江苏省南通市区启东中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

这是一份江苏省南通市区启东中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了本试卷共6页，下列关于的说法正确的是，下列关于工业制备的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 23 S32 K39 64 I127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.硫酸工业涉及反应：。下列说法正确的是（ ）
A.的俗名磁性氧化铁B.和是氧的同素异形体
C.该反应属于置换反应D.是一种电解质
2.与反应生成、和。下列说法正确的是（ ）
A.的摩尔质量为18
B.中硫元素的化合价为＋4价
C.中阴离子与阳离子的个数之比为1:2
D.的电离方程式为
3.下列盐的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.微溶于水，可用于制作漂白粉
B.受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C.溶液有氧化性，可用于制作铜制印刷电路板
D.溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.强碱性溶液中：、、、
B.新制饱和氯水中：、、、
C.与反应产生的溶液中：、、、
D.使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
5.下列实验原理及装置均能达到实验目的的是（ ）
A.用图1装置检验钾元素B.用图2装置除去中少量的
C.用图3装置发生铝热反应D.用图4装置制取氯气
6.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应：
B.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：
C.铜和氯化铁溶液反应：
D.氯气溶于水：
阅读下列资料，完成题：
高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下：
7.下列关于的说法正确的是（ ）
A.中钾元素与氧元素的质量比为1:2
B.进行水处理的过程中化合价未发生变化
C.将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D.可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液
8.下列关于工业制备的说法正确的是（ ）
A.“反应”时，将更换为效果更好
B.“过滤”所得滤渣中大量存在、等物质
C.“转化”时，反应能进行的原因是该条件下的溶解度比小
D.“过滤II”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为溶液
9.下列关于海水资源综合利用的说法正确的是（ ）
A.海水晒盐可获得纯净的氯化钠
B.向海水中通入热空气可提取到液溴
C.用过滤的方法对海水进行淡化处理
D.从海水获得碘单质的过程中发生了氧化还原反应
10.在给定条件下，下列物质转化均可实现的是（ ）
A.B.
C.D.溶液
11.用作供氧剂，发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A.是氧化剂，是还原剂
B.约含有个
C.溶液中含
D.反应中每转移电子约生成（标准状况下）
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
13.某学习小组为探究（砖红色）的性质，进行如下实验。
实验1：取少许加入到试管甲，滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为红色沉淀，溶液显浅蓝色。
实验2：另取少许加入到试管乙，滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。
下列说法不正确的是（ ）
A.实验1中新生成的沉淀为金属
B.实验1中生成红色沉淀体现了的氧化性
C.实验2中溶液颜色变化的原因可能是被氧化
D.实验1、2不能说明为两性氧化物
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（14分）依据物质类别和元素价态，可以预测物质的性质，设计和分析物质间的转化。
（1）是一种碱性氧化物。写出和溶液反应的离子方程式：__________。
（2）在一定条件下单质甲可发生转化：甲乙丙。
则甲化学式可能为__________。（写出两种物质）
（3）将一小粒金属加入到溶液中，实验结束时观察到有少量黑色固体产生，其原因是__________。
（4）通过某一化合反应可生成，该反应的实验现象是__________。
（5）氧化还原反应一般可拆分为“氧化半反应”和“还原半反应”。请从、、、、中选择一种物质，使发生“还原半反应”：
。
①该“氧化半反应”的反应式：__________。
②若上述氧化还原反应中转移电子，则消耗硝酸的物质的量为__________。
15.（16分）利用碳酸盐类铜矿[主要成分可表示为]可制备晶体和。
（1）向某碳酸盐类铜矿中加入足量的盐酸充分反应，生成：。该铜矿主要成分的化学式为__________（用最简整数比表示）。
（2）孔雀石（含、等杂质）是一种碳酸盐类铜矿，孔雀石制晶体的流程如下：
①通空气的作用是__________。
②“除杂”时需加入固体A调节溶液的，固体A的化学式为__________。
（3）实验室用溶液与溶液反应可制得（难溶于水的绿色固体）。
已知：I.溶液和溶液反应的最佳体积比为；
II.其他条件相同，不同温度下，沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示。
①配制溶液和溶液各。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________。
②制备。补充完整实验方案：取溶液，__________，干燥。（必须使用的试剂有：溶液、溶液）
③测定纯度。称取样品溶于稀盐酸配成溶液，从中取出溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀，继续滴加标准溶液至恰好完全反应，消耗标准溶液。质量分数为__________（写出计算过程）。已知：
16.（14分）以废旧钴酸锂电池（主要成分为、炭黑、铝箔、铁以及有机粘接剂）为原料制取。
（1）酸浸。将废旧电池放电、拆解、灼烧后，用溶液浸取，过滤。
①灼烧的主要目的是_____。
②配制溶液，需质量分数为的浓硫酸（密度为）体积为_____（保留一位小数）。
③在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使浸取率达到99%，但工业生产不直接用盐酸作浸取剂的原因是__________。
（2）制备。将酸浸后的滤液除杂后加入，充分反应后过滤，得到。
①“制备”反应的离子方程式为__________。
②其他条件一定，“制备”过程中，钴的沉淀率与如题16图1所示。“制备”时应该控制的原因是__________。
③其他条件一定，“制备”过程中，钴的沉淀率与温度的关系如题16图2所示。“制备”时温度高于50°C，钴的沉淀率下降的原因是__________。
题16图1题16图2
17.（17分）氧化还原反应原理广泛应用于环境问题的优化处理。
（1）在太阳能作用下，处理和再生的过程如题17图1所示。
①中与的物质的量之比为__________。
②反应I的化学方程式为__________。
③反应II中每产生，转移电子的物质的量为__________。
17题图117题图2
（2）去除酸性废水中的反应过程如题17图2所示。
①步骤III中氧化剂与还原剂的质量之比为_____。
②步骤IV的化学方程式为__________。
（3）在一定条件下能有效去除烟气中的、，可能的反应机理如题17图3所示，该过程可描述为__________。
题17图3
（4）在一定条件下，利用去除酸性水体中的原理如题17图4所示。
题17图4
题17图4
①去除的总反应离子方程式为_____。
②溶液的初始值对铁的氧化产物和的去除率都有影响。取两份相同的含废液，调节起始分别为2.5和4.5，一段时间后，测得实验结果如题17图5所示。当初始，去除率低的原因是__________。
2024~2025（上）高一年级期中调研测试
化学参考答案与评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.B 2.C 3.C 4.A 5.B 6.A 7.D 8.C 9.D 10.A 11.D 12.B 13.B
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（1）（2分）
（2）、C、S、N（任意两种即可）（2分）
（3）与反应生成与溶液反应生成沉淀，反应放出的热量导致部分分解为黑色的（3分）
（4）白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色（2分）
（5）①（2分）
②（3分）
15.（1）（2分）
（2）①将氧化为；搅拌，使孔雀石被充分浸取（2分）
②、、等（答出一个即可）（2分）
（3）①容量瓶、胶头滴管（2分）
②边搅拌边向其中加入溶液，置于的水浴中充分反应，静置、过滤后，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加溶液无沉淀产生为止。（4分）
③（1分）
由题可知：
样品中（1分）
（1分）
质量分数（1分）
16.（1）①去除碳以及有机粘接剂（2分）
②10.9（2分）
③会产生对环境有污染的（2分）
（2）①（2分）
②低于1.15，钴的沉淀率低；高于1.15，钴的沉淀率增加不明显，导致的浪费（3分）
③温度过高的溶解度随温度升高而增大[或受热分解，导致钴的沉淀率降低]（3分）
17.（1）①2:7（2分）
②（2分）
③0.4ml（2分）
（2）①1:1（2分）
②（2分）
（3）在发生器中失去电子转化为，与水作用生成，在净化器中将和氧化为和（3分）
（4）①（2分）
②酸性较弱时，生成较多不传递电子的覆盖在铁表面，阻碍电子转移（2分）
【本题共17分】
（其他合理答案参照给分）
选项
实验操作与现象
结论
A
湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色
氯气具有漂白性
B
向某溶液中滴入少量溶液，溶液变成红色
溶液已氧化变质
C
向装有、固体的两支试管中分别加入蒸馏水，并将其置于水浴中，最终发现只有未完全溶解
时的溶解度：
D
向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中含有大量
温度℃
25
65
75
85
沉淀生成速率
最慢
较慢
快
很快
产物沉淀量g
无
1.303
1.451
1.28
沉淀颜色
蓝色
绿色
绿色
绿色（偏暗）
初始
24小时后去除率
接近100%
＜50%
铁的最终物质形态