高一化学第三次月考卷01（人教版2019，必修第一册第1~3章） 2024-2025学年高中上学期第三次月考.zip

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1-2章占50%，第3章占50%（人教版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是
A．我国使用最早的合金是钢B．稀土金属可用于生产合金
C．生铁的含碳量为0.03%~2%D．合金的熔点一定比各成分金属的低
2．下列有关物质的分类正确的是
A．均属于酸性氧化物
B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．四种物质均属于化合物
D．生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物
3．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将从食物中摄取的、不易被吸收的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．酸性D．非金属性
4．下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是
A．稀盐酸B．次氯酸钠溶液
C．新制氯水D．氯化镁溶液
5．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是
A．氯气的净化
B．制备胶体
C．验证和的稳定性
D．可较长时间看到的白色沉淀
6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：
B．溶液：
C．溶液：
D．与Al反应能产生的溶液：
7．下列物质的性质与实际应用不相符的是
A．AB．BC．CD．D
8．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．0．2ml/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为
B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为
C．足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为
D．7．8gNa2O2中含有的离子总数为
9．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是
A．钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭
B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物
C．若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐
D．过程I~Ⅳ中，一定发生电子转移的是I、Ⅱ、Ⅲ
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液：
B．久置于空气中的漂白粉：
C．用溶液腐蚀铜线路板：
D．氯气与水的反应：
11．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是
A．AB．BC．CD．D
12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性
B．由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClO
C．由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度
D．反应中，生成2 ml时，转移6 ml电子
13．将溶液与溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为
A． B． C．D．
14．以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。
过程I：(未配平)；
过程II：(未配平)。
下列说法不正确的是
A．在分解水制的过程中作催化剂
B．过程I的反应中每生成转移电子
C．过程I的反应中还原产物是
D．中铁既有+2价又有+3价，所以是混合物
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题。
(1)现有下列物质：
A．溶液 B． C．晶体 D． E． F．溶液 G．
①上述物质中属于碱性氧化物的是 (填字母)。
②与反应的离子方程式为 。
③溶于水的电离方程式为 。
④氮氧化物是大气污染物，若要将NO转化为，从性质考虑，以上物质中可以选择与NO反应的是 (填字母)。
(2)下图是部分含氯物质的“价-类”二维图。
①d表示的物质的化学式为 。
②过程ⅰ、ⅱ、ⅲ的转化中属于氧化还原反应的有过程 (填编号)。
③表示b转化为f的离子方程式可以为 。
16．（14分）如图所示，某研究性学习小组欲探究氯气的制备和化学性质，设计的实验装置如图所示：
已知：铝粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)，不考虑的升华。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 ，按图组装好装置后首先要进行的操作是 。
(2)装置②中盛放的试剂是 (填名称)，作用是 。
(3)装置①中发生反应的化学方程式为 。
(4)装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃 (填序号)处的酒精灯，其目的是 。
(5)实验中可观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为 。
(6)⑦中氢氧化钠溶液的作用是 。
17．（15分）以海水为原料可获得钠、镁等金属及其化合物。
(1)将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是 (填序号，下同)
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④CuSO4溶液 ⑤饱和石灰水
(2)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_____。
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
(3)某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠，学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了如图所示实验(装置A、C、D、E中的试剂足量)。
①加热前，需向装置内通入空气，用离子反应方程式解释装置A的作用 ，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是 。
②将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，装置B中可能发生反应的化学反应方程式为 ；样品产生的二氧化碳的质量可通过测定实验前后装置 (填装置对应的标号)的质量测得。
③若没有装置E，可能会造成测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
④实验测得二氧化碳的质量为13.2 g，则二氧化碳的体积(标准状况)为 L，膨松剂样品中所含碳酸氢钠的物质的量为 ml。
①②③④18．（15分）绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：
已知：在酸性条件下易被还原为。
请完成下列问题。
(1)碱浸时发生反应的物质有 和 (填化学式，下同)，操作I的名称是 。
(2)酸浸1和酸浸2用到的酸是 ；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 ，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③ (用离子反应方程式表示)。
(3)测定所得绿矾中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。
Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。
②Ⅱ中与反应的离子方程式是 。
③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数 (用含a、b、c的代数式表示)。
①②③
选项
性质
实际应用
A
钠、钾化学性质活泼
钠钾合金作核反应堆的传热介质
B
能与或反应产生
用作潜艇供氧剂
C
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉用于漂白织物
D
氧化铝是两性氧化物
铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物
实验目的
实验操作
现象及结论
A
检验CO还原的生成物中是否含有
取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加NaOH溶液
若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有
B
比较和氧化性强弱
向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
若溶液变蓝色，则氧化性：
C
检验溶液中是否含有
向溶液中滴加酸性溶液
若紫红色退去，则溶液中含有
D
检验溶液中是否含有
取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸
若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有