标准,V待测)
若V(标准)偏大⇒c(待测)偏大；若V(标准)偏小⇒c(待测)偏小。
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：
五、酸碱中和滴定曲线
1．强酸与强碱滴定过程中pH曲线
(以0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸为例)
2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装( )
(2)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL( )
(3)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗( )
(4)滴定终点就是酸碱恰好中和的点( )
(5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度( )
(6)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁( )
(7)酸碱滴定达到滴定终点时，所得溶液一定为中性。( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)×
考向01 考查酸碱中和滴定操作
【例1】（2024·湖南益阳·一模）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是( )
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液
C.滴定时没有排出滴定管中的气泡
D.读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平
【答案】D
【解析】A项，滴定管在装液之前必须要用标准液润洗，否则将稀释标准液，错误；B项，锥形瓶用蒸馏水洗净，不必干燥就能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液，瓶中残留的蒸馏水对测定结果无影响，错误；C项，在滴定之前必须排尽滴定管下端的气泡，然后记录读数，进行滴定，错误。
考向02 考查酸碱中和滴定图像
【例2】（2024·辽宁鞍山·模拟）用0.100 0 ml·L－1的标准盐酸分别滴定20.00 mL的0.100 0 ml·L－1氨水和20.00 mL的0.100 0 ml·L－1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数(eq \f(滴定用量,总滴定用量))，纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4～6.2，下列有关滴定过程说法正确的是( )
A.滴定氨水，当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)
B.滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻
C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳
D.滴定氨水，当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系：c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)
【答案】B
【解析】溶液中存在的电荷守恒应为c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，故A错误；滴定分数为100%时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻，故B正确；从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，使用甲基橙显示偏晚，故C错误；滴定分数为150%时，即加入盐酸30.00 mL，此时溶质是NH4Cl和HCl，物质的量之比为2∶1，则c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)，故D错误。
【对点1】（2024·河北唐山·模拟）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确的指示剂和仪器( )
【答案】D
【解析】解答本题的关键：①明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项，②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准液，只要操作正确，都能得到正确的结果。
【对点2】（2024·浙江金华·模拟）已知25 ℃时，向10 mL 0.01 ml·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 ml·L－1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN－、HCN的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图2所示。下列表述正确的是( )
A.b点时：c(Cl－)>c(HCN)
B.d点时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)
C.图2中的e点对应图1中的c点
D.选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小
【答案】B
【解析】b点时，溶液中的溶质为等物质的量NaCl、NaCN和HCN，此时溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，故c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)，A项错误；d点恰好完全反应，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，根据元素质量守恒：c(Cl－)＝c(CN－)＋c(HCN)，两式相加可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，B项正确；图1中c点c(HCN)>c(CN－)，C项错误。
1．（2024·甘肃白银·期末）判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是
A．能够使甲基橙呈黄色的溶液B．的溶液
C．溶液中：D．溶液中：
【答案】C
【解析】A．pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意；
B．在室温或常温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性，但不是室温或常温，pH>7的溶液不一定显碱性，B不符合题意；
C．溶液中：c(H＋)7[或c(H+) NaCN
C．常温下，物质的量浓度为0.1ml/L的HCN溶液中c(OH-)浓度约为1.4×10-8ml/L
D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3 +CN-=HCN + HCO
【答案】D
【解析】A．根据酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN可知，酸性强弱顺序为：HCOOH＞H2CO3＞HCN，故A错误；
B．HCOOH的酸性大于HCN，所以HCOO-的水解能力小于CN-，则0.1 ml·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液中，pH(HCOONa)HCO3-可知，酸性强弱顺序为：HCOOH＞H2CO3＞HCN> HCO3-，所以H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为：H2CO3 + CN－ ＝ HCN + HCO，故D正确；
故选D。
8．（2024·浙江杭州·期中）液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义的方式来规定，则下列叙述正确的是
A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B．液氨达到电离平衡时
C．T℃时的液氨中，
D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小
【答案】C
【解析】A．液氨是浓度为定值的纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，A错误；
B．液氨中电离程度微弱，达到电离平衡时，B错误；
C．T℃时的液氨中，则，C正确；
D．向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动；液氨的离子积常数为温度函数，温度不变，离子积常数K值不变，D错误；
故选C。
9．（2024·四川成都·期末）常温下，下列有关叙述正确的是
A．水的离子积只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响
B．若HA的，BOH的，则HA溶液中的与BOH中的相等
C．将0.2ml/LHA溶液和0.1ml/LNaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：
D．能溶于浓溶液的主要原因是结合使沉淀溶解平衡发生正向移动
【答案】D
【解析】A．水的离子积Kw只与温度有关，但外加酸、碱抑制水的电离，加水解的盐会促进水的电离程度，加不水解的盐如NaCl不影响水的电离，故A错误；
B．两种溶液的浓度相对大小未知，所以无法判断醋酸溶液中氢离子浓度和氨水中氢氧根离子浓度的相对大小，故B错误；
C．将0.2ml/LHA溶液和0.1ml/LNaOH溶液等体积混合，溶液存在电荷守恒，存在物料守恒，联立可得，故C错误；
D．能溶于浓溶液的主要原因是：氢氧化镁存在溶解平衡，加入的结合使氢氧化镁溶解平衡正向移动，故D正确；
故选D。
10．（2024·湖南岳阳·期末）常温下，向20 ml 0.2 ml/L一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1 ml/L盐酸，溶液的M值{M=lg[c(ROH)/c(R+)]}随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点pH=9.8，下列说法中错误的是
A．
B．b点时，溶液可能呈中性
C．c点时，
D．a点中水的电离程度小于d点中水的电离程度
【答案】B
【分析】向20mL 0.2ml•L-1一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1ml•L-1盐酸，发生反应ROH+HCl=RCl+H2O，由图可知，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl，c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl，d点加入盐酸大于40mL，溶质为RCl和HCl。
【解析】A．a点pH=9.8，c(H+)=10-9.8ml/L，c(OH-)=10-4.2ml/L，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，Kb(ROH)==c(OH-)=1×10-4.2，A正确；
B．b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl,M=lg＜0，故c(R+)＞c(ROH)，说明溶液中ROH电离程度大于R+水解程度，溶液显碱性，B错误；
C．c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl,由物料守恒可知c(Cl-)=c(R+)+c(ROH)，C正确；
D．a点pH=9.8，c(H+)=10-9.8ml/L，c(OH-)=10-4.2ml/L，溶液呈碱性，c(H+)水=10-9.8ml/L，d点溶质为RCl和HCl,溶液显酸性，M=lg=-3.8，故10-3.8c(R+)=c(ROH)，Kb(ROH)==103.8×c(OH-)=1×10-4.2，c(OH-)水=10-8ml/L，水的电离程度a