初中第3节 饱和溶液和不饱和溶液一等奖教学作业课件ppt

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1. 准确区分饱和溶液与不饱和溶液，掌握其判断方法及相互转化条件。2. 通过实验操作，观察现象，探究影响溶液饱和与否的因素。3. 能运用所学知识，解决生活和生产中有关溶液饱和的实际问题。
小美非常爱吃甜食，今晚妈妈给小美做了美味的八宝粥。小美美滋滋的放了两大勺糖，但是怎么搅都化不了，碗底始终有沙沙的糖粒声，这是为什么？
在一定量水中加入少量蔗糖,蔗糖能全部溶解,继续多次加入蔗糖,发现加人的蔗糖不能全部溶解，为什么呢？
新知导入
创设问题情境，引入新课
溶质能不能无限溶解在溶剂中呢？
模块一 溶质在水中的溶解有一定的限度
温故知新
现象：第一次加入氯化钠，搅拌后完全溶解。第三次将剩余部分全部加进去，一段时间后发现底部氯化钠固体有剩余，说明此时溶液饱和。
提出问题：各种物质在水中的溶解是否和食盐、蔗糖相似,在一定条件下都有一定的限度?若改变条件,溶解的限度是否会发生改变?
硝酸钾溶解实验
【实验1】取一瓶底部留有不能再溶解的硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出 20mL上层清液加入A、B两个烧杯中，再向两个烧杯中分别加入1g左右硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌,观察固体是否还会溶解。【实验2】在A烧杯中再加入5mL水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。【实验3】用酒精灯加热B烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。【实验4】用冰水浴冷却B烧杯，观察烧杯中溶液是否有变化。分析上述实验现象，你能得出什么结论?
实验现象：【实验1】向A、B两个烧杯分别加入1g左右硝酸钾，固体均不再溶解。【实验2】在A烧杯中加入5mL水，未溶解的硝酸钾继续溶解。【实验3】用酒精灯加热B烧杯，未溶解的硝酸钾继续溶解。【实验4】用冰水浴冷却B烧杯，烧杯中溶液析出硝酸钾晶体。
饱和溶液和不饱和溶液及其相互转化
一定温度下、一定量溶剂里，不再溶解某种溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液。
一定温度下、一定量溶剂里，还继续溶解某种溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液。
1、饱和溶液的前提条件是什么?一定温度、一定量的溶剂，2.在上面的前提条件下，关键看什么?溶质是否能继续溶解。3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液?溶液可以包含很多溶质，一种溶质饱和另一种不一定饱和。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液和不不饱和溶液都是有条件的，改变外界条件就可以相互转化：饱和溶液变成不饱和溶液有2种方法：①升高温度；②增加溶剂。不饱和溶液变成饱和溶液有3种方法：①溶液降温；②蒸发溶剂；③增加溶质。
归纳总结
极少数固体物质适合，如熟石灰：Ca(OH)2
例1、下面关于饱和溶液的说法中正确的是（ ）A.含有溶质很多的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
【答案】D【解析】A.饱和溶液不是指含有很多溶质的溶液，故A错误;B.一定温度下，一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液，故B错误;C.一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，选项叙述未指明一定温度和一定量的溶剂，故C错误;D.一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液,D正确。故选D。
例2、从1L氯化钠饱和溶液中取出100ml液体，则原溶液发生的变化是（ ）A.溶液由饱和变成了不饱和C.溶液中只有溶剂减少了B.溶液中会析出晶体D.溶液中溶剂和溶质都减少了
【答案】D【解析】因为溶液各部分性质均相同，从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，剩余溶液的浓度、密度、溶质质量分数、饱和状况都没有发生变化，但是剩余溶液中的溶质、溶剂减少了，因为取出的溶液中也含有溶质和溶剂。故选D。
例3、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（ ）A.溶质的质量C.溶液的质量B.溶剂的质量D.溶质与溶剂的质量比
【答案】A【解析】饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液过程中，采用的是加水稀释的方法，溶质的质量不变，故选项正确,故选A。
例4、在20℃时，要使接近饱和的石灰水变为饱和的石灰水，应采取的措施为（ ）A.升温至刚有氢氧化钙析出B.降温至刚有氢氧化钙析出C.加水D.加氢氧化钙至不再溶解
【答案】AD【解析】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取:加入氢氧化钙、蒸发水的方法;故选AD。
模块二 结晶方法及其应用
结晶方法
海水富含盐分,是食盐的重要来源。那么，怎样从海水中提取食盐?
【实验一:蒸发结晶】(1)按照图组装蒸发装置。(2)取10mL浓氯化钠溶液于蒸发皿中，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌直至出现较多固体时停止加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。(3)待蒸发皿冷却后，将固体转移至试剂瓶中，贴蒸发结晶上标签。
实验现象及结论：加热氯化钠溶液时,随着溶液中水分不断蒸发,氯化钠以固体物质形式析出。人们通常把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。通过蒸发溶剂使溶质析出是结品的方法之一,称为蒸发结晶。
蒸发结晶操作要点1.蒸发皿中的溶液体积不宜超过蒸发皿容积的三分之二。2.加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅。3.加热至蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将溶液蒸干。4.热的蒸发皿应用坩埚钳夹持，小心地放在陶土网上。
【实验二:降温结晶】在一个盛有30mL沸水的烧杯中加入适量硝酸钾，配制成硝酸钾饱和容液，再将烧杯放在冷水中降温,观察实验现象。
实验现象及结论：将热的硝酸钾饱和溶液降温，其中的溶质就会很快结晶。这种方法称为降温结晶。
结晶的应用
硫酸铜晶体 硝酸钾晶体 硫酸亚铁晶体 明矾晶体
晶体通常呈现规则的几何形状
在工业生产中,合理地利用各类资源,使资源转化为所需的产品，才能创造更大的价值。
晒盐 熬盐
结晶技术被广泛应用于医药、食品、农药、化工、材料和环境等领域。
天气瓶 冰糖 提取药物成分
农药硝磺草酮悬浮剂结晶实验（显微镜下）
检验尿结晶用以诊断疾病
我国古代制盐法《天工开物》作咸卷中记载了海盐制取之法:“凡淋煎法，掘坑二个，一浅一深。浅者尺许，以竹木架芦席于上，将帚来盐料(不论有灰无灰，淋法皆同)，铺于席上。四围隆起，作一堤垱形，中以海水灌淋，渗下浅坑中。深者深七、八尺受浅坑所淋之汁，然后入锅煎炼。”
批判性思维山西运城盐池一带保留的“五步产盐法”对传统自然产盐的生产方式进行了技术变革，加快了成盐速度，提升了品质，该技术已被列入国家级非物质文化遗产名录。随着食盐生产工艺的现代化，传统制盐工艺正逐渐失去竞争优势。古代制盐技术的局限性，盐往往含有较多的杂质和矿物质，这些杂质虽然在一定程度上赋予了古代盐独特的风味，但也可能导致一些健康问题。而现代盐则经过严格的提纯过程，其纯度远高于古代盐。在古代，盐被视为一种珍贵的物品，常常被用作货币或礼品，在当时的文化中具有重要的象征意义，代表着权力、财富和友谊。而现代盐则更多地被看作是一种普通的调味品，其文化内涵相对淡化。
例5、20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾品体，充分搅拌后，尚有部分品体未溶解稍加热后，晶体全部溶解。下列说法正确的是（ ）A.搅拌后加热前一定是饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液D.加热后一定是不饱和溶液
【答案】B【解析】A、20°C时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，搅拌后及加热前一定是饱和的，故A正确;B、充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，搅拌后及加热前一定是饱和的，故B不正确;C、稍加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和、可能饱和，故C不正确;D、稍加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和可能饱和，故D不正确。故选A。
例6、海洋是人类的母亲，是巨大的资源宝库，下列说法中，错误的是( ）A. 海底蕴藏的“可燃冰"被科学家誉为“未来能源”、“21 世纪能源”B.海水经过系列转化得到氯化镁，然后电解氯化镁溶液提取金属镁C.“热法”淡化海水常用的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法D.结晶通常有蒸发结晶和降温结晶，海水“晒盐"属于蒸发结晶
【答案】C【解析】A.可燃冰是天然气的水合物，完全燃烧后几乎没有残渣，是一种理想的能源，被称为“未来能源”、“21世纪能源”，故正确;B.电解的不是氯化镁溶液而是熔融状态的氯化镁，故错误;C.“热法”淡化海水常用的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法，故正确;D.因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，故采用蒸发溶剂结晶法，故正确。故选B。
1、在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（ ）A.加入溶质或蒸发溶剂C.都采用升高温度的方法B.加入溶剂D.都采用降低温度的方法
【答案】C【解析】A、在一定温度下，使饱和溶液加入溶质，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液，故选项错误。B、加入溶剂，能使饱和溶液变为不饱和溶液，故选项正确。C、有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度，这些物质的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项错误。D、大多数物质的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，这些物质的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项错误。故选B。
2、实验室中的操作类似“海水晒盐"原理的是( ）A. 溶解B.蒸发C.过滤D.搅拌
【答案】A【解析】A、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是溶解的原理，故选项错误;B、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，故选项正确;C、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是过滤的原理，故选项错误;D、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是搅拌的原理，故选项错误;故选B.