考点32 沉淀溶解平衡（核心考点精讲精练）-2025年高考化学一轮复习讲练专题（新高考通用）

这是一份考点32 沉淀溶解平衡（核心考点精讲精练）-2025年高考化学一轮复习讲练专题（新高考通用），文件包含考点32沉淀溶解平衡核心考点精讲精练-2025年高考化学一轮复习讲练专题新高考通用原卷版docx、考点32沉淀溶解平衡核心考点精讲精练-2025年高考化学一轮复习讲练专题新高考通用解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共49页， 欢迎下载使用。
TOC \ "1-3" \h \u \l "_Tc32062" PAGEREF _Tc32062 \h 1
\l "_Tc13609" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc13609 \h 1
\l "_Tc20226" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc20226 \h 1
\l "_Tc20059" PAGEREF _Tc20059 \h 2
\l "_Tc29838" 考法01 难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用 PAGEREF _Tc29838 \h 2
\l "_Tc13419" 考法02 溶度积常数及其应用5
\l "_Tc21759" 8
1.高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，沉淀的溶解、生成、转化、Ksp计算仍是高考命题的热点。
【备考策略】
【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查沉淀的溶解、生成、转化、Ksp的相关计算等知识，题目难度一般较小。
考法01 难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用
1.沉淀溶解平衡
(1)沉淀溶解平衡的含义
在一定 的水溶液中，当沉淀 和 的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。
(2)沉淀溶解平衡的影响因素
①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因[以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例]：
2.沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
(2)沉淀的溶解
①酸溶解法：用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐酸： 。
②盐溶液溶解法：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液： 。
③氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3： 。
④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为 。
(3)沉淀的转化
①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为： 。
②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为： 。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。( )
(2)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示AgCl的电离平衡。( )
(3)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。( )
(4)在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl，沉淀量不变。( )
(5)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。( )
(6)溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀。( )
(7)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( )
(8)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ( )
(9)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀( )
(10)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( )
考向01 考查沉淀溶解平衡及影响因素
【例1】（2024·福建宁德·一模）已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A.①⑥ B.①⑥⑦ C.②③④⑥ D.①②⑥⑦
考向02 考查沉淀溶解平衡的应用
【例2】（2024·湖南永州·模拟）要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
由上述数据可知，沉淀剂最好选用( )
A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
【对点1】（2024·陕西安康·模拟）牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3POeq \\al(3－,4)(aq)＋OH－(aq) Ksp＝6.8×10－37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－51。下列说法错误的是( )
A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，经常吃糖易造成龋齿
B.由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙
C.若减少OH－的浓度，题述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大
D.使用含氟的牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)
【对点2】（2024·海南海口·模拟）下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成 ④BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以 ⑤泡沫灭火器灭火原理
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤
考法02 溶度积常数及其应用
1.溶度积和离子积
以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
2.Ksp的影响因素
(1)内因：难溶电解质 的性质，这是主要决定因素。
(2)外因：仅与 有关，与浓度、压强、催化剂等无关。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)已知：Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度。( )
(2)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。( )
(3)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大。( )
(4)向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq \f(c（Cl－）,c（Br－）)不变。( )
(5)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。( )
(6)AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝eq \r(1.8)×10－5 ml·L－1。( )
(7)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度( )
(8)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 ml·L－1时，已经完全沉淀( )
(9)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( )
考向01 考查溶度积常数的理解及应用
【例1】（2024·四川泸州·一模）25 ℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是( )
A.25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 ml·L－1
C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D.ZnS(s)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×1012
考向02 考查溶度积(Ksp)的计算
【例2】（2024·黑龙江鹤岗·模拟）Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10－3 ml·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为____________。
【思维建模】
(1)已知溶度积，求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)＝eq \r(a) ml·L－1。
(2)已知溶度积、溶液中某离子浓度，求溶液中另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 ml·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a ml·L－1。
(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2＋(aq)＋ZnS(s)CuS(s)＋Zn2＋(aq)，Ksp(ZnS)＝c(Zn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，该反应的平衡常数K＝eq \f(c（Zn2＋）,c（Cu2＋）)＝eq \f(Ksp（ZnS）,Ksp（CuS）)。
【对点1】（2024·山西晋城·模拟）分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是( )
【对点2】（2024·湖南郴州·模拟）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－9，忽略SOeq \\al(2－,3)的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝____________。
1．（2024·河北唐山·期末）向硫酸钡悬浊液改变下列措施，c(Ba2+)不会改变的是
A．降温B．加少量水
C．加少量BaCl2(s)D．加少量Na2SO4(s)
2．（2024·江苏南通·期中）碱金属硫化物俗称“臭碱”，这是因为在水溶液中由于的强烈水解而呈强碱性，因此在碱金属硫化物溶液中含有多种沉淀剂。在不考虑沉淀的转化时，若低温下向硫化钠溶液中滴加溶液，不可能出现的沉淀为
A．CuSB．C．D．CuO
3．（2024·辽宁沈阳·期末）硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．图中T1＞T2
B．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)= Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)
C．向m点的溶液中加入少量K2S固体，溶液中Cd2+浓度降低
D．温度升高时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
4．（2024·宁夏银川·模拟预测）T ℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B．T ℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)Cd(OH)2(s)+CO(aq)平衡体系中，平衡常数K=102
C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液
D．加热可使溶液由X点变到Z点
5．（2024·湖南衡阳·三模）硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：，在不同温度()时，曲线如图所示。下列说法正确的是
A． B．温度下
C．加入固体，可使溶液从a点变成c点D．a点和b点的相等
6．（2024·广东汕头·二模）牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡： ，已知的的。下列说法错误的是
A．口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质
B．牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿
C．若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时变小
D．使用含氟（NaF）牙膏，可实现与的转化
7．（2024·四川成都·三模）为处理工业废水中的重金属离子，经常用Na2S作沉淀剂。室温下CuS和Ag2S在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)或-lgc(Cu2+)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①代表-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)的关系
B．a点对应的是未饱和的CuS溶液
C．向浓度均为1 ml·L−1 AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，先析出Ag2S沉淀
D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成向a点方向移动
8．（2024·四川凉山·三模）常温下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ代表的是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B．X点对应的CdCO3分散系中，CdCO3沉淀速率大于溶解速率
C．向Y点溶液中加入Cd(NO3)2，可使Y点移动至X点
D．常温下，Cd(OH)2、CdCO3，饱和溶液中，前者c(Cd2+)更大
9．（2024·陕西商洛·三模）常温下，向含、和的溶液中滴加溶液，混合物中[、、]与关系如图所示。已知常温下，的溶解度大于；溶液为过饱和状态时，振荡或搅拌即可使晶体析出。下列叙述错误的是
A．代表和的关系
B．在M点对应溶液中须加入才能使晶体析出
C．Q点坐标为
D．当和完全共沉时，上层清液中
10．（2024·山东·二模）一定温度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]随pH的变化如图1，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。
已知①MA，M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)=0.2ml/L。
下列说法错误的是
A．c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.5
B．初始状态a点发生反应：A2-+M2+=MA↓
C．I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]
D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2ml/L
11．（2024·浙江台州·二模）某实验小组用以下方法探究难溶物的溶解度s（单位：）。
方法一，25℃时，用计算溶解度为；
方法二，25℃时，实验测量的溶解度。
已知：，的电离常数，。
下列说法不正确的是
A．计算值小于实验测量值的主要原因是发生水解
B．饱和溶液中存在：
C．饱和溶液中存在：
D．
12．（2024·四川南充·二模）一定温度下，AgCl和Ag2C2O4两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是
A．a代表AgCl溶解平衡图像
B．N点为Ag2C2O4的过饱和溶液
C．该温度下，的平衡常数为10-0.71
D．向NaCl、Na2C2O4均为0.1 ml/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Cl-先沉淀
13．（2024·贵州毕节·期末）常温下，三种金属硫化物XS、YS、ZS的饱和溶液中pM[]与pS[]的关系如图所示。已知：。
下列叙述正确的是
A．直线①代表XS
B．
C．向c点饱和溶液中加少量，c点向b点迁移
D．
14．（2024·云南普洱·期末）常温下，、的沉淀溶解曲线如图所示。已知：的溶解度小于，代表或。下列叙述错误的是
A．曲线Ⅰ代表与关系
B．常温下，的数量级为
C．M点对应的溶液是的过饱和溶液
D．的平衡常数为
15．（2024·湖南岳阳·期中）T℃时，Ksp(CaSO4)=4.0×10-6、Ksp(CaCO3)=4.0×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是
A．c线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线
B．T℃时，向0.001mlCaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反应后溶液为1L)使CaCO3沉淀转化为CaSO4沉淀，所需Na2SO4的物质的量至少为1.001ml
C．T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中约为4.8×105
D．若向W点的CaCO3饱和溶液中加入等体积的CaSO4饱和溶液，则此时混合溶液中存在关系：
1．(2024·浙江卷)室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。
下列说法正确的是( )
A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2
B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度
C．忽略S2-的第二步水解，0.1ml/L的Na2S溶液中S2-水解率约为
D． 0.010ml/L的FeCl2溶液中加入等体积的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
2．(2024·浙江卷)常温下、将等体积、浓度均为0.40ml·L-1 BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：H2SO3 Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8
Ksp(BaSO3)=5.0×10－10，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，
下列说法不正确的是( )
H2SO3溶液中存在c(H＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(OH-)
B．将0.40ml·L-1 H2SO3溶液稀释到0.20ml·L-1，c(SO32-)几乎不变
C．BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
D．存在反应BaSO3+ H2SO3+H2O2= BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因
3．（2024·江苏卷）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
4．（2024·湖南卷）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
5．（2024·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为
C．用溶液能有效除去误食的
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
6．（2024·湖北卷）气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标()为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是
A．时，溶液中
B．时，
C．时，
D．时，溶液中加入少量，会溶解
7．（2023·河北卷）某温度下，两种难溶盐的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入，则平衡时变小
C．向固体中加入溶液，可发生的转化
D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时
8．（2023·北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。

下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态，无沉淀生成
C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：
9．（2023·湖南卷）处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
②。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有和
B．溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
10．（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是
A．B．③为与的关系曲线
C．D．
11．（2023·全国甲卷）下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A．由点可求得
B．时的溶解度为
C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D．混合溶液中时二者不会同时沉淀
12．（2023·全国乙卷）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
13．(2022·湖南卷)室温时，用0.100 ml·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 ml·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列说法正确的是( )
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中I－的浓度为0.100 ml·L－1
C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
14．（2022·江苏卷）纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在pH＝4～7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr(Ⅵ)主要以HCrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 、CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的形式存在，纳米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
已知：Ksp(FeS)＝6.5×10－18，Ksp[Fe(OH)2]＝5.0×10－17；H2S电离常数分别为Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13。
①在弱碱性溶液中，FeS与CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为 。
②在弱酸性溶液中，反应FeS＋H＋Fe2＋＋HS－的平衡常数K的数值为 。
③在pH＝4～7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是 。考点内容
考点分布
沉淀溶解平衡
及其应用
2024·湖南卷，3分；2024·北京卷，3分；2023·河北卷，3分；2023·北京卷，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024·浙江卷，3分；2024·江苏卷，15分；2023浙江卷，3分；2023北京卷，3分；2022·湖南卷，3分；2022·江苏卷，3分；2022全国乙卷，6分；
溶度积常数
及其应用
2024·江苏卷，3分；2024·湖北卷，3分；2024·浙江卷，3分；2023·湖南卷，3分；2023·辽宁卷，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024·浙江卷，3分；2023·辽宁卷，3分；2023·全国甲卷，6分；2023·全国乙卷，6分；2022山东卷，3分；
外界条件
移动方向
平衡后c(Ag＋)
平衡后c(Cl－)
Ksp
升高温度




加水稀释




加入少量AgNO3




通入HCl




通入H2S




方法
举例
解释
调节
pH法
除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]

除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右

沉淀
剂法
以H2S、Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子

化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14
溶度积
离子积
概念
的平衡常数
溶液中有关 幂的乘积
符号
Ksp
Q
表达式
Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表达式中的浓度都是 浓度
Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表达式中的浓度
是 浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Q>Ksp：溶液过饱和，有
②Q＝Ksp：溶液饱和，处于
③Q