重庆市万州第二高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题（原卷版）-A4

这是一份重庆市万州第二高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题（原卷版）-A4，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)
1. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是
A. CH3COONa、葡萄糖B. CaCO3、HF
C. Na2SO4、NH3D. H2S、(NH4)2CO3
2. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是
A. 粗盐因含CaCl2在空气中易潮解
B. 用明矾净水
C. 配制AgNO3溶液时，将AgNO3溶于较浓的HNO3中，再加水稀释
D. 用MgCl26H2O制取无水MgCl2，需HCl气流中加热
3. 下列实验现象不能证明醋酸是弱电解质的是
A. 醋酸钠溶液的pH大于7
B. 0.1ml/L的醋酸溶液pH=3.3
C. 1ml/L的醋酸电导率弱于1ml/L的盐酸
D. 醋酸溶液能与碳酸钠固体混合产生气泡
4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业合成氨选择500℃
B. SO2氧化成SO3，需要使用催化剂
C. 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
D. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深
5. 二氧化硫催化氧化反应为： ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是
A. 升高温度B. 增大压强C. 分离出D. 使用催化剂
6. 在X(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A. v(X)=0.07ml·L-1·s-1B. v(Y)=0.09ml·L-1·s-1
C. v(Z)=0.06ml·L-1·s-1D. v(R)=3.6ml·L-1·min-1
7. 用下列实验装置进行相应实验，操作不正确或不能达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是
A. 加水稀释100倍后，溶液的pH>9
B. 与等体积pH=3的H2SO4溶液充分混合后，溶液呈酸性
C. 溶液中c(OH—)=1.0×10-3ml·L-1
D. 此溶液中由水电离出的和浓度均为1.0×10-11ml·L-1
9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 水电离出的c(H+)=1×10-12ml·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、
B. 甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、
C. 澄清透明的溶液中：、Fe3+、Cu2+、Cl-
D. 0.1ml·L-1NaHCO3的溶液中：、Al3+、、
10. 下列实验能达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 对密闭容器中进行的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)绘制如图像，下列说法错误的是
A. 依据图甲可判断正反应为放热反应
B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率
C. 图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动
D. 依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＜0
12. 已知：各相关物质的燃烧热数据，如下表。
下列热化学方程式正确的是
A. kJ⋅ml-1
B. kJ⋅ml-1
C. kJ⋅ml-1
D. kJ⋅ml-1
13. 25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ是盐酸
B. 水的电离程度：b>a>c
C. 取等体积的a点、b点和c点的溶液消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积：a=b>c
D. b点的酸浓度大于a点的酸浓度
14. 是一种新型硝化剂，在恒温恒容条件下发生下列反应：温度下的部分实验数据如下：
下列说法不正确的是
A. 内分解速率为
B. 温度下的平衡常数为，1000s时的转化率为
C. 其他条件不变，温度下反应到时测得的浓度为，则
D. 时，再充入，重新达到平衡后的转化率减小
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15. 溶液中的反应以及平衡与日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关，请根据所学知识回答下列问题。
（1）泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，灭火的原理是_______(用离子方程式表示)。
（2）CuSO4的水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室在配制CuSO4溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是_______。
（3）向氨水中滴加稀硫酸，使其恰好完全中和，则所得溶液中离子浓度由大到小的关系是：_______。
（4）某温度下，纯水中c(H+)=2.0×10-7ml/L，则该温度时的水的离子积Kw=_______。
（5）25℃时，将pH=2的盐酸溶液与pH=13的NaOH溶液以一定体积比混合后，溶液pH=11，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为_______。(近似认为酸碱总体积就是混合液体积)
（6）已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，则向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______。下列措施能使HCN溶液中c(CN-)增大的同时c(H+)减小的是_______(填字母)。
A．NaCN B．加入固体KHSO4 C．加入Na2CO3固体 D．升高温度
16. 中国政府承诺：到2030年，二氧化碳排放比2005年下降65%以上。因而研究CO2可转化成有机物实现碳循环很重要。
I.以CO2和NH3为原料合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=-87kJ·ml-1。
（1）该反应_______正向自发进行(填字母)。
A. 低温下能B. 高温下能C. 任何温度下都能D. 任何温度下都不能
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(s) △H1
第二步：H2NCOONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2
①图中△H2=_______。
②反应决速步是_______反应(填“第一步”或“第二步”)。
II．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量均为的CO2和CH4，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
（3）①反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是______________(填字母)。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．容器中气体的平均相对分子质量不变
D．同时断裂1mlC-H键和2mlH-H键
E．CO和H2的浓度相等时
②由图可知，压强p1_______p2(填“>”、“＜”或“=”，下同)；Y点速率v逆_______v正。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含p2的代数式表示)。
17. 滴定是一种常见的化学定量分析方法，根据已有知识，回答下列问题：
（1）用NaOH溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，某同学列出的实验步骤如下：
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液清洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次
E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂
①上述实验步骤中按操作先后排序：_______(用字母表示)。
②滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗NaOH标准溶液的体积为_______mL。
③量取标准液应选用如下图中的_______(填“甲”或“乙”)。
④本实验选用的指示剂是_______(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)，到达滴定终点时的标志为_______。
（2）绿矾晶体(FeSO4·7H2O)在空气中易被氧化，利用滴定法可以测定其纯度。取2.950g样品，加水完全溶解，用酸化的0.1000ml·L-1KMnO4溶液滴定(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。则样品中绿矾晶体的质量分数为_______ (保留4位有效数字)，下列情况会导致产品纯度偏大的是_______ (填字母)。
A．滴定达终点时，仰视刻度线读数
B．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成
C．酸式滴定管未用KMnO4溶液润洗
D．滴定前，在锥形瓶中加水稀释待测液
18. 醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
（1）为探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响，甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10ml·L-1)：
i.①实验_______(填序号)，探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响。
ii.实验1和3，探究加入对CH3COONa水解程度的影响。
②iii.实验1和4，探究_______对CH3COONa水解程度的影响。
③写出CH3COONa水解的离子方程式_______。
④加水稀释CH3COONa溶液的过程中，下列表达式的数值变小的是_______。
A．c(OH-) B．c(H+)·c(OH-) C．c(H+) D．
⑤实验测得A1>A3，该结果_______(填“能”或“不能”)证明加入促进了CH3COONa的水解，原因是_______。
（2）乙同学通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。
试剂：CH3COONa溶液、0.1000ml/L盐酸、计。
实验：测定40℃下CH3COONa水解常数Kh，完成下表中序号7的实验。
在50℃和60℃下重复上述实验。
A
B
C
D
测定盐酸的pH
验证酸性：醋酸>次氯酸
测定Zn与反应速率
碱式滴定管排气泡
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度相等的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH
比较HClO与H2CO3的酸性强弱
B
往含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量CaCl2晶体，现象溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
制备无水FeCl3固体
将氯化铁溶液蒸干
D
在固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2⇌N2O4，向其中通入氩气
探究压强对化学平衡的影响
物质
C(s)
燃烧热/(kJ·ml-1)
-3935
-1366.8
-285.8
t/s
0
500
1000
1500
5.00
352
2.50
2.50
序号
温度
V(CH3COONa)/mL
V(CH3COONH4)/mL
V(H2O)/mL
pH
1
25℃
40.0
0
0
A1
2
25℃
4.0
0
36.0
A2
3
25℃
20.0
20.0
0
A3
4
40℃
40.0
0
0
A4
序号
实验
记录的数据
5
取溶液，用盐酸滴定至终点
消耗盐酸体积为
6
测40℃纯水的
7
_______