湖南省多校2024-2025学年高三上学期11月联考化学试题

这是一份湖南省多校2024-2025学年高三上学期11月联考化学试题，共10页。试卷主要包含了某学生设计如图装置制备晶体等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Ge73 Sn119 I127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》《本草纲目》等古文献中记载了我国劳动人民在科学技术方面的研究成果。下列实践或工艺在古文献中不可能被记载的是（ ）
A.银针验毒B.火法炼锌C.电解法炼铝D.取碱浣衣
2.下列化学用语表述正确的是（ ）
A.的电子式：B.HClO的结构式：
C.乙醇的球棍模型：D.键的电子云形状：
3.下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是（ ）
A.浓硝酸、氯水要保存在棕色试剂瓶中
B.钠性质的探究实验用到了
C.盛有液溴的棕色细口瓶（配橡胶塞）中加水液封
D.具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
4.下列有关化学概念或性质的判断错误的是（ ）
A.为含有非极性键的极性分子
B.熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
C.键能：，所以稳定性：
D.NaCl溶液和溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度并不相同
5.硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，下列叙述错误的是（ ）
A.一定条件下，利用与的反应可减少工业污染
B.植物能直接吸收利用空气中的NO和，从而实现氮的固定
C.硫酸工业中用98.3%的浓硫酸吸收，可以防止形成酸雾阻碍的吸收
D.工业上用稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应制胆矾晶体的过程中有无色气体生成
6.下列过程对应的化学方程式或离子方程式书写错误的是（ ）
A.炽热的铁水注入未干燥的模具中：
B.溶液存放过程中变浑浊：
C.溶液和碱性溶液混合制纳米级银粉：
D.铁片吸氧腐蚀过程中涉及的反应：
7.某学生设计如图装置制备晶体（呈深蓝色）。下列说法错误的是（ ）
A.中，提供孤电子对的是中的N原子
B.装置甲中的仪器a和装置乙中的仪器b作用相同
C.当得到深蓝色透明溶液时，滴加乙醇，会有深蓝色晶体析出
D.可用红外光谱仪鉴定是晶体还是非晶体
8.物质制备是物质转化的重要组成部分，下列实验设计能达到相应实验目的的是（ ）
9.X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的前四周期非金属元素，X、W同主族，Z、T同主族，Z是Y、W的同周期相邻元素，且第一电离能：。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：
B.基态原子的未成对电子数：
C.Z元素的最高价氧化物对应的水化物是强电解质
D.晶体熔化时破坏共价键
10.过渡金属氧化物离子与的反应历程中的能量变化如图所示。
已知：图中的E代表能量（单位：），均为正值。
下列叙述正确的是（ ）
A.该过程决速步骤为步骤II
B.若与反应，生成物可能为或
C.、、三种微粒中，最稳定
D.
11.常温下的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.常温下，
B.a点溶液可能是向饱和溶液中加入适量固体得到的
C.加入适量固体可以使溶液由b点移动到d点
D.若a点溶液降低温度，则a点可移动到c点
12.一种增强混合系可充电电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.X液体可能是NaCl溶液
B.放电时，N电极附近溶液的pH减小
C.充电时，M电极的电极反应式为
D.充电时，每转移，就有通过钠超离子导体自左向右迁移
13.常温下，、。已知。下列叙述错误的是（ ）
A.反应的平衡常数为
B.当时，
C.的KA溶液与的NaB溶液相比，
D.向溶液中滴加等浓度NaOH溶液至溶液显中性时，溶液中（忽略溶液体积变化）
14.在密闭容器中充入乙烯发生反应 ，测得乙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
已知：相关键能如下表所示：
A.B.X代表的物理量为温度
C.Y代表的物理量为压强且D.化学平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）氮气的活化与转化是现代化学领域极具挑战的课题之一。我国学者以氮气为氮源高效合成了活性氮物质，以为合成子，能用于多种高附加值含氮化合物的合成。如有机物甲的合成路径如图所示：
请回答下列问题：
（1）基态核外有________个运动状态不同的电子；某学生将基态硅原子核外电子轨道表示式画为，该轨道表示式违反了________。
（2）Li原子的核外电子由状态变化为状态所得原子光谱为________（填“发射”或“吸收”）光谱。
（3）从原子结构角度解释电负性的原因：________。
（4）分子中碳、硅原子的杂化类型分别为________、________。
（5）1ml甲分子中键数目为________。
（6）晶胞形状为长方体，其结构如图所示。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中m处的分数坐标为（p nm为m处到底面的垂直距离），则n处的分数坐标为________；设表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度________（用含a、b、的代数式表示）。
16.（14分）四碘化锡（）主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备四碘化锡，其主要实验流程如下（反应装置见下图，夹持仪器略去）。
已知：①为橙红色立方晶体，受潮易水解，熔点为145.7℃，沸点为364.5℃，易溶于、苯、四氯化碳等有机溶剂。
②的沸点为46.2℃，的升华温度为45∼77℃。
请回答下列问题：
（1）四碘化锡的晶体类型为________晶体。
（2）按装置图组装好仪器，打开玻璃塞B，向仪器A中小心加入1.5mL无水乙醚，塞好玻璃塞B，用电吹风加热仪器A的底部至乙醚完全挥发，其目的是________________；实验前将锡片剪成细小碎片、碘研磨为粉末状的目的是________。
（3）仪器D的冷凝效果________（填“优于”或“劣于”）直形冷凝管，冷却水从接口________（填“a”或“b”）流出仪器。
（4）实验中用水浴加热控制反应温度为40℃左右，判断“反应装置”中的反应已完全的实验现象是________。
（5）步骤II中进行洗涤时，选用的洗涤剂最好是________（填化学式）。
（6）实验得到四碘化锡产品25.08g，此次实验的产率为________%。
17.（14分）晶体锗（Ge）是一种重要的半导体材料，具有高导热率、高电阻率、低膨胀系数和稳定的化学性质等优点。一种以二氧化锗粗品（含杂质）为原料制备高纯Ge的工艺流程如图所示。
已知：①熔点为，沸点为86.6℃，易水解。
②“碱浸”液中的阴离子有，、；与盐酸反应生成剧毒的。
请回答下列问题：
（1）“氧化”过程中有生成，该反应的离子方程式为________________；“氧化”的目的是________（填一条）。
（2）“蒸馏”过程中生成的化学方程式为________。
（3）若“灼烧”操作在实验室完成，可在如图装置中进行，则仪器a、b分别为________、________（填名称）。
（4）在还原为Ge的反应中，当转移2ml电子时，理论上制备单质锗的质量为________g，所需质量大于理论值的原因可能为________。
（5）和是单质Ge的两种同素异形体，二者晶胞结构如图所示（其中晶胞中有两个小球在晶胞体内）。
若和晶体的密度分别为和，则和晶胞的体积之比是________（用含，的代数式表示）。
18.（15分）M和N都是常用的塑料，以正丁烷为原料的合成路线如图所示。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为________。
（2）的化学方程式为________。
（3）D中官能团的名称为________。
（4）写出下列反应的反应类型：________；________。
（5）在一定条件下，两分子F通过分子间脱水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是________。
（6）X是的同系物且比多2个碳原子，则X有________种结构（不考虑立体异构）。
（7）参照上述合成路线和信息，以和甲醛为原料，设计制备的合成路线：________（无机试剂任选）。
高三化学·答案
1~14小题，每小题3分，共42分。
1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.C 9.D 10.B 11.D 12.C 13.D 14.C
15.（1）7（1分） 洪特规则（2分） （2）吸收（2分）
（3）Cl的原子半径小于Si的，且Cl元素的核电荷数大于Si元素的，Cl原子对键合电子吸引能力更强，电负性更大（合理即可，2分）
（4）（1分） （1分）
（5）或（2分）
（6）（2分） （合理即可，2分）
16.（1）分子（2分）
（2）排除装置内空气，防止水解或锡与氧气反应（合理即可，2分）
增大接触面积，提高反应速率（合理即可，2分）
（3）优于（1分） b（1分）
（4）冷凝管滴下的液体为无色（或溶液由深紫红色变为橙红色，合理即可，2分）
（5）（2分） （6）80（2分）
17.（1）（2分）
防止蒸馏阶段生成剧毒的（或生成，便于蒸馏出）（合理即可，2分）
（2）（浓）（2分）
（3）坩埚（1分） 泥三角（1分）
（4）36.5（2分） 还原前先通排空气，还原后在氛围中冷却Ge（合理即可，2分）
（5）（2分）
18.（1）2-丁烯（2分）
（2）（2分）
（3）（酮）羰基、醛基（2分）
（4）加成反应或还原反应（1分） 缩聚反应（1分）
（5）（2分） （6）5（2分）
（7）（合理即可，3分）选项
实验目的
实验设计
A
制备氯气
将与稀盐酸混合并加热
B
制备胶体
向饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热
C
制备
向饱和NaCl溶液中先后通入足量的、
D
制备84消毒液
和NaOH溶液反应时用水浴加热至80℃
键能/（）
413.4
436
a
b