2025泰安一中高三上学期11月月考化学试题含解析

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2024年11月
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 C-59 I-127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2024年中国“硬核科技”凸显中国新质生产力。下列说法正确的是
A. 中国003航母外壳使用的镍铬钢是一种陶瓷材料
B. 我国在月球表面成功展开的五星红旗使用的材料芳纶属于合成纤维
C. 颗粒直径1~100nm的纳米氧化锌粉末是一种胶体
D. 一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物
2. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是
A. 进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
B. 氢氟酸溶液应盛放在细口玻璃瓶中
C. 容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液
D. 制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火
3. 关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是
A. 漂白粉和洁厕净可混合使用以提高消毒效果
B. 浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写时字迹变黑
C. 硝酸见光、受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
D. La-Ni储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定的金属氢化物
4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是
A. 溶液与少量的溶液混合：
B. 向“84”消毒液中通入过量：
C. 固体与氢碘酸反应：
D. 向溶液中滴加足量NaOH溶液：
5. X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一周期，Y的一种核素常用于测定文物年代，基态Z原子的最外层电子数是次外层电子数的。下列说法错误的是
A. W单质可以与水反应生成气体
B. 最高价氧化物的水化物的碱性Z大于W
C. X与Y组成的化合物沸点可能比水的高
D. X、Y、Z、W的单质均可以在空气中燃烧
6. 钠和钠的化合物有许多重要的用途，如碳酸钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应为。下列说法错误的是
A. 用双线桥法标出电子的转移：
B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是5∶1
C. 等物质的量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积小于产生的
D. 碳酸氢钠溶于水显碱性，可用于去除油污
7. 下列选项中物质按图示路径不能一步转化的是
A. AB. BC. CD. D
8. 一种生成高铁酸钠的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，的溶液中，水电离出的数为
B. 该反应中每生成2.24 L(标准状况下)的O2，转移的电子数为
C. 等物质的量的和分别与水反应，生成的NaOH分子数均为
D. 浓度均为的溶液和溶液中，数目均为
9. 下列实验仪器或装置的选择正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 某同学按图示装置进行实验，将溶液a滴入锥形瓶中与固体b发生反应，生成的气体通入c中至过量。下列所选物质组合及现象均符合要求的是
A. AB. BC. CD. D
12. 一定温度下，利用铜-铈氧化物（，Ce是活泼金属）催化氧化可除去中少量CO，反应机理如图1所示，CO的转化率随温度变化的曲线如图2所示。
下列说法错误的是
A. 步骤（ⅰ）中，元素Cu、Ce化合价均不变
B. 图2中超过150℃时，CO的转化率下降可能是因为高温下催化剂被还原
C. 若用参与反应，一段时间后，一定会出现在铜-铈氧化物中
D. 步骤（ⅲ）中有极性键的断裂和形成
13. 铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为、、MnO）中提取铬的一种工艺流程如图：
已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在；在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为。
下列说法错误的是
A. “沉钒”过程利用了胶体的吸附性，使含钒微粒沉降
B. 实验室模拟处理“沉铬”后的操作所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
C. “提纯”过程中使用溶液，原因是有还原性，将锰元素还原，实现与铬元素的分离
D. “转化”过程中发生反应为
14. CuCl常用作有机合成的催化剂，实验室用混合液与溶液反应制取CuCl（装置如图），已知溶液时产率最高，CuCl难溶于水，可发生反应：，。
下列说法正确的是
A. 仪器1中的试剂应为溶液
B. 仪器2中试剂滴入仪器1中开始反应的离子方程式为
C. 用混合溶液代替溶液可维持pH稳定，保证CuCl产率较高
D. 反应完成后需将仪器1中混合物经稀释、过滤、洗涤、干燥后才可获得产品
15. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的Mg粉、Zn粉和Cu粉，探究溶液中的氧化剂及其还原产物，实验记录如下表所示。
下列说法错误的是
A. 实验Ⅰ中检测到Fe单质的原因是实验中产生大量气泡使镁粉不易被沉淀包裹
B. 实验Ⅱ中Zn与溶液中的反应使pH升高，生成红褐色沉淀
C. 实验Ⅲ中蓝绿色溶液为溶液
D. Cu和Zn都不能将还原为Fe
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，由X元素和Z元素组成的化合物P能用作潜艇的供氧剂，在一定条件下与能通过反应转化(与离子中各原子最外层均满足8电子稳定结构)。请回答下列问题：
（1）M单质与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。
（2）上述非金属元素中，原子得电子能力最强的是_______(填元素名称)。
（3）的结构式为_______。
（4）实验室制取W元素单质的离子方程式为_______；用排空气法收集W元素单质时验满的方法是_______。
17. 复盐A的结晶水合物(摩尔质量为392)有如图转化关系，回答下列问题：
已知：
①A中含两种阳离子和一种阴离子，三种离子的物质的量之比为2：1：2；
②1ml G失去3ml电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂；
③J是空气的主要成分之一。
（1）A的结晶水合物是_______(填化学式，下同)；I是_______。
（2）E的电子式为_______。
（3）反应④的离子方程式为_______。
（4）标准状况下，反应⑥生成11.2L气体J时转移_______ml电子
（5）常温下，3.92g A在气氛中的热失重曲线如图所示：
①b→c过程中失去的物质及物质的量分别为_______、_______。
②c→d的化学方程式为_______。
18. 氮化锂()常用作固体电解质、催化剂等，某实验小组根据锂和氮气的反应原理设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质。实验装置如图所示。
已知部分信息如下：
①几种含铬化合物颜色如下表所示：
②极易潮解。
回答下列问题：
（1）实验室将锂贮存于_______中，锂空气中加热会生成_______(填化学式)。
（2）实验时，先点燃_______(填“A”或“C”)处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。
（3）当A装置中黄色粉末全部变为绿色时熄灭A处酒精灯，写出该反应的化学方程式：_______。
（4）实验完毕后，取A装置中绿色粉末X进行如下实验：
①根据上述实验推知，性质与下列物质最相似的是_______(填字母)。
a. b. c.MgO d.
②已知：黑色固体Y常用于实验室制备和。写出实验Ⅲ中反应的离子方程式：_______，由此推知，该反应中氧化性；_______(填“>”“＜”或“=”)。
（5）设计实验探究C装置残留固体中是否有锂：_______。
（6）为了测定实验后B中固体()组成，进行如下实验：取2.38gB中固体溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，用0.1 溶液滴定，测得消耗溶液体积为20.00mL。已知见光易分解，为了减少实验误差，实验中溶液应盛放在棕色酸式滴定管中，x=_______。
19. 以精铋生产过程中产生的氯化铅渣(含、及AgCl)为原料回收铜、银、铅的工艺流程如下图。已知，，，，。
回答下列问题：
（1）在周期表中的位置是第_______周期，第_______族。
（2）“浸出1”控温75℃的加热方式为_______，此步骤中发生的离子方程式为_______。
（3）如图是温度对“浸出2”所得浸出渣中银含量的影响，反应时间均为1.5h，50～70℃没出渣中银含量呈现上升趋势的原因是_______。
（4）从“滤液”中获得NaCl固体，实验室操作中需要用到的仪器有_______(填标号)。
（5）水合肼()还原“浸出液2”得到银粉的过程中有生成，则反应的离子方程式为_______。
20. 次磷酸钠()在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。
（1）中P的化合价为_______价。
（2）将待镀零件浸泡在和的混合溶液中，可达到化学镀镍(在待镀零件表面形成一层金属镍)的目的，该过程中被氧化为二元弱酸，写出该反应的离子方程式_______。
（3）次磷酸钠的制备
将黄磷()和过量烧碱溶液混合加热，生成和(气体)，与NaClO溶液反应可生成次磷酸()，实验装置如下左图：
①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为_______。
②由装置A中发生化学反应可知，次磷酸()属于_______元弱酸。
③已知相关物质的溶解度如上右表：
充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液(含极少量NaOH)加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后(填操作名称)_______，得到含的溶液，进一步处理得到粗产品。
④反应结束后，向装置内通入的目的是_______。选项
A
B
C
D
X
CO2
Cu2O
Al2O3
Fe
Y
Na2CO3
Cu(NO3)2
Na[Al(OH)4]
Fe2O3
Z
NaHCO3
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
A．稀释浓硫酸
B．除去中的HCl
C．蒸馏用冷凝管
D．盛装氢氟酸的试剂瓶
实验方案
现象
结论
A
往FeCl2溶液中加入Cu片
溶液逐渐变蓝
Fe2+的氧化能力比Cu2+强
B
往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体
溶液先变成红色，后红色变浅
KCl稀释了溶液，红色变浅
C
用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
有特征蓝色沉淀
铁锈的主要成分为FeO
D
向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸
液体先变成红褐色，然后析出红褐色沉淀
Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀
a
b
c
C中现象
A
饱和溶液
溶液
黑色沉淀
B
浓硫酸
Cu
溶液
溶液变浑浊
C
稀硫酸
饱和溶液
白色沉淀
D
浓氨水
碱石灰
溶液
白色沉淀
实验
金属
操作、现象及产物
Ⅰ
过量Mg
有大量气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，检测到Fe单质
Ⅱ
过量Zn
一段时间后有少量气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，未检测到Fe单质
Ⅲ
过量Cu
一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质
物质
(s)
(aq)
(aq)
(s)
(aq)
颜色
绿色
绿色
棕红色
橘黄色
橙红色
序号
操作
现象
I
向X中加入稀硫酸，振荡
溶液变为棕红色
II
向X中加入NaOH溶液，振荡
溶液变为绿色
III
向X中加入₄溶液，煮沸
绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色
25℃
100℃
NaCl
37g
39g
100g
667g