福建省厦门外国语学校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

这是一份福建省厦门外国语学校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题，共8页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁和平整等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分为100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上作答无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量 H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5
第Ⅰ卷
一、单选题（每题只有一个正确答案。每题3分，15题，共45分）
1．中华古诗文华丽优美且富含哲理。以下诗句中包含氧化还原反应的是（ ）
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰
C．千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．下列变化中，需要通过加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Cl2→Cl-B．SiO2→SiC．CO32-→CO2D．Na2O→Na2O2
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．紫色石蕊变红色的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、Cl-
B．PH=12的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C．无色透明溶液中：H+、CH3COO-、Cl-、Na+
D．澄清透明溶液中：Na+、H+、Cl-、Fe3+
4．下列物质的分类中，正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．2015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。“青蒿素（分子直径1.34×10-9m）能溶解于乙醇、乙醚”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是（ ）
A．在乙醇中形成的分散系属于悬浊液B．分子直径比Na+小，能透过半透膜
C．“青蒿素”分子不能透过滤纸D．在乙醇中形成的分散系具有丁达尔效应
6．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图：下列说法中错误的是（ ）
A．“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为1ml⋅L-1
C．“操作3”加蒸馏水至容量瓶刻度线1∼2cm时，再进行“操作4”
D．“操作2、3”中玻璃棒均起引流作用
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．将1mlCl2通入到水中，则有n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2ml
B．1L0.5ml⋅L-1FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒
C．0.1mlNa2O2与足量的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
D．标况下，11.2LH2O与4.0gCH4所含氢原子个数均为NA
8．下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
C．Na和水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．碳酸氢钙溶液和过量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
9．侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，如图为钠及其化合物的“价—类”二维图。下列有关叙述正确的是（ ）
A．物质①易得到电子，在反应中表现为还原性
B．可以选用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．中学常见的物质②有两种，其阳离子和阴离子的个数比均为2:1
D．碳酸氢钠属于酸式盐，所以水溶液呈酸性。
11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．工业生产中除去电石渣浆（含CaO）中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．由上述转化过程知，氧化性：O2>MnO32->S2O32-
B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO32-+2S2-+9H2O=S2O32-+4Mn(OH)2↓+10OH-
C．过程Ⅰ后溶液碱性减小
D．将10L上清液中的S2-（S2-浓度为480mg⋅L-1）转化为SO42-，理论上共需要0.15mlO2
13．用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备水合肼(N2H4⋅H2O)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温下生成NaClO3.③N2H4⋅H2O具有强还原性，
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．已知肼(N2H4)是二元弱碱，溶于水可以发生与氨水类似的电离，则肼的第一步电离为N2H4+H2O⇌N2H5++OH-
C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO溶液中
D．步骤Ⅱ反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4+H2O+CO32-
14．铋酸钠(NaBiO3)是一种新型的光催化剂，已知：元素铋(Bi)价态为+3价时较稳定，Bi3+无色，铋酸钠无色，难溶于水。湿润的KI-淀粉试纸置于空气中也会缓慢变蓝色；碘单质可被强氧化剂氧化生成IO3-。现取一定量稀硫酸酸化的MnSO4溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如表所示：
下列结论错误的是（ ）
A．实验①中反应的离子方程式为5BiO3-+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O
B．实验②中还原产物与氧化产物物质的量之比为2:5
C．实验③中不能说明O2的氧化性比I2强
D．向KI-淀粉溶液中加入过量铋酸钠溶液，所得溶液不一定变成蓝色
15．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且n(Cl-)n(ClO-)的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)=aml时，下列说法错误的是（ ）
A．与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂
B．参加反应的Cl2物质的量为0.5aml
C．若某温度下，反应后n(Cl-)n(ClO-)=6，则溶液中n(ClO-)n(ClO3-)=1
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为1415aml
第Ⅱ卷
二、填空题（共四大题，55分）
16．（14分）现有下列10种物质：①铜 ②Na2O2 ③Ba(OH)2溶液 ④CO2
⑤FeSO4 ⑥NH3 ⑦KMnO4 ⑧熔融NaHSO4 ⑨CH3COOH ⑩酒精溶液。按要求填空：
（1）上述物质属于电解质的有____________，非电解质有________，给定状态下能导电的有__________（填序号）。
（2）写出下列反应的离子反应方程式：
①过氧化钠和足量水____________________________________________。
②酸性高锰酸钾滴入硫酸亚铁溶液，紫色褪去________________________________________________________。
（3）向含0.001mlBa(OH)2的溶液中，匀速滴入NaHSO4溶液，电导率与时间的变化关系如图。A-B段电导率逐渐减小，是因为________________________________________________（用离子反应方程式解释）。C点呈____________（填酸性、碱性、中性）。
（4）将一定量干燥的CO2和NH3混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3:7，则该混合气体中CO2与NH3的物质的量之比为________，该混合气体的平均摩尔质量为________________。
17．（3分）
Ⅰ．请回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-，从粗盐制得精盐的过程如图：
①试剂Ⅱ为________________________，作用是______________________________________，操作c的名称为________________。
②整个过程中会用到如图哪些仪器______________________________（填名称）。
③下列说法正确的是____________。
A.不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为1.5ml
B.从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液
C.盐酸的作用：H++OH-=H2Oundefined1CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.若加入盐酸过量，会导致制备出的氯化钠不纯
Ⅱ．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1ml/L（忽略水的电离）。已知NH4++OH-△NH3↑+H2O 回答下列问题
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①取该无色溶液，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，无气体生成。
②滴加几滴氨水（溶质为NH3⋅H2O）有沉淀生成。
③另取原溶液加入过量盐酸，无气体生成，溶液无明显现象。
④向③中所得的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）检测到该溶液中含有K+，则一定还含有的离子有__________________________________________________________，一定不含有的离子有______________________________________________________________，步骤②中发生的离子反应为________________________________________________________。
（2）若向原溶液加入等体积0.1ml/L的Ba(OH)2溶液，溶液中的溶质为________________。
18．（14分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：按要求作答。
已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；HClO3为强酸；②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水NaClO2受热易分解。
（1）“酸溶”步骤需9ml⋅L-1H2SO4溶液90mL，若由18.4ml⋅L-1浓H2SO4溶液配制，则需用量筒量取浓H2SO4溶液的体积为____________________mL，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有____________（填字母）。
A.用量筒量取18ml⋅L-1H2SO4溶液时，仰视量筒的刻度线
B.用量筒量取18ml⋅L-1H2SO4溶液后未洗涤量筒
C.溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中
D.定容时仰视容量瓶刻度线
（2）试剂A可以选择____________（填字母序号）。
a.SO2 b.浓硝酸 c.KMnO4 d.CO2
（3）反应Ⅱ的化学反应方程式为______________________________________________________________。
（4）整个历程中氧化性最强的物质为____________________。
（5）下列关于上述流程的说法中，合理的是______________（填字母序号）。
a.反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气 b.反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c.反应Ⅱ中NaOH应过量 d.溶解步骤可用盐酸代替硫酸
（6）二氧化氯泡腾片（有效成分为NaClO2和NaHSO4）也是一种用途广泛的消毒用品，将1片（规格为1g/片）二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO2溶液，请写出相应的离子反应方程式：____________________________________________________。
（7）检验发现制备的NaClO2中含有Na2SO4，出现这种杂质的可能原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（8）ClO2是一种黄绿色的气体。铬(Cr)的一种固体氧化物Cr2O3与KClO3固体在高温条件下反应，只生成ClO2、Cl2和铬酸钾(K2CrO4)固体三种产物。若该反应中转移24ml电子，生成气体共________ml。
19．（14分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应实验装置如图（夹持装置略）：
资料：ⅰ.Mn2+一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2（棕黑色）、MnO42-（绿色）、MnO4-（紫色）。
ⅱ.浓碱条件下，MnO4-可被OH-还原为MnO42-。
ⅲ.溶液中氢氧根离子浓度越大，碱性越强。Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
（1）配平装置A中发生的化学反应方程式，并用双线桥标出电子得失数目。
KMnO4+ HCl(浓)= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________________________。
（2）D可选用的试剂______________（填标号）。
a.NaCl b.FeCl2 c.Na2SO4 d.NaOH
（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色[Mn(OH)2]变为棕黑色，被还原的元素为____________。
（4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42-氧化为MnO4-。
①用离子反应方程式表示通入氯气可能导致溶液碱性减弱的原因______________________________________________，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，溶液紫色变为绿色的离子方程式为________________________________________________________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被__________________（填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【参考答案】
厦门外国语学校2024-2025学年第一学期高一期中考试
第Ⅰ卷
一、单选题（每题只有一个正确答案。每题3分，15题，共45分）
1．D 2．D 3．D 4．B 5．D 6．B 7．C 8．D 9．C 10．C 11．D 12．D 13．C 14．A 15．D
第Ⅱ卷
二、填空题（共四大题，55分）
16．（1） ②⑤⑦⑧⑨（1分）； ④⑥（1分）； ①③⑧（1分）
（2） 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑； 8H++MnO4-+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O
（3） Ba2++SO42-+OH-+H-BaSO4↓+H2O； 碱性（1分）
（4） 1:2； 26g⋅ml-1
17．Ⅰ ① 足量碳酸钠溶液（1分）； 除去过量的钙离子和钡离子（1分）； 蒸发结晶（1分）
② 漏斗 蒸发皿 玻璃棒（2分）
③ c（1分）
Ⅱ （1） K+、Mg2+和SO42-、Cl-（2分）； Ag+、NH4+、Cu2+、CO32-、HCO3-、OH-（2分）； Mg2++2NH3⋅H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（2分）
（2） KCl（1分）
18．（1） 48.9ml（2分）； D（1分）
（2） a（1分）
（3） 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O（2分）
（4） NaClO3（1分）
（5） ac（2分）
（6） 5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O（2分）
（7） 由于SO2过量，和反应物（NaOH、H2O2混合溶液）反应生成硫酸钠，因此检验发现制备的NaClO2中含有Na2SO4。（1分）
（8） 15（2分）
19．（1） （3分，配平2分，双线桥1分）； 1:5（1分）
（2） bd（2分）
（3） O（2分）
（4） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）； 4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O（2分）； NaClO（1分）； 加水稀释后，悬浊液碱性减弱，NaClO氧化性增强，NaClO将MnO2氧化为MnO4-（写离子方程式3ClO-+2MnO2+2OH-=2MnO4-+3Cl-+H2O也可）（1分）选项
酸性氧化物
碱
盐
混合物
A
Fe2O3
NaOH
NaCl
氢氧化铁胶体
B
Mn2O7
Mg(OH)2
NaHSO4
氯水
C
SO3
纯碱
CaCl2
稀盐酸
D
CO2
Cu(OH)2
BaCO3
CuSO4⋅5H2O
A.制备CO2
B.制备NaHCO3
C.分离出NaHCO3
D.制备Na2CO3固体
选项
实验操作
结论
A
测定同温下醋酸和盐酸的导电性，盐酸的导电性较强
酸性：盐酸大于醋酸
B
向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体
该溶液中一定含有CO32-
C
将Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色
氯气具有酸性和漂白性
D
向某溶液中先加入盐酸，无明显实验现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-
加入的物质
①适量铋酸钠
②过量双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液缓慢变成蓝色
阳离子
K+Ag+Mg2+Cu2+NH4+
阴离子
Cl-CO32-HCO3-SO42-OH-
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
物质a
水
5%NaOH溶液
40%NaOH溶液
通入Cl2前C中实验现象
得到无色溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
产生白色沉淀，在空气中慢慢变成棕黑色沉淀
通入Cl2后C中实验现象
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀