精品解析：江苏省常州市教育学会2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。
2.答题前请将学校、班级、学号、姓名填涂在答题卡密封线内；答案书写在答题卡规定区域内，在草稿纸、试卷上答题无效：考试结束后仅交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-12 C-35.5 K-39
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1. 近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是
A. 当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时，可以观察到丁达尔效应
B. 钛密度小、耐高温、耐腐蚀，适用于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体
C. 过氧化钠可与水及二氧化碳发生反应生成氧气，常用作航天飞船供氧剂
D. 由于碱性强于，载人飞船中常用固体吸收空气中的
2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是
A. 的结构示意图为
B. 融化时破坏共价键
C. 的电子式为
D. 的空间填充模型为
3. 为原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，四种元素的单质中，仅和的单质为气体。的最外层电子数是和的最外层电子数之和，也是的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是
A. 原子半径：
B. 的氧化物不与强碱反应
C. 的气态氢化物的稳定性比弱
D. 的最高价氧化物的水化物酸性比强
4. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：
B. 含有的溶液中：
C. 能溶解的溶液中：
D. 使石蕊溶液变红的溶液中：
5. 下列有关配制一定物质的量浓度溶液时的操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
阅读下列材料，完成下面小题：元素周期表中ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。臭氧具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等。硫或黄铁矿()制得的可用来生产硫酸；硫酸在无机、有机反应中有多种用途。含铁矿渣与硫酸反应后再加入溶液，可制备。用与的水溶液反应可制备硒()；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。
6. 下列说法错误是
A. 斜方硫和单斜硫互为同素异形体
B. 在加热条件下不易分解是由于存在分子间作用力
C. 生产硫酸时，用的浓硫酸代替水吸收三氧化硫可提高吸收效率
D. 乙醇()和二甲醚()互为同分异构体
7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C. 二氧化硫有还原性，可用于纸张的漂白D. 硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
8. 下列化学反应表示错误的是
A. 煅烧黄铁矿获得
B. 溶液与溶液混合的离子方程式：
C. 与的水溶液反应制备硒：
D. 用足量氨水吸收的离子方程式：
9. 下列有关钠及其化合物描述正确的是
A. 钠表面自然形成的氧化层可保护内层金属不被空气氧化
B. 钠可将等金属从其氯化物的水溶液中置换出来
C. 实验室可用澄清石灰水鉴别与溶液
D. 碳酸氢钠俗称小苏打，是食用发酵粉主要成分之一
10. 实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是

A. AB. BC. CD. D
11. 下列工业制备流程中涉及的物质转化关系错误的是
A. 制漂白粉：B. 海水提镁：
C. 侯氏制碱：D. 生产盐酸：
12. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下：
①
②
下列说法错误的是
A. 碘元素在反应①中被氧化
B. 反应②中是还原剂
C. 在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为：
D. 当反应①和②生成等量的时，转移电子数之比为
14. 海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图：
下列说法错误的是
A. “吹出”步骤主要是利用了空气中O2的氧化性
B. “吸收”时发生主要反应离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO
C. 从“氧化Ⅰ”至“吸收”这几步操作的目的是富集Br元素
D. “氧化Ⅱ”后分离出的溶液X可循环使用，其中主要含有H2SO4和HCl
二、非选择题：共4题，共58分。
15. 周期表中前20号元素原子半径与主要化合价关系如图所示。
（1）的电子式为_______。
（2）的简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。
（3）已知位于第三周期，则在元素周期表中的位置是_______。
（4）简单离子和半径大小顺序为_______。
（5）的单质通入淀粉-KⅠ溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：_______；比较和的阴离子，还原性更强的是_______(填离子符号)，从微粒结构角度分析，其原因是_______。
16. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，若保存不当容易变质。
（1）取少量过氧化钠样品，溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀生成，证明已经变质。
（2）用下图装置来测定某过氧化钠样品的纯度。
①试剂依次_______和_______。
②装置的作用是_______，其中发生反应的离子方程式为_______。
③当观察到_______(填实验现象)时，表明样品已经反应完全。
④读取实验中与样品反应生成的体积时，合理的是_______(填字母)。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
b.上下移动量筒，使得中液面高度相同
c.视线与凹液面最低点相平，读取量筒中水的体积
⑤装置E到F间导管内残留水的体积会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
17. 一种以高镁卤水(主要含和硼酸根等)为原料经两段除镁制备的工艺流程如下：
已知：相关化合物的溶解度与温度的关系如下图所示。
（1）煅烧、水浸是第一次除镁，煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
（2）精制Ⅰ是第二次除镁，滤渣Ⅰ的主要成分除外，还有_______(填化学式)；若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收外，还将增加_______(填化学式)的用量。
（3）精制Ⅱ的目的是_______；请补充完整操作的实验步骤：向滤液中_______，得滤液。
（4）沉锂时判断沉淀完全的操作为_______。为获得较纯净的，过滤后应选用_______(填字母)对进行洗涤。
a.冰水 b.常温水 c.的热水
18. 一种制备氧化亚铜的工艺路线如图所示。
已知：水溶液中和的物质的量分数随的分布如图。
（1）该工艺流程对反应条件的控制要求较为苛刻，如反应Ⅰ需在加热条件下才能发生。
①反应Ⅱ所得溶液控制在3～4，此时元素的主要存在形式为_______。
②用溶液调节，此时发生反应的离子方程式为_______。
③采用低温真空蒸发的主要目的是_______。
（2）反应Ⅲ中化合物与溶液反应制得产品。
①写出该反应的离子方程式：_______。
②实际生产中需及时补加以保证反应在条件下进行，否则会导致的产量降低，其原因是_______。
③若参与反应Ⅲ的与物质的量之比增大时，为保持产量不变，则补加的量可_______(填“减少”、“不变”或“增加”)。
（3）上述流程中可循环利用的物质除气体Ⅰ外，还有_______。A.转移
B.振荡
C.定容
D.摇匀
选项
探究方案
探究目的
A
向中滴加浓盐酸，观察是否有黄绿色气体放出
氧化性强于
B
将两块相同大小的镁条和铝片(已除去氧化膜)放入装有等量水的试管中，各加入两滴酚酞，加热并观察现象
金属性强于
C
将白色固体放入试管中，加入浓溶液，微热试管，将洁净干燥的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象
样品中含有铵盐
D
向的溶液中加入等体积浓溶液，振荡后静置，
观察下层溶液颜色是否变浅
在浓溶液中溶解能力比在中大