初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题3 溶质的质量分数课文ppt课件

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题3 溶质的质量分数课文ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了温故知新，知识目标，溶质的质量分数的计算，增加溶剂的质量，答H2SO4，有关溶液稀释的计算，资料卡片，体积分数，混合物，∶71∶32等内容，欢迎下载使用。
我们用什么来判断溶液的浓稀？2.溶质质量分数的计算公式是什么？3.可以利用溶解度计算溶质质量分数吗？公式是什么？
1.能进行有关溶质质量分数的计算。2.能进行溶液稀释过程中的有关计算。
例1 在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。 现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg
在温度不变的情况下，如何使原溶液的溶质质量分数增大或减小？
在温度不变的情况下，可以通过以下方式改变溶质的质量分数：
增加溶质的质量恒温蒸发溶剂
例2 100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算该硫酸中溶质的质量分数。
分析：解题的关键是利用化学方程式先求出H2SO4的质量。
100g某硫酸中的溶质是什么？
通过题目中的哪个信息来计算相关内容呢？
答：“恰好”说明该化学反应中13g锌和溶液中的硫酸均被完全反应，没有剩余，可根据方程式计算出硫酸的质量。
如果将题目修改成：“试计算反应后溶质的质量分数”，应该如何计算呢？
反应后的溶质为ZnSO4，反应后溶液的质量需要减去生成的氢气质量。
变式 100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算反应后溶质的质量分数（保留两位小数）。
65 161 213g x y
∴ m溶质=32.2g m溶液=100g+13g-0.4g=129.6g
将1gNaCl放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至完全溶解，再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌（水的密度为1g/cm3）①试分别写出稀释前后溶质的质量，溶液的质量、溶质质量分数。②分析各量的变化情况。
稀释前后，溶质的质量没有发生变化
例3 化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。解：设稀释后溶液的质量为x。稀释前溶液质量×稀释前溶质的质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质的质量分数
50×98%=x×20%x=245g需要水的质量=245g-50g=195g
稀释定律C1V1=C2V2
例4 某工厂化验室配置5000g 20%的盐酸，需38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？（保留4位有效数字）
分析：稀释前HCl的质量需要通过溶质质量分数×溶液密度×溶液体积来表示。解：设需38%的盐酸的体积为x。 据题意得
5000g×20%=1.19g/cm3×x×38%x≈2211cm3=2211mL答：需要38%的盐酸2211mL。
溶液稀释前和稀释后的关系本质还是通过溶质的质量进行连接。
除了质量分数，人们有时也用体积分数来表示浓度。例如用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。
我们都代表的体积分数哦！
实验室配置一定溶质质量分数的溶液
1. 计算所需固体和水的质量；2. 用天平称量固体、量筒取水；3. 将固体和水混合，并用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解；4. 把配置好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，放入试剂柜。
某同学欲配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
步骤1 计算：配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。mNaCl=50g×6%=3gm水=50g-3g=47g
步骤2 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
步骤3 量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
步骤4 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
步骤5 装瓶并贴上标签
1.将12.5 g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为108.1 g。回答下列问题。（1）生成二氧化碳的质量为　　　　　。 （2）所用100 g稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
2. 84消毒液［含次氯酸钠（NaClO）和氯化钠］是一种常用的消毒剂。回答下列问题。（1）84消毒液属于　　　　　　（选填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为　　　　　　。 （2）在200 g NaClO质量分数为20%的84消毒液中，NaClO的质量为　　　　。