湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题（解析版）-A4

这是一份湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题（解析版）-A4，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. “月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。薄薄的青雾浮起在荷塘里。叶子和花仿佛在牛乳中洗过一样；又像笼着轻纱的梦。”——朱自清《荷塘月色》。月光穿过薄雾形成的缕缕光束主要是因为
A. 分子的运动B. 丁达尔效应C. 作者在梦境D. 荷叶上露珠的反光
【答案】B
【解析】
【详解】雾为胶体分散系，月光穿过薄雾形成的缕缕光束美景，主要是因为光与雾形成的丁达尔效应，故选：B。
2. 某仓库中金属钠着火，可以用于灭火的是
A. 煤油B. 湿泥沙C. 泡沫灭火器D. 干石粉
【答案】D
【解析】
【详解】钠着火与氧气反应生成过氧化钠，
A．煤油具有可燃性，不能用于金属钠着火灭火，故A不选；
B．过氧化钠与水反应生成氧气，促进钠的燃烧，不能用湿泥沙灭火，故B不选；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不可用泡沫灭火器扑灭，故C不选；
D．用于金属钠着火灭火的是干石粉，故D选；
故选：D。
3. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠具有咸味，做调味品，A正确；
B．碳酸钠受热稳定，碳酸氢钠受热生成二氧化碳使糕点疏松，做膨松剂，B错误；
C．过氧化钠和二氧化碳生成氧气，做供氧剂，C正确；
D．次氯酸钠具有氧化性，能杀菌消毒，做消毒剂，D正确；
故选B。
4. 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是
A. 食盐水B. 烟C. 石灰乳D. 硫酸铜溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．食盐水是溶液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，A错误；
B．烟是胶体，能产生“丁达尔效应”，B正确；
C．石灰乳是浊液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，C错误；
D．硫酸铜溶液是溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，D错误；
故选B。
5. 符合如图中阴影部分的物质是( )
A. NaHCO3B. Cu2(OH)2CO3C. NaClD. Na2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHCO3为酸式盐，不属于正盐，选项A不符合题意；
B．Cu2(OH)2CO3为碱式盐、铜盐，选项B不符合题意；
C．NaCl为盐酸盐，不属于碳酸盐，选项C不符合题意；
D．Na2CO3属于正盐、钠盐、碳酸盐，选项D符合题意；
答案选D。
6. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜元素化合价由+2价转化0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A错误；
B．铁元素化合价由+2价转化为+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B正确；
C．中氧元素化合价为+1价，处于中间价态，本身既有氧化性又有还原性，与或反应生成，或既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；
D．碳元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，加入盐酸或硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，D错误；
答案选B。
7. 依据下列实验事实，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铁是单质，不属于电解质，故A错误；
B．NaCl是离子化合物，但在固体中含有的离子不能自由移动，故B错误；
C．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生中有一定的离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发生，故C错误；
D．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠属于电解质，故D正确；
答案选D。
8. 下列电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．是强电解质，在水中电离为氢离子和氯离子，电离方程式为，故A正确；
B．是强电解质，在水中电离为钠离子和硫酸根离子，电离方程式为，故B错误；
C．是强电解质，在水中电离为钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，故C错误；
D．是强电解质，在水中电离为钠离子和碳酸根离子，电离方程式为，故D错误；
选A。
9. 下列离子在稀硫酸中能大量存在的是
A. HCOB. OH-C. Cl-D. Ba2+
【答案】C
【解析】
【详解】A．，不能大量存在，A不符合题意；
B．OH-+H+=H2O不能大量存在，B不符合题意；
C．各离子可以在硫酸中大量共存，C符合题意；
D．，D不符合题意；
故答案：C。
10. 下列离子方程式书写错误的是
A. 溶液中通入
B. 溶液与盐酸的反应：
C. 钠与水的反应：
D. 大理石中加入盐酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气有强氧化性，会将二价铁氧化成三价铁，其离子方程式为，A正确；
B．溶液与盐酸的发生中和反应，其离子方程式为，B正确；
C．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为，C正确 ；
D．大理石是难溶性的碳酸钙，写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式为，D错误；
故选D。
11. 向下列溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，出现不同现象的是
A. 澄清石灰水B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. BaCl2溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．向澄清石灰水中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液均会产生白色沉淀，原理分别为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，A不合题意；
B．向NaOH溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，虽然前者不反应，后者能反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，但均无明显现象，B不合题意；
C．向NaCl溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，二者均不反应，均无明显现象，C不合题意；
D．向BaCl2溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，前者反应产生白色沉淀，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，后者不反应，无明显现象，D符合题意；
故答案为：D。
12. 下列实验操作不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠质地柔软，可以使用小刀切割，A正确；
B．过氧化钠与水反应产生氧气，可以使用带火星的木条检验，B正确；
C．铜丝在氯气中燃烧，可使用坩埚钳夹取铜丝在氯气中加热反应，C正确；
D．氯气密度大于空气，收集氯气时应长进短出，D错误。
故选D。
13. 科学家开发出一种低成本光伏材料-蜂窝状石墨烯。生产原理是：下列说法错误的是
A. 该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1
B. Na2O和Na2CO3都属于电解质
C. Na2O是氧化剂，属于碱性氧化物
D. 石墨烯是还原产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干反应方程式可知，反应中CO中的C的化合价由+2价升高到+4价，同时又由+2价降低到0价，故该反应中氧化剂与还原剂均为CO，且质量之比为1:1，A正确；
B．Na2O在熔融条件下能够导电，Na2CO3的水溶液能够导电，故二者均属于电解质，B正确；
C．由题干反应方程式可知，Na2O中的Na和O的化合价均为改变，故不是氧化剂也不是还原剂，但Na2O能与酸反应生成盐和水，故属于碱性氧化物，C错误；
D．由题干反应方程式可知，石墨烯是由CO中C的化合价降低被还原得到的产物，是还原产物，D正确；
故答案为：C。
14. 下列叙述不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeCl2与氯气反应生成FeCl3，通入氯气可除去FeCl3溶液中的FeCl2，A正确；
B．氯气能和碱石灰反应，不能干燥氯气，B错误；
C．铜与盐酸不反应、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可用盐酸除去铜中的铁粉，C正确；
D．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，能除去碳酸钠，D正确；
故选B。
15. 在溶液中，下列数据正确的是
A. 的数目为B. O原子的摩尔质量为16g
C. D. S原子的物质的量为1ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．在溶液中，的物质的量n==2ml，数目为，故A错误；
B．O原子的摩尔质量为16g/ml，故B错误；
C．在溶液中，，故C错误；
D．在溶液中，S原子的物质的量n==1ml，故D正确；
故选D。
16. 铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是
A. 实验时，试管口应高于试管底
B. 加热时试管内生成红棕色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
C. 反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2
D 试管中发生置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验时试管口应低于试管底，以防止水倒流到试管底而造成试管炸裂，故A错误；
B．加热时试管内生成黑色物质四氧化三铁，产生氢气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，故B错误；
C．反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故C错误；
D．从反应方程式可知，符合置换反应特点，即由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，故D正确；
故选D。
二、填空题(共10分)。
17. 化学应用分析
（1）火药是中国的四大发明之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂的是___________(填化学式)。
（2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：，则X的化学式是___________，其中H2S在该反应中___________(填标号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
（3）波尔多液是一种保护性杀菌剂，因首先在法国波尔多大量使用而得名。某化学课外小组按照以下流程制备了波尔多液。
i.将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜，蒸发浓缩结晶即可以得到胆矾。写出生成硫酸铜的化学方程式___________。
ii.将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。
①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为___________(最简整数比)。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为，此种配比中，当x=1时，则y=___________。
【答案】（1）KNO3、S
（2） ①. Ag2S ②. D
（3） ①. 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O ②. 2：5 ③. 4
【解析】
【小问1详解】
2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N、S元素的化合价降低，被还原，则氧化剂为KNO3、S，故答案为：KNO3、S；
【小问2详解】
4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O反应中，由原子守恒可知，X为Ag2S，反应中中元素的化合价均不变，则H2S在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，故答案为：Ag2S；D；
【小问3详解】
i.加热条件下，Cu、氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；
ii.①胆矾与生石灰的质量比为1：0.56，其物质的量之比=：=2：5，根据原子守恒计算溶液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为2：5，故答案为：2：5；
②硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙的反应方程式为CuSO4+Ca(OH)2═Cu(OH)2+CaSO4，波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4•xCu(OH)2•y Ca(OH)2，此种配比当x=1时，需要Ca(OH)2与氢氧化铜的量之比为1：1，根据Ca原子守恒知，剩余Ca(OH)2的量为4与参加反应的氢氧化钙的量之比为4：1，所以CuSO4•Cu(OH)2•yCa(OH)2中y=4。
三、解答题(共42分)。
18. 过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂研究。请用下图中的实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。B中加入的试剂，下列合理的是___________(填序号)。
A NaOH溶液B. 饱和食盐水
C. Na2CO3溶液D. 饱和NaHCO3溶液
（2）C中加入的试剂是___________(填化学式)，其中发生的化学反应有___________。
（3）D中加入的试剂是___________，其目的是___________。
【答案】（1）D （2） ①. Na2O2 ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3） ①. NaOH溶液 ②. 吸收未反应的CO2
【解析】
【分析】由实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl,然后过氧化钠与CO2和水蒸气反应，产生O2，通过装置D中的氢氧化钠溶液吸收剩余二氧化碳，最后用排水法收集O2；
【小问1详解】
由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，故选D；
【小问2详解】
证明过氧化钠可作供氧剂，C中加入的试剂是Na2O2，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【小问3详解】
装置D中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收未反应的CO2，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
19. 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

回答下列问题：
（1）浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________溶于水(选填“能”或“不能”)。
（2）取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________(填离子符号)。
（3）滤液与Fe生成A的离子方程式是___________。
（4）由A转化为B可加入的试剂X可以是___________(填字母)
a．() b． c．
（5）由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。
（6）将a g黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到b g红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。
【答案】（1）不能 （2）Fe3+
（3）2Fe3++Fe=3 Fe2+
（4）bc （5）红褐色
（6）
【解析】
【分析】黑木耳灰用盐酸浸后得到的滤液加入铁粉，得到的A溶液含有Fe2+，加试剂X得到的溶液含有Fe3+，A加试剂X得到B，故X可以为氯水等，B与铁反应生成A，A、B分别与氢氧化钠反应生成C为氢氧化亚铁、D为氢氧化铁；
【小问1详解】
浸泡液中未能检测到铁元素，说明溶液中不含有Fe3+、Fe2+，可推知黑木耳中的含铁物质不能溶于水；
【小问2详解】
Fe3+遇KSCN溶液显红色，取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红,则滤液中铁元素的存在形式有、Fe3+；
【小问3详解】
滤液含有Fe3+，与Fe生成A含有Fe2+，反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；
【小问4详解】
A是FeCl2，B是FeCl3，FeCl2转化为FeCl3发生氧化反应，应该加入氧化剂。酸性高锰酸钾溶液除氧化Fe2+外还能氧化Cl-，且引入杂质，选项a不符合；
能把FeCl2氧化为FeCl3，且不引入杂质，选项b符合；
能把FeCl2氧化为FeCl3，且不引入杂质，选项c符合；
答案选bc；
【小问5详解】
由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
【小问6详解】
b g红棕色固体中含有m(Fe)== ，黑木耳中铁的质量为-c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为。
20. 氯化铁是一种常见水处理剂，实验室通过下列装置制取少量氯化铁：
已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，
②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。
③氯化铁的摩尔质量为。
（1）仪器G的名称是___________，C中装入的试剂是___________。
（2）A中发生的化学方程式是___________。装置F的作用是___________。
（3）实验时，先点燃___________处(填“A”或“D”)的酒精灯。
（4）有同学提出改进意见：B处增加长颈漏斗，下端插入液面下(如图)
该改进意见主要考虑实验安全，则该改进的作用是___________。
【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 浓硫酸或浓H2SO4
（2） ①. (浓) ②. 吸收过量的Cl2
（3）A （4）通过观察长颈漏斗液面变化，分析DE处是否发生堵塞
【解析】
【分析】浓盐酸和二氧化锰反应制备Cl2，(浓)，生成的气体使用饱和食盐水去除HCl，使用浓硫酸干燥后通入D，D中铁和氯气反应生成氯化铁，使用NaOH吸收过量的Cl2，据此分析解题。
【小问1详解】
仪器G的名称是(球形)干燥管，C的作用是干燥氯气，装入的试剂为浓硫酸，故答案为(球形)干燥管；浓硫酸或浓H2SO4。
【小问2详解】
据分析可知，A中发生的化学方程式是(浓)，装置F的作用是吸收过量的Cl2，故答案为(浓)；吸收过量的Cl2。
【小问3详解】
实验时，应先点燃A处的酒精灯，排空装置内空气，故答案为A。
【小问4详解】
A
B
C
D
物质
用途
做调味品
做膨松剂
做供氧剂
做消毒剂
选项
A
B
C
D
实验




结论
铁是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
A
B
C
D
切割金属钠
过氧化钠与水反应
铜丝在氯气中燃烧
收集
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
溶液
通入适量
B
(蒸气)
碱石灰
C
铜粉
铁粉
加入过量盐酸并过滤
D
溶液
通入过量