四川省遂宁市2024届高三化学上学期零诊考试理综

这是一份四川省遂宁市2024届高三化学上学期零诊考试理综，共10页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡收回，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
7．下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾净水
B．月饼内包装放入含铁粉的小包防腐
C．用小苏打治疗胃酸过多
D．向豆浆中加入石膏制备豆腐
8．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LSO3中含有电子的数目为4.0NA
B．0.1mlNaHSO4晶体中含有的离子总数目为0.3NA
C．0.1ml/L的AlCl3溶液中含Al3+的数目小于0.1NA
D．常温下，在14gC2H4和C4H8混合气体中含有极性键数目为2NA
9．四种主族元素W、X、Y、Z位于三个短周期，且原子序数依次增大，W、X、Y、Z的原子最外层电子数之和为13，W、X、Z形成的某种化合物遇强酸和强碱均反应并产生气体。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：X>Y
B．最简单氢化物的沸点：X>Z
C．X、Z的氧化物对应水化物均为强酸
D．Y分别与W、X、Z形成的二元化合物均为离子化合物
10．下列反应的离子方程式正确的是
A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫气体：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-
B.向明矾溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.将物质的量浓度相等的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液等体积混合：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
11．下列有关实验的现象和结论都正确的是
12．保护环境工作常常涉及到含氮化合物的治理，某研究发现NH3与NO的反应历程如图所示，下列说法错误的
A．该反应历程中形成了非极性键和极性键
B．Fe2+能降低总反应的活化能，提高反应速率
C．每生成2mlN2，转移的电子总数为6NA
D．该反应历程中存在：NO+Fe2+-NH2=Fe2++N2↑+H2O
13．以0.1ml/LNaOH溶液滴定溶液的滴定曲线如图。已知：酚酞的变色范围是pH 8.2～10，下列说法不正确的是
A．M点主要溶质为NaH2PO4
B．N点可用酚酞作指示剂指示滴定终点
C．M→N过程中，均满足:c(Na+)+c(H+)=2C（HPO42-）
+C（H2PO4-）+3C（PO43-）
D．N点溶液：C（Na+）> C（HPO42-）> C（H2PO4-）> C（PO43-）
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都作答；第33题～38题为选考题，考生根据要求作答。
26．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。某课外活动小组探究制备Na2S2O3·5H2O并测定产品纯度。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，
微沸60min。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：
（1）仪器a的名称是 ▲ 。
（2）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 ▲ 。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ▲ 。检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量盐酸， ▲ （请补全剩余的实验操作现象及结论）。
该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表
示其原因： ▲ 。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称Wg产品，配制成250ml溶液，取25ml溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉作指示剂，用0.1000ml/L碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2==S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化是 ▲ 。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标
准溶液体积为 ▲ mL。产品的纯度为 ▲ 。
(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)
27．HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧—水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。
已知：I.焙烧时MO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。
II.高温下NH4VO3易分解，分解产物常含N2和NH3两种含氮元素的气体。
III.Ksp(CuS)=6×10-36；K1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)=6×10-15。
请回答下列问题：
（1）流程的“气体”中含有二氧化碳，写出二氧化碳的一种用途： ▲ 。
（2）请写出“焙烧”过程中Al2O3及MS分别与纯碱反应的化学方程式： ▲ ，
▲ 。
（3）“浸渣”的成分为 ▲ (填化学式)；“滤液2”中的成分除了Na2MO4外，还含有 ▲ (填化学式)。
（4）“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和NH4Cl的加入量分别为 ▲ 、 ▲ 。
（5）在实际工业生产中，“沉钼”前要加入NH4HS除掉溶液中微量的Cu2+，反应Cu2++HS-=CuS+H+的平衡常数K= ▲ 。
（6）“沉钒”时生成NH4VO3沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式： ▲ 。
28．(14分). 二氧化碳、甲烷是主要的温室气体。研发二化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。已知:常温常压下,一些物质的燃烧热数据如表所示。
回答下列问题:
（1）甲烷的催化重整是制备合成气的重要方法，写出常温常压下CH4(g)与CO2（g）反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式: ▲ 。
（2）在恒温恒容密闭容器中,通人一定量的CH4、CO2发生催化重整反应。
①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 ▲ (填标号)。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．V正（CH4）=2V逆（CO）
C．CO2与H2浓度的比值不再变化
D．容器内混合气体的密度不再变化
②当投料比=1.0时,CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。由图可知压强 P1 ▲ 2MPa (填“>”、“”、“Ksp(AgI)
B
向某浓度的K2CrO4溶液中缓慢滴加少许浓氢氧化钠溶液
溶液颜色由黄色变为橙红色
减小氢离子浓度，该溶液中的平衡向生成的方向移动
C
向盛有某溶液的试管中滴加少量稀NaOH溶液
未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中不含铵根
D
用pH计测定pH：①Na2CO3溶液②NaClO溶液
pH：①>②
H2CO3酸性弱于HClO
物质
CH4（g）
H2(g)
CO（g）
燃烧热(ΔH)/(kJ·ml-1)
-890.3
-285.8
-283.0