2025安徽省鼎尖教育高一上学期11月期中考试化学（B卷）无答案

这是一份2025安徽省鼎尖教育高一上学期11月期中考试化学（B卷）无答案，共7页。
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的原子量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1.对文物的保护与研究，能让我们领略五千年文化的传承。故宫绘画修复名师花费八个月将《五牛图》中五百多处的大小破洞补缀得完好如初。下面修补工序中涉及化学变化的是（ ）
A.清洗：用高锰酸钾溶液清洗以除去表面的霉斑等
B.揭心：用水沾湿，揭去画作中的复褙纸
C.托心：用宣纸糊于画心背面，用以加固画心
D.全色与接笔：将缺损的地方依照画意来添加线条和颜色
2.化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是（ ）
3.下列转化关系不能通过一步反应实现的是（ ）
A.B.
C.D.
4.身边一些物质的pH如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.常将厕所清洁剂（浓盐酸）和“84”消毒液混合使用，以增强去污效果
B.柠檬汁可除去水壶底部的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
C.将食醋逐滴加入草木灰（主要成分为）水溶液中，立即产生气泡
D.“84”消毒液、牛奶和肥皂水均属于胶体
5.下列图示实验操作中，正确的是（ ）
6.牙齿的表面有一薄层釉质，主要成分是难溶的羟基磷灰石[]，乙酸[]、乳酸[]等有机酸长时间与牙齿表面密切接触，释放出的使羟基磷灰石溶解：，最终导致龋齿。使用含氟牙膏（添加一氟磷酸钠、、等）是目前应用最广泛的预防龋齿的措施。下列说法错误的是（ ）
A.羟基磷灰石[]属于盐
B.乙酸属于电解质
C.使羟基磷灰石溶解的过程为非氧化还原反应
D.乳酸的摩尔质量为90
7.“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为
。下列说法错误的是（ ）
A.等物质的量的和氧原子数目之比为2:3
B.等质量的和分子数之比为4:5
C.和摩尔质量之比为40:9
D.相同分子数的、物质的量之比为1:1
8.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
B.足量的Fe与完全反应，转移的电子数为
C.标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为
Na与含0.1 ml HCl的稀盐酸充分反应，所得溶液中的个数为
9.下列实验中相关反应的离子方程式书写错误的是（ ）
10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.含有大量的溶液中：、、
B.盐酸中：、、
C.澄清透明溶液中：、、
D.使酚酞试液变红的溶液中：、、
11.氯及其化合物的“价类”二维图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.丙不能作为自来水的消毒剂
B.乙的水溶液能导电，乙是电解质
C.乙、戊、庚均具有漂白性
D.辛的钾盐在一定条件下，既能制备，也能制备
12.某学习小组用数字化实验研究和的溶解过程。分别将pH传感器、钠离子传感器、电导率传感器、温度传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入足量的和的固体且都与数据采集器、计算机相连，开始采集数据。下列有关数据图错误的是（ ）
A B C D
13.钛铁矿（，其中Ti的化合价为）在高温下经氯化得到四氯化钛，氯化过程发生反应的化学方程式为①，第二阶段发生反应的化学方程式为②。制取金属钠的流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.反应①中消耗生成
B.反应①中还原剂只有C
C.反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
D.根据制取金属钛的反应可推测还原性：
14.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A.葡萄糖属于氧化物
B.葡萄糖属于电解质
C.500mL该注射液中含有氧原子总数约为
D.利用泪液检测糖尿病时，葡萄糖体现还原性
二、非选择题：共4小题，共58分。
15.（14分）锰是所有生物的必需元素，锰参与多种酶的组成，影响酶的活性。有关锰及其化合物的转化如下图所示：
回答下列问题：
（1）锰酸钾（）属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其中锰元素的化合价为________。
（2）上述转化过程，属于非氧化还原反应的是________（填序号）。
（3）设表示阿伏加德罗常数的值，锰酸钾（）在酸性条件下能发生歧化反应：，其中还原产物是________（填化学式），氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，每生成，转移电子的数目为________。
（4）在熔融条件下，、和空气反应生成和水，该反应的化学方程式为________。
16.（14分）、、、四种不同化合物的水溶液中所含阳离子：、、、，阴离子：、、、（离子在物质中不能重复出现）。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实验：
①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性；
②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B________，D________。
（2）向C的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为________。
（3）A溶液和B溶液混合的实验现象是________。
（4）在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴A的饱和溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热，得到分散系M，继续加热一段时间后得到分散系N，区别分散系M和N的方法是________，得到分散系M的化学方程式为________，分散系M中分散质粒子的直径范围为________。
17.（15分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下（部分物质已略去）：
回答下列问题：
（1）“碳酸化”时反应生成碳酸氢钠沉淀，其反应的离子方程式为________。
（2）操作I的实验步骤为________、洗涤、干燥，洗涤时需要检验氯离子，取最后一次洗涤液少许，________，则洗涤干净。
（3）本流程中可循环利用的物质是________（填图中物质的化学式）。
（4）某小组用下图所示装置测定所得纯碱（杂质为NaCl）中的质量分数。
①装置B中的试剂为________，装置D的作用是________；
②实验结束后通入氦气的目的是________；
③实验后测得装置C增重n g，则产品中的质量分数为________。
18.（15分）氯可形成多种化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学小组利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO。回答下列问题：
已知：氯气与碱溶液反应，在低温时和稀碱溶液生成的是、，在高温时和浓碱溶液生成的是、。
（1）高氯酸是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。
（2）氯水不稳定，需现用现配，下列制备氯水的装置最合理的是________（填字母）。
（3）装置C中试管内反应的还原产物是________（写化学式）；D中采用冰水浴冷却的目的是________。
（4）①装置A中反应的化学方程式为________。
②装置B中的试剂是________。
（5）小组同学在实验过程中观察到装置E中溶液红色褪去，并对褪色原因提出假设：
假设1：消耗了NaOH；假设2：________。
设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许E中褪色后的溶液于试管中________，（填“操作”及“现象”），则假设1成立。选项
生活中的应用
化学知识
A
小苏打用于烘焙糕点
碳酸钠溶液显碱性
B
节日的烟花
金属的焰色试验
C
漂白粉用作游泳池的消毒剂
漂白粉的强氧化性
D
作为潜水艇的供氧剂
与水、反应生成氧气
A.浓硫酸的稀释
B.受热分解
C.检验钾元素
D.验证氯气没有漂白性
装置
选项
物质X
离子方程式
A
溶液
B
石灰乳
C
镁粉
D
溶液
5%葡萄糖注射液
500mL
【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。
【规格】500mL，内含25g溶质。
【贮藏】密闭保存。