河南省创新发展联盟2024-2025学年高三上学期11月期中质量检测 化学试题

这是一份河南省创新发展联盟2024-2025学年高三上学期11月期中质量检测 化学试题，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列冶炼金属的原理正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1前两章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列生产过程没有涉及化学变化的是（ ）
A.裂解→以石油为原料制乙烯B.干馏→从煤中获取煤焦油
C.热分解→由制备D.分馏→从石油中获得汽油、煤油等
2.实验室制备、纯化乙酸乙酯，下列操作错误的是（ ）
A.①混合乙醇和浓硫酸B.②收集乙酸乙酯
C.③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D.④提纯乙酸乙酯
3.研究表明可以作为水溶液中歧化反应的催化剂：
；该过程一般通过如下步骤来实现：
① （慢反应）
② （快反应）
下列可以体现上述反应过程中能量变化的是（ ）
4.某温度下，将一定量置于容积不变密闭容器中，发生反应： 。已知为压强平衡常数，分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数。下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应在任何温度下均能自发进行
B.若体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态
C.若平衡后体系压强为，则该温度下的平衡常数为
D.若降温使体系中，则反应速率和产率均能提高
5.下列说法正确的是（ ）
A.、、热稳定性由弱到强
B.、、的酸性由弱到强
C.等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由多到少
D.与相同物质的量的恰好完全反应，消耗
6.下列冶炼金属的原理正确的是（ ）
A.工业上电解制备金属B.加入溶液制备金属
C.加热分解制备金属D.电解溶液制备金属钠
7.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.中含非极性键数目为
B.的溶液中含有数目为
C.标准状况下，中含氧原子数目为
D.与足量充分反应，转移电子数为
8.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是（ ）
A.由图甲可知，反应在A点一定达到平衡
B.由图乙可知反应（无催化剂条件）的
C.图丙时刻改变的条件可能是压强
D.图丁点处（浓度商）（平衡常数）
9.车叶草苷酸是传统消炎药材闭花耳草的活性成分之一，其结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸的说法正确的是（ ）
A.分子中有3种含氧官能团
B.分子中所有原子在同一平面上
C.存在分子中含有苯环的同分异构体
D.该物质与足量钠反应可生成
10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的最外层电子数是电子层数的3倍，、、在周期表中互不相邻但位于同周期，且、原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数，在该周期中原子半径最小。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：B.与能形成
C.属于弱碱D.的含氧酸均为强酸
11.在催化作用下，汽车废气中的与反应转化为和，反应历程和相对能量变化关系如图所示（逸出后物质状态不发生变化，图中略去）。下列说法错误的是（ ）
A.是反应的中间体B.该历程中存在非极性键的断裂与形成
C.催化剂先吸附，后吸附D.反应过程中最大能垒（活化能）为
12.为达到实验目的，下列实验设计合理的是（ ）
13.海洋是一个远未充分开发的巨大化学资源宝库。以海水为原料可进行“海水淡化”“海水制盐”“海水提溴”“海水制镁”等。下列说法错误的是（ ）
A.“海水淡化”方法有蒸馏法、离子交换法等，其中蒸馏法最为经济
B.“海水制盐”：从海水获得粗盐是采取蒸发结晶方法
C.“海水提溴”（吹出法）：“氯气氧化”时离子方程式为
D.“海水制镁”时，电解熔融制备单质镁
14.催化氧化可获得，其主要反应如下：
反应I. ；
反应II. 。
将和的混合气体在压强、下置于不同密闭容器中反应，不同温度时乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[的选择性]如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.压强：
B.提高选择性措施可采用更高效催化剂
C.条件下，随着温度的升高，选择性降低原因是反应II占主导
D.在210℃、条件下，平衡体系中的物质的量为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）过氧化氢是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：
（1）蒽醌法是过氧化氢主要生产方法，其生产过程可简单表示如下。从绿色化学角度评价该生产方法：________。
（2）过氧化氢的分解反应为 。取过氧化氢水溶液，在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度（c）如下表所示：
①反应时，测得体积（标准状况）为________。
②，消耗的平均速率为________。
③过氧化氢分解反应的平衡常数表达式为________。
④分解速率受多种因素影响。实验测得一定温度时，其他不同条件下，浓度随时间的变化如图所示。图甲、乙、丁中影响分解速率的因素依次是________、________、________。对比图乙，图丙得到的信息为________。
（3）已知氧化的反应：，有人认为该反应分两步进行：
第1步：；
第2步：________。
（4）（过硫化氢）可以看成是中过氧键被过硫键替代。若分解为和，则被氧化与被还原的硫元素质量之比为________。
16.（14分）硫酸铈铵[，熔点130℃，沸点330℃，微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸]可用作分析试剂。某同学在实验室，以碳酸铈[含]矿石为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“一系列操作”包括“研磨→硫酸酸浸→过滤”。
①下列仪器不需要的是________（填仪器名称）。
②“硫酸酸浸”时，铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的温度是________℃，适宜的硫酸浓度是________。
（2）“碳化沉铈”时反应的离子方程式为________。
（3）的溶液换算为质量体积浓度为________。
（4）“氧化沉铈”时反应的化学方程式为________。该步骤温度不能过高的原因是________。反应完毕后，混合体系的温度升高至90℃，目的是________。
（5）“制备”后溶液经蒸发浓缩、________、过滤，最后用乙醇洗涤。选择乙醇洗涤的理由：降低产品的溶解度和________。
17.（14分）叠氮化钠（）在汽车安全、有机合成等方面应用广泛，亚硝酸乙酯（）-水合肼法制备的实验装置（夹持仪器和控温装置均已省略）如图所示。
实验步骤：将一定量的、加入装置甲的三颈烧瓶中，保持温度为0℃，滴加盐酸（约为），生成的亚硝酸乙酯（）气体通入装有水合肼、、乙醇（作溶剂）的装置乙的三颈烧瓶中，控制反应温度为15℃，反应完毕后，图乙改为减压蒸馏装置进行减压蒸馏回收乙醇，降温结晶、过滤，得到叠氮化钠粗品，再用蒸馏水重结晶，得到产品。
回答下列问题：
（1）装置乙中仪器a的名称为________。
（2）装置甲控温时所采取的措施是________。
（3）装置甲生成（气体）的化学方程式为________，装置乙生成的化学方程式为________（还有生成）。
（4）进行减压蒸馏时，装置乙中处连接的合适装置应为下图中的________（填字母）。
（5）利用“分光光度法”检测产品纯度，其原理如下：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用吸光度与关系曲线，可确定样品溶液中的。查阅文献可知，不同浓度的标准溶液，分别加入（足量）标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图所示。
检测步骤如下：
①准确称量晶体，配制标准液（与文献浓度一致）。
②准确称量样品，配制成溶液，取待测溶液加入标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
步骤②中取用标准液________，样品的质量分数为________（保留四位有效数字）。
18.（15分）将转化为、、、等化学品是研究热点。回答下列问题：
（1）已知以下信息：
i.、的燃烧热分别为和；
ii. 。
反应的________。关于该反应，在恒温恒容条件下，达到平衡状态的判断依据是________（填字母）。
A.混合气体密度不变B.容器内压强不变
C.D.不变
（2）一定温度和条件下，将和按体积比充入某容器中仅发生以下反应I、II，达平衡时，平衡转化率为80%，选择性为50%[的选择性]。
I.；
II.。
①的平衡转化率为________。
②体系中的平衡分压为________（结果保留2位有效数字）。
③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数________（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。
（3）已知Arrhenius经验公式为（为活化能，为速率常数，与温度和催化剂有关，和为常数）。分别使用催化剂、、进行和合成反应：，依据实验数据获得如图所示曲线。在催化剂作用下，反应的活化能________；直线________（填“b”或“c”）表示使用更高效的催化剂。
（4）在、下，等物质的量的与混合气体发生如下反应：。反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，为气体的分压（分压=总压×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数，则转化率为20%时，________。
高三化学参考答案、提示及评分细则
1.D 分馏过程没有涉及化学变化，D项符合题意；裂解、干馏、热分解均发生化学变化，A、B、C三项均不符合题意。
2.D ①混合乙醇和浓硫酸时是将浓硫酸缓缓加入乙醇中，并不断搅拌，A项正确；收集乙酸乙酯时导管放在溶液液面上方，B项正确；分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液时，先将下层液体放出，再从上口倒出乙酸乙酯，C项正确；④操作错误，提纯乙酸乙酯时温度计水银部位在支管口处，D项错误。
3.D 总反应过程是放热反应，反应①是吸热反应，A、C两项错误；又已知反应①为慢反应，说明反应①活化能大于反应②的活化能，D项正确。
4.C 根据可知，高温下该反应能自发进行，A项错误；只有生成物是气体，因此体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B项错误；达平衡后，、、的物质的量分数为，分压分别为，故该温度下的平衡常数，C项正确；降温，反应速率降低，D项错误。
5.C 非金属性：，故、、热稳定性由强到弱，A项错误；二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，说明碳酸酸性大于次氯酸，B项错误；烃燃烧通式为，则等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少，C项正确；与相同物质的量的恰好完全反应，消耗，D项错误。
6.C 工业上电解制备金属，A项错误；高温下，与熔融制备金属，B项错误；金属活动顺序表中排在铜后面的金属氧化物不稳定，受热分解生成金属单质，故加热分解制备金属银，C项正确；制备金属钠是通过电解熔融实现的，D项错误。
7.A 为，含氧氧非极性键数目为，A项正确；无体积，无法计算物质的量，B项错误；在标准状况下，呈固态，不能计算出物质的量，C项错误；与反应生成，转移电子数为，D项错误。
8.C A点时（反应物）（生成物），不一定达到平衡状态，A项不符合题意；生成物的百分含量随温度的升高而增大，为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态，继续升温，生成物的百分含量减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，反应，B项不符合题意；对反应前后气体分子数相等的化学反应，加压，反应速率增大，但平衡不移动，C项符合题意；点位于曲线以上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，，D项不符合题意。
9.C 车叶草苷酸分子中含氧官能团有酯基、羟基、醚键与羧基共4种，A项错误；分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，B项错误；该分子中含有2个碳碳双键和3个环，还有羧基和酯基，不饱和度为7，可以构成苯环结构，C项正确；醚键和酯基与钠不反应，只有羟基和羧基与钠反应，所以该物质与足量钠反应可生成，D项错误。
10.B 根据题意，、、、分别为、、、。简单离子半径：，即，A项错误；与所形成，B项正确；属于中强碱，C项错误；的含氧酸为弱酸，D项错误。
11.B 由图可知，是反应的中间体，A项正确；反应历程中不存在非极性键的断裂，B项错误；历程中催化剂首先吸附转化为氮气，C项正确；反应过程中最大能垒（活化能）为，D项正确。
12.C 加热时与会发生反应，A项不符合题意；可被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项不符合题意；不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，可以探究相同条件下溶液浓度对反应速率的影响，C项符合题意；锌和铁的化学成分不同，性质不同，与盐酸反应的快慢不同，D项不符合题意。
13.A 蒸馏法淡化海水成本较高，A项错误；的溶解度随温度变化小，故采用蒸发结晶方法获得粗盐，B项正确；“海水提溴”时氧化反应的离子方程式为，C项正确；制镁时电解熔融，D项正确。
14.D 相同温度下，增大压强，反应I、II均逆向移动，乙烷转化率降低，，A项正确；高效催化剂可提高的选择性，B项正确；条件下，温度升高，反应I和反应II的平衡都会正向移动，由图可知，温度升高乙烷的转化率逐渐增大，但乙烯选择性却逐渐降低，说明温度升高的过程中，反应II占主导，且生成的抑制了反应I的进行，C项正确；压强为、温度为210℃时，乙烷的转化率为50%，乙烯的选择性为80%，参与反应I的乙烷为，反应I生成的乙烯、都是，参与反应II的乙烷为，反应II生成的是，反应达平衡时，生成的总物质的量为，D项错误。
15.（1）原子利用率100%，符合“绿色化学工艺”（2分）
（2）①224（1分） ②0.01（1分） ③（2分） ④浓度（1分）；（浓度）（1分）；催化剂（或）的浓度（1分）；存在时，的溶液中的分解速率比的溶液中的快或存在时，溶液时分解速率最快（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
16.（1）①分液漏斗（1分） ②95；3.0（各1分）
（2）（2分）
（3）49（2分）
（4）或（2分）；温度过高，分解、分解和挥发（2分，每答出一点得1分）；除去过量的（1分）
（5）冷却结晶；乙醇的沸点低，易挥发，干燥快（合理即可）（各1分）
17.（1）球形冷凝管
（2）冰水浴
（3）；
（4）C
（5）5.0；92.86%（每空2分）
18.（1）；AB（各2分）
（2）①50%（2分） ②0.48（2分） ③1.2（2分）
（3）30.0（2分）；（1分）
（4）0.8或（2分）A
B
C
D
选项
实验设计
实验目的
A
加热使升华
除去粉中的
B
取少量的样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
确定是否完全变质
C
向2支各盛有酸性溶液的试管中，分别加入溶液和溶液，记录溶液褪色所需的时间
探究浓度对反应速率的影响
D
称取相同质量的锌和铁，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象
探究固体表面积对反应速率的影响
0
20
40
60
80
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050