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    高二化学第三次月考卷(上海专用,沪科版2020选择性必修1第1~4章)2024-2025学年高中上学期第三次月考

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    高二化学第三次月考卷(上海专用,沪科版2020选择性必修1第1~4章)2024-2025学年高中上学期第三次月考.zip

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    注意事项:
    1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
    3.测试范围:选择性必修一1-4单元(沪科版2020)。1-3章节中期中部分占分数40%,3-4章节部分占据60%
    4.难度系数:0.70
    5.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K39 S 32 Fe 56 Ba 137
    一、中和热的测定(23分)
    1.回答下列问题:
    (1)某化学兴趣小组的同学欲测定中和热。用50mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液在如图所示的简化装置中进行中和反应。则
    ①从实验装置上看,图中尚缺少的一种仪器是 。
    ②大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    ③如果用60mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。
    (2)捕集CO2涉及下列反应:
    ①CO2g+H2g=COg+H2Og ΔH1
    ②CO2g+4H2g=CH4g+2H2Og ΔH2
    有关物质能量变化如图所示,设稳定单质的焓(H)为0,则ΔH1= kJ⋅ml-1。
    (3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh作催化剂时该反应的过程示意图如图所示:
    ①过程Ⅰ为 (填“吸热”或“放热”)过程。
    ②已知过程Ⅰ的焓变为 a kJ·ml−1,过程Ⅱ的焓变为b kJ·ml−1,则该反应的热化学方程式为 。
    (4)某种过渡金属硫化物光催化分解水制H2的原理如图。
    已知:可见光在催化剂表面可产生电子(e−)和带正电荷的空穴(h+)。
    ①光催化分解水时,能量的转化形式为 。
    光能→电能→化学能 B.光能→化学能→电能
    C.电能→化学能→光能 D.电能→光能→化学能
    ②H2O发生的电极反应式为 。h+在反应过程中体现了 。(填“氧化性”或“还原性”)。
    (5)常温常压下,2.6gC2H2在O2g中完全燃烧生成CO2g和H2O1,放出129.9kJ热量,请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式: 。
    二.燃料电池与电解池组合的综合利用(16分)
    2.一种燃料电池与电解池组合的装置(电池工作时)如图所示,电极均为惰性电极,回答下列问题:
    (1)电极Ⅰ为 (填“正”或“负”)极,该电极上的反应式为 。
    (2)右侧电池工作室中能量的转化形式主要为 (填“化学能”或“电能”,下同)转化为 。
    (3)气体X为 (填化学名称),判断的理由为 。
    (4)电池工作一段时间后,图中三处KOH溶液的质量分数的大小顺序为___________(填标号)。
    A.B.C.D.
    (5)当电路中每转移0.2ml电子:
    ①此时消耗的质量为 g。
    ②此时电极Ⅳ上生成气体的体积为 L(标准状况下)。
    三.从砷化镓中回收镓和砷(18分)
    3.砷化镓可在一块芯片上同时处理光电数据,因而被广泛应用于遥控、手机、DVD计算机外设、照明等诸多光电子领域。从砷化镓废料(主要成分为、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示:
    已知:Ga与Al化学性质相似。
    Ga位于周期表 区。
    A.s B.p C.ds D.d
    (2)“碱浸”后得到的滤渣Ⅰ的化学式为 。“浸出液”中含有的阴离子为、、、 等离子,碱浸反应发生反应的离子方程式为 。
    (3)“中和”发生反应的离子方程式为 。
    (4)若“操作”在实验室完成,则使用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、 、 、玻璃棒。
    (5)“酸溶”分离出的滤渣Ⅲ化学式为 。
    A.Ga(OH)3 B. Ga(OH)3、SiO2 C. H2SiO3 D.SiO2
    (6)惰性电极电解溶液时,在电极有金属镓生成,该电极反应式为 。
    (7)实际工业中采用硫酸镓溶液与氨水反应“沉镓”,已知常温下,,使硫酸镓溶液中镓离子刚好沉淀完全[为],则溶液中 。
    四、弱电解质的电离平衡与盐类水解(18分)
    4.弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学学习中的动态平衡。回答下列问题:
    (1)已知室温时Ka(HF)=3.6×10−4,KaCH3COOH=1.8×10−5。
    ①0.1ml⋅L−1的NaF溶液与0.1ml⋅L−1的CH3COOK溶液相比,一定有cNa+− cF− cK+−cCH3COO−(填“>”“=”或“”“=”或“

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