重庆市长寿中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

这是一份重庆市长寿中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题，共11页。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是
A. 均属于酸性氧化物
B. 碱性氧化物不能发生化合反应
C. 酸、碱、盐之间能发生复分解反应
D. 物质、分散系、胶体从属关系如图所示
2. 分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①氯水和氨水都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾既是纯净物又是化合物；④不锈钢、硬铝、硬币都是合金；⑤乙醇、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
3. 某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出结论正确的是
A. NaCl固体不导电，不是电解质
B. 图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子
C. 图2中水是电解质，电离产生大量的H＋和OH－
D. 电解质本身不一定能导电
4. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4
C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl
5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A. 的溶液中能大量存在：
B. 溶液中能大量存在：
C. 氧化亚铁溶于稀硝酸：
D. 向溶液中滴加溶液至溶液显中性：
6. 某待测溶液中除含有的外，还可能含有如表所示离子中的一种或多种。现进行如图所示实验操作(每次实验所加试剂均过量)，下列说法错误的是。
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
A. 待测液中一定含有的离子是、、、，且
B. 生成白色沉淀B的离子方程式为
C. 已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为：
D. 若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是、、
7. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠()，是一种高效消毒剂，洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：，下列说法不正确的是。
A. 反应物盐酸体现了酸性和还原性
B用双线桥法分析上述反应如图所示：
C. “84”消毒液中的在常温下比稳定
D. 若，能发生，在和的混合液中通入少量，一定能发生的反应是：
8. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是
A. 中铁元素的化合价为＋6价B. 是氧化剂，具有氧化性
C. 的氧化性强于D. 在反应中得电子，是还原产物
9. 湿法烟气氧化脱硫，效率可达以上，常加入适量硫酸以提高氧化脱硫率，其原理是，该过程中发生的副反应为，已知脱硫率与加入硫酸的量的关系如图，下列说法错误的是
A和反应中每生成，转移电子
B. 氧化脱硫原理为
C. 脱硫率逐渐增大的原因可能为氧化性
D. 脱硫率下降，说明酸性越强，越容易分解
10. 下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是
A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
B. 金属钠着火时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火
C. 配制的溶液，需称量氢氧化钠固体。
D. 长期放置在空气中，最终都将变为
11. 下列实验装置不能达到实验目的是
A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应
B. 利用装置②检验H2O与Na2O2反应生成的气体
C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象
D. 利用装置④比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
12. 现有A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，它们发生如下反应：
①A+Q→C+X↑
②B+Q→C+Y↑
③X+Y→Q
④C+E(适量)→D+Q
⑤C+乙(过量)→E
⑥ED+Q+乙↑
已知：X和Y是单质，常温下均为气体，且相对分子质量：Y>X；Q常温下为液体；乙气体形成的固体可作人工降雨。下列有关说法不正确的是
A. 反应④的离子反应方程式：HCO+OH-=CO+H2O
B. E是细小白色晶体，加水能溶解，并伴随着放热现象
C. D、E的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D. B可在潜水艇中作为O2的来源
13. 数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列有关说法不正确的是
A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势
B. 新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子
C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强
D. 光照前后，氯水的漂白性并未发生变化
14. 在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水解的AlCl3，反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，实验装置如图所示。下列说法错误的是
A. 装置a中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
B. 装置b、c中盛装的分别是饱和食盐水和浓硫酸
C. 装置d、e之间应添加一个干燥装置
D. 此实验的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中
15. 如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）
A. 装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B. 该实验必须在通风橱中进行
C. 装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D. 装置B现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色
16. 为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置：下列说法错误的是
A. 整套实验装置的连接顺序是f接接接c
B. B装置的作用是干燥装置中试剂X是饱和食盐水
C. C装置中可观察到的现象是溶液变蓝色
D. D装置中可观察到的现象是溶液红色逐渐褪去。
二、非选择题：本大题共4大题，共52分。
17. 现有下列10种物质：①铁②蔗糖固体③盐酸④熔融CaO ⑤溶液⑥⑦熔融NaOH ⑧氢氧化铁胶体⑨无水酒精⑩固体
（1）上述物质属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。
（2）在水溶液中的电离方程式：_______。
（3）少量通入澄清石灰水反应的离子方程式：_______。
（4）与溶液反应的离子方程式：_______。
（5）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______。
（6）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示：
滴加溶液A至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A中含有的溶质是_______(填标号)。
A. HClB. C. D.
18. 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。
（1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式_________。若产生标准状况下4.48L，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______ml，电子转移_______ml。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入NaOH溶液，写出离子反应方程式_____________。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目__________；在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是_______(填写字母)
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
（2）电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。
①若电解饱和食盐水时有117gNaCl被电解，理论上最多可生成氯气_______升(标准状况)
②漂白粉的有效成分是，若将标准状况下22.4L的氯气通入足量的石灰乳，理论上可以得到_______g。
19. 某学习小组在学习了亚铁盐的性质后，欲探究溶液分别与溶液、溶液的反应。已知：和均为白色沉淀，不存在。实验操作及现象记录如下：
(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是，写出该反应的离子方程式：___________；为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入___________，产生大量气泡。
(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有，他将实验a中两种溶液体积均改为15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明存在的实验现象是___________。
(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为，写出生成的离子方程式：___________。
(4)实验b中液面上方试管内壁黏附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：___________。
20. 钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。
完成下列计算：
（1）将7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的质量百分比浓度为______。
（2）将11.6克二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6克，则原混合气体的平均分子量为______。
（3）向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。
①推断b点时M的组成成分（写出计算过程）____________。
②若向b点的盐溶液中只加入0.03ml某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8.48g，则加入的物质可以是________或_______。
（4）由31g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭密器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成分（已知NaHCO3的分解温度低于250℃）。_____________
重庆市长寿中学校2024-2025学年上学期高一半期测试
化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.
【答案】B
2.
【答案】C
3.
【答案】D
4.
【答案】B
5.
【答案】D
6.
【答案】B
7.
【答案】B
8.
【答案】B
9.
【答案】A
10.
【答案】C
11.
【答案】D
12.
【答案】B
13.
【答案】D
14.
【答案】D
15.
【答案】D
16.
【答案】A
二、非选择题：本大题共4大题，共52分。
17.
【答案】（1） ①. ④⑦⑩ ②. ②⑥⑨
（2）
（3）
（4）
（5）（6）B
18.
【答案】（1） ①. MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O ②. 0.4 ③. 0.4 ④. Cl2 +2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O ⑤. ⑥. B
（2） ①. 22.4L ②. 71.5g
19.
【答案】 ①. ②. 稀硫酸(或稀盐酸) ③. 沉淀颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色 ④. ⑤.
20.
【答案】 ①. 8% ②. 23.2 ③. Na2CO3、NaHCO3的混合物 ④. Na2O ⑤. Na2O2 ⑥. N＞26.5时，剩余固体为NaOH和Na2CO3的混合物；N≤26.5时，剩余固体为Na2CO3
阳离子
、、、
阴离子
、、、、、
试剂
操作及现象
实验a
试管(I)
试管(II)
1.0ml/L溶液24mL
1.0ml/L溶液24mL
倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管(Ⅰ)的试管口，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合；反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀；放置1.5~2h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒沉淀
实验b
1.0ml/L溶液10mL
1.0ml/L溶液16mL
倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经2~4min后液面上方试管内壁黏附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色